【正文】 系回答有關問題。A和B均為焰色反應呈黃色的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有強氧化性。（1）寫出C的化學式：________。（2）依次寫出A→D和D→E(E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式： ___________________，_____________________。（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。（4）檢驗K溶液中陽離子的簡易方法是__________。【答案】AgI 2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ 取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，溶液變紅 【解析】【分析】A、B的焰色反應均為黃色，則A、B均含有Na元素；A和AgNO3溶液生成不溶于稀HNO3的黃色沉淀C為AgI，則說明A為NaI溶液；B和濃鹽酸反應生成的黃綠色氣體F為Cl2，且B呈堿性，則B為NaClO溶液，K為FeCl3溶液，H為NaCl和NaClO的混合溶液；將B逐滴滴入A中，NaClO將NaI氧化為I2（D），再繼續(xù)加入B，NaClO將I2氧化，根據(jù)題（2）可以推測E為NaIO3溶液?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，C為AgI；（2）A為NaI溶液，D為I2，E為NaIO3溶液，A→D的離子方程式為：2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH，D→E的離子方程式為：I2+5ClO+2OH=2IO3+5Cl+H2O；（3）K溶液為FeCl3溶液，向此溶液中通入SO2的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+；（4）K溶液中陽離子為Fe3+，檢驗該陽離子的方法為：取少量K溶液于試管中，滴加少量的KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有Fe3+。13．已知： M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應呈黃色。A、B、D均為單質(zhì)，在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）M和水發(fā)生電解的化學方程式____________。（2）寫出E溶于水的電離方程式__________。（3）F和D反應生成G的離子方程式為____________。（4）向G的溶液中滴加C的溶液，觀察到的現(xiàn)象為________?！敬鸢浮?NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑ HCl=H++Cl 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ 先有白色沉淀生成，后變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 【解析】【分析】M是人們?nèi)粘Ｉ钪幸环N重要調(diào)料，也是一種重要的化工原料，在灼燒時，焰色反應呈黃色，則M是NaCl，電解NaCl的水溶液產(chǎn)物為HCl2和NaOH，結(jié)合A、B、D均為單質(zhì)，可知C為NaOH，E為HCl；在F的溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液變成血紅色，可知F為FeCl3，則A為ClB為H2，D為Fe，G為FeCl2，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治鲋篗為NaCl、A為ClB為HC為NaOH、D為Fe、E為HCl、F為FeClG為FeCl2；(1)電解NaCl的水溶液發(fā)生的化學方程式為2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑+ H2↑；(2)HCl溶于水電離出H+和Cl，電離方程式為HCl=H++Cl；(3)Fe溶于FeCl3溶液生成FeCl2的離子方程式為2Fe3+ + Fe=3Fe2+；(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH的溶液，先有白色沉淀生成，因Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成Fe(OH)3，則可繼續(xù)觀察到白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色?！军c睛】考查無機物的推斷；注意把握推斷的突破口，通常從物質(zhì)的顏色，性質(zhì)和反應現(xiàn)象為突破口進行推斷，本題可結(jié)合選項提供的物質(zhì)以及反應的條件進行分析，注意電解飽和食鹽水的產(chǎn)物和鐵三角之間的轉(zhuǎn)化條件是解答該題的關鍵。14．無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。B與金屬D反應可生成白色固體E，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，F(xiàn)與CO2反應可得到氣體G，D與水反應可生成A，A在G中燃燒生成水。推斷出各種物質(zhì)后，回答下列問題：（1）E的化學式為_____。（2）由D生成F的化學方程式為：_____。（3）D與H2O反應的離子方程式為：______。（4）寫出F與CO2反應的化學方程式，并用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移____?！敬鸢浮縉aCl 2Na＋O2Na2O2 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【解析】【分析】無色氣體A在一種黃綠色氣體B中可安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，反應生成氣體C。可得出A為氫氣，B為氯氣，C為氯化氫，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D為金屬鈉，F(xiàn)為過氧化鈉，F(xiàn)與CO2反應可得到氣體G，G為氧氣，B與金屬D反應可生成白色固體E，E為氯化鈉?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)以上分析得E為氯化鈉，E的化學式為NaCl，故答案為NaCl；⑵鈉在氧氣中反應生成過氧化鈉，D生成F的化學方程式為：2Na＋O2Na2O2，故答案為：2Na＋O2Na2O2；⑶鈉和水反應生成氫氧化鈉和水，D與H2O反應的離子方程式為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O = 2Na＋＋2OH－＋H2↑；⑷過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，F(xiàn)與CO2反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2 = 2Na2CO3＋O2↑，用雙線橋表示該反應的電子轉(zhuǎn)移，故答案為： 。15．（1）如圖各物質(zhì)中，A、B、C是常見金屬單質(zhì)，甲、乙、丙是氣體且乙是黃綠色的氣體（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。寫出有關反應的離子方程式：反應①_____。反應②_____。反應③_____。（2）沉Co是用碳酸氫銨將中的形成碳酸鹽沉淀，試寫出化學方程式：____。（3）鐵硼礦（主要成分為）可以制得硼酸，試寫出鐵硼礦與硫酸反應的化學方程式：___。（4）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分）制備錳酸鉀。寫出、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應的化學方程式：___。（5）將氨氣通入石灰乳，加入溴，于65℃進行反應也可制得溴化鈣，此反應中還生成一種無色氣體，寫出反應的化學方程式：___。【答案】 CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 【解析】【詳解】（1）金屬單質(zhì)A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H2，D為NaOH,有特殊顏色的氣體乙為，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3。反應①為鈉和水的反應,反應的方程式為，反應②為氫氧化鈉與鋁的反應,反應的離子方程式為，反應③為和的反應,反應的離子方程式為。（2）用碳酸氫銨將CoSO4中的Co2+形成碳酸鹽沉淀，方程式為CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；（3）鐵硼礦與硫酸反應的化學方程式為；（4）堿性條件下，二氧化錳被氧氣氧化的方程式為；（5）反應生成的無色氣體為氮氣，方程式為。