【正文】 飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大 【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應(yīng)生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應(yīng)為FeCl2，氯化亞鐵與單質(zhì)H反應(yīng)得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則F為SO2，反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)得到E與F，應(yīng)是硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽(yáng)離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應(yīng)，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)。11．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如下表所示，其中X、Y 元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制W元素單質(zhì)的離子方程式：___________(3)關(guān)于W同主族元素，下列說(shuō)法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來(lái)越強(qiáng)D．同主族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中，只有W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(1)W是Cl是17號(hào)元素，原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l；Y是O元素，根據(jù)原子核外電子層數(shù)及最外層電子數(shù)確定元素在周期表的位置；(2)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據(jù)元素周期律分析元素性質(zhì)變化規(guī)律；(4)根據(jù)題意，結(jié)合元素化合價(jià)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算確定反應(yīng)方程式。(1)W是Cl是17號(hào)元素，原子核外電子排布為7，原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镃l，Cl結(jié)構(gòu)示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；(2)在實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O；(3) W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質(zhì)熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都逐漸升高，B正確；，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來(lái)越弱，C錯(cuò)誤；，在常溫下為氣態(tài)的有FCl2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是AB；(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成ZO2氣體是SO2，1 mol mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，S元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?4價(jià)，則Cl元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，S元素化合價(jià)還有變?yōu)?價(jià)，則S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl。12．A、B、C、D、E是高中階段學(xué)習(xí)的五種物質(zhì)，單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸。化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，可由E與氧氣燃燒得到。（3）E與氧氣燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________?！敬鸢浮縃2 Cl2 HClO Na2O2 Na H2+ Cl22HCl 2Na＋O2 Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 【解析】【分析】單質(zhì)A在單質(zhì)B中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰，產(chǎn)物溶于水得到常見(jiàn)的強(qiáng)酸，則A為H2， B為Cl2，Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性、漂白性，則C為HClO；化合物D是淡黃色物質(zhì)，可用于呼吸面具，則D為Na2O2，Na2O2可由活潑金屬E (Na)在氧氣中燃燒得到，據(jù)以上分析解答。13．某白色粉狀固體X，它是碘的一種較穩(wěn)定氧化物，M＝334 g又知A、B、Z是常見(jiàn)單質(zhì)。(2)寫出②的化學(xué)方程式：_______________。(6)根據(jù)較為完全的反應(yīng)①，再利用某一經(jīng)典反應(yīng)原理(方法)，在工業(yè)上可以測(cè)定廢氣中CO的含量。(7)Z與氯仿反應(yīng)的方程式一般為Z＋氯仿→Y＋氫化物，但也有另一種可能，其化學(xué)方程式是______________。mol－1，設(shè)該氧化物的化學(xué)式為IxOy，127x+16y=334，又x、y必須為整數(shù)，則可推出X為I2O5，①X在343K時(shí)，與CO作用生成B和CO2；則X發(fā)生還原反應(yīng)生成I2；②X在573K時(shí)，分解生成A和B，應(yīng)為2 I2O52I2+5O2↑，故A為O2；③X與水作用生成D，即I2O5+H2O=2HIO3，推出D為HIO3；④D＋HCl→B＋Z＋H2O，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可推出該反應(yīng)為2HIO3＋10HCl=I2+5Cl2↑+6H2O，則可知Z為Cl2；結(jié)合⑤Z與氯仿在一定條件下生成滅火劑Y等可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，Y為CCl4，據(jù)此分析作答。14．有X、Y、Z三種元素①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可以在Z單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，其中火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z﹣，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試液變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用?！敬鸢浮縃 O Cl 共價(jià)化合物 HCl=H++Cl Ca(ClO)2+2HCl=2HClO+CaCl2 【解析】【分析】有X、Y、Z三種元素，由①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體、②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色、③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅可知，X為H，Z為Cl，XZ為HCl；由④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體，則Y為O，X2Y為H2O；⑤X2Y為H2O，Cl2溶于H2O中，反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！军c(diǎn)睛】鹽酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅；氯水成分有：Cl HCl、 HClO 、H2O等，溶液具有酸性、氧化性和漂白性，因此氯水能夠使紫色石蕊試液變紅（H+作用），后溶液褪色（HClO的漂白作用），而氯氣本身沒(méi)有漂白作用。A和G均為氣體，其中A為黃綠色。E和I均為常見(jiàn)金屬，其中I為紫紅色。D的電子式為_(kāi)_____。⑶寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______。【詳解】（1）氯元素的原子序數(shù)為17，位于元素周期表第三周期ⅦA族；D為氯化氫，氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：第三周期ⅦA族；；（2）反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故答案為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；（3）反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e—，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：。