【正文】 ）均己略去。（2）寫出②的離子反應方程式：__。（4）紅熱的碳與J的濃溶液反應的化學方程式：__。（6），則最終得到氣體（NO、NO2）的總物質(zhì)的量為__mol?！驹斀狻浚?）A是氯化銨，化學式是NH4Cl、C是氯化氫，化學式是HCl；J是硝酸，化學式是HNO3；（2）②是氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子反應方程式是Cl2+H2O=H++Cl+HClO；（3）③是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學反應方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；（4）紅熱的碳與濃硝酸反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）濃硝酸與Ag反應生成硝酸銀、二氧化氮、水，反應的離子方程式為Ag+2H++NO3=Ag++NO2↑+H2O；（6），根據(jù)氮元素守恒，最終得到氣體（NO、NO2）－=。10．已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)。（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應的離子方程式為_____；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學反應的方程式_______。（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式______；實驗室檢驗C的方法為_______。若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿B的試管口，看到的現(xiàn)象為______。C 中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘。C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則C是氯化亞鐵，滴加氫氧化鈉溶液生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，反應的化學方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。氯氣能置換出碘化鉀溶液中的碘，若用濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛滿氯氣的試管口，看到的現(xiàn)象為試紙變?yōu)樗{色。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學式)。(3)反應③的化學方程式為________________________________________?！敬鸢浮縁e Cl2 H2 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知B為Cl2，C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應生成E，E溶液是無色的，則C為H2，E為HCl，A與鹽酸生成氫氣，A應為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應后生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應生成D，且A與氯氣可以直接生成D，可推知A為Fe，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3，據(jù)此分析解答?！军c睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。12．物質(zhì)A～K有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，A、H為常見金屬。(2)寫出“C→F”反應的離子方程式：______________________________________。(4)在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，D為H2，I為FeCl2，故答案為：H2；FeCl2；（2）C為AlCl3，其與NH313．無機鹽A是醫(yī)學上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成。分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F。（2）CO2和NH3兩氣體中，應該先通入溶液中的是___(填化學式)，寫出制備E和F的離子反應方程式___?！驹斀狻?1)工業(yè)上制取漂白粉是利用氯氣與消石灰反應制備的，反應的化學反應方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)CO2和NH3兩氣體中，由于氨氣極易溶于水，而二氧碳在水中溶解度不大，所以應該先通入溶液中的是 NH3，這樣便于兩氣體和溶液充分反應，制備E和F的離子方程式為Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+，故答案為：NH3；Ca2++CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4+。請回答下列問題：XYZW(1)W的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____?！敬鸢浮? 第二周期第ⅥA族 MnO2+4H++2ClMn2++Cl2↑+2H2O AB 2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl 【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據(jù)它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應用，根據(jù)元素的相對位置及原子結(jié)構(gòu)特點推斷元素是解題關(guān)鍵，掌握元素周期表與元素周期律、氧化還原反應等知識是解題關(guān)鍵，題目考查了學生運用知識分析問題、解決問題的能力。請據(jù)此回答下列問題。 ①將氣體B通入到水中：_______________ ②將氣體B通入到NaOH溶液中：__________ ③將氣體B通入到石灰乳中：__________（2）把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是____（用字母序號表示）。【答案】Cl2＋H2O=HCl＋HClO Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2 【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為HCl，把Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D，則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。(1)①氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：Cl2+H2O?HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O?HCl+HClO；②氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；③氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)氯氣溶于水會生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；(3)D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，因為具有漂白性又稱為漂白粉；其有效成分為Ca(ClO)2，在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應生成次氯酸：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故答案為：漂白粉；Ca(ClO)