【正文】 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、C_________、E___________。（2）寫出B與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________________（3）為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設(shè)計錯誤的是____（填字母）A．④和⑤ B．只有③ C．③和④ D．①②③【答案】Cl2 HCl NaCl Cl2+H2O=H++Cl—+HClO C 【解析】【分析】黃綠色氣體B為Cl2，無色氣體A在Cl2中可以安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，A為H2，反應(yīng)生成HCl，D在空氣中燃燒生成淺黃色固體F，D應(yīng)為Na，F(xiàn)為Na2O2，則E為NaCl，Na與H2O反應(yīng)可得到氣體A，A為H2，據(jù)此答題。【詳解】（1）由以上分析可知B為Cl2，C為HCl，E為NaCl，故答案為Cl2；HCl；NaCl。（2）B為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO，故答案為Cl2+H2O=H++Cl—+HClO。（3）①Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe + 2Fe3+=3Fe2+，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，正確；②KSCN與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++ 3SCN= Fe(SCN)3，溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，正確；③硫酸銅與與FeCl3溶液不反應(yīng)，溶液不會變?yōu)闊o色，錯誤；④硝酸銀與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl+ Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，但不是Fe3＋的性質(zhì)，錯誤；⑤氫氧化鈉與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH=Fe(OH)3↓，出現(xiàn)紅褐色沉淀，正確；綜上所述，實驗方案設(shè)計錯誤的是③和④，故答案為C?！军c睛】解絕此類題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。14．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味的氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）ABCD的化學(xué)式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。（2）寫出下列各反應(yīng)的離子方程式：B與水_________________________________________________。 B與NaOH溶液_________________________________________。 C與澄清石灰水_________________________________________。 D與AgNO3溶液_______________________________________。【答案】H2 Cl2 CO2 HCl Cl2+H2O=H++Cl+HClO Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O Ag++Cl=AgCl↓ 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應(yīng)生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應(yīng)為CO2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應(yīng)生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應(yīng)為CO2；(1)由以上分析可知，A為H2，B為Cl2，C為CO2，D為HCl；(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O；二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O；稀HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl=AgCl↓。15．某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334 gmol－1；有關(guān)化學(xué)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化如下：①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；②X在573K時，分解生成A和B；③X與水作用生成D；④D＋HCl→B＋Z＋H2O；⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等。又知A、B、Z是常見單質(zhì)。試分析并回答：(1)組成B的元素處于第_____________族。(2)寫出②的化學(xué)方程式：_______________。(3)寫出Y的分子式：_________(4)B與KI作用生成的陰離子的符號是_________(5)寫出④的離子方程式：____________。(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測定廢氣中CO的含量。試簡述其測定方法：________。(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學(xué)方程式是______________?！敬鸢浮縑IIA 2I2O52I2+5O2↑ CCl4 I3 2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量 Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4 【解析】【分析】X是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，且M＝334 gmol－1，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數(shù)，則可推出X為I2O5，①X在343K時，與CO作用生成B和CO2；則X發(fā)生還原反應(yīng)生成I2；②X在573K時，分解生成A和B，應(yīng)為2 I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D為HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可推出該反應(yīng)為2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，則可知Z為Cl2；結(jié)合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，Y為CCl4，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X為I2O5，B為I2，A為O2，D為HIO3，Z為Cl2，Y為CCl4，則(1) B為I2，組成B的元素為鹵族元素，則該元素處于第VIIA族，故答案為：VIIA；(2)②為I2O5的分解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2I2O52I2+5O2↑；(3) Y為CCl4；(4) I2與KI作用生成的陰離子為I3；(5)④的化學(xué)方程式為：2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，其離子方程式為：2IO3+10Cl+12H+=I2+5Cl2↑+6H2O；(6) 因反應(yīng)①5CO+I2O5 I2+5CO2較完全，生成了I2，再用碘量法（用硫代硫酸鈉溶液滴定I2），即可測定CO的含量；(7)Z與氯仿反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，副產(chǎn)物較多，除上述反應(yīng)以外，還可能生成氫氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是Cl2+2CHCl3=H2+2CCl4。