【正文】 +6H+ = 3I2+Cl+3H2O 萃取 【解析】【分析】G為紫黑色固體單質，且是常見單質，則G是碘單質；實驗室常用E在B的催化加熱下制單質H，實驗室需要催化劑制取的氣體單質只有氧氣，所以H為O2，常用氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱分解制取氧氣，所以B為MnO2，E是KClO3；濃A溶液與B（二氧化錳）加熱可以生成氣體單質C，則A為HCl，氣體C為Cl2，氯氣可以與D(含I溶液)反應生成碘單質，且D與HCl、KClO3反應生成碘單質，根據(jù)元素守恒可知F為KCl溶液，則D為KI溶液。【點睛】實驗室制取氧氣的反應有: 加熱高錳酸鉀，化學式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑；用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學式為:2KClO32KCl+3O2↑；雙氧水在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成O2和H2O，化學式為: 2H2O22H2O+O2↑；11．現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，有如下情況:(1)X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體(2)X的單質在Z的單質中燃燒，.(3)兩摩爾X的單質可與一摩爾Y的單質化合生成兩摩爾X2Y，X2Y常溫下為液體.(4)Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性.(5)A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕紅色固體，該固體溶于水呈黃色溶液.(6)B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解.(7)C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色固體M.請完成下列問題:(1)寫出下列物質的化學式:XZ__________，X2Y_________，M_________(2)Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是____________(填化學式)(3)A的單質與Z的單質反應的化學方程式:________________________________(4)BZ3與過量的NaOH溶液反應的離子方程式:__________________________(5)X單質與Z單質的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，求原混合氣體中X單質與Z單質的體積比可能為______________．【答案】HCl H2O Na2O2 HClO 2Fe+3Cl212．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、K＋、SO4NOCl五種離子，同時生成一種白色沉淀。A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋（2）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO4NOK＋四種離子且物質的量之比依次為1∶2∶3∶4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為___?！驹斀狻浚?）所給離子中只有Ag+和、Cl?三種陰離子中Cl?按1:1生成沉淀，其余所給陽離子均和三種陰離子不沉淀，則該離子是Ag+，故答案為：D；（2）只含有Fe3+、K+四種離子且物質的量之比依次為1:2:3:4，則若FeCl3為1mol，AgNO3為3mol，二者發(fā)生Ag++Cl?═AgCl↓，K2SO4為2mol，A、B、C三種正鹽的物質的量之比為1:3:2，故答案為：1:3:2。①當F是一種金屬單質時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質，且A和D的相對分子質量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________?！敬鸢浮縁e＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 離子鍵、極性共價鍵 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質，由轉化關系可知，F(xiàn)為變價金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質F的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結合轉化關系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。（3）若物質A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B 為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應的化學方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉化為C的反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。(3)若A金屬單質，C是一種遇空氣會變?yōu)榧t棕色的無色氣體，寫出該反應的離子方程式______________(4)若A為難溶于水的固體，C為能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，請寫出符合上式的離子方程式:_____________。【答案】Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以） Cu+4H++2NO3＝Cu2++2NO2↑+2H2O（其它符合條件的答案也可以） CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（其它符合條件的也可以） C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O 【解析】【分析】（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，常見反應為氯氣和氫氧化鈉的反應；（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，應為CO2，可為NaHCO3或Na2CO3與鹽酸的反應；（3）若A為MnO2，B為鹽酸，C是黃綠色的單質氣體為Cl2，應為濃鹽酸和二氧化錳的反應；（4）若A為單質，B為硝酸，可以為Cu與稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則C為CO2，D為SO2，應為濃硫酸和碳的反應。15．已知化合物X由3種元素組成，某學習小組進行了如下實驗：①取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色；②，加入含HCl ；中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應?！敬鸢浮縆、Cl、O K3ClO+H2O=KCl+2KOH 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】【分析】取適量X，加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性；進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，說明X中含有K元素；X中一種元素對應的單質，可與石灰乳反應得到漂白粉，說明X中含有Cl元素，X加水完全溶解，無氣體產生，溶液呈堿性，說明含有O。根據(jù)Cl守恒， mol氯，因此得出X與水反應生成KOH和KCl， －?mol1 －( + ) 39g?mol1 =，故氧的物質的量n（O）==，n（K）：n（Cl）：n（O）=：：=3:1:1，因此X的化學式為K3ClO。，加入含HCl ， mol，中和后的溶液與硝酸酸化的過量AgNO3溶液反應，n（AgCl）=247。⑴根據(jù)上面分析得出X中3種元素是K、Cl、O，故答案為K、Cl、O；⑵X與水反應的化學方程式是K3ClO+H2O=KCl+2KOH，故答案為：K3ClO+H2O=KCl + 2KOH；⑶氯氣與石灰乳反應的化學方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H