【正文】 +、Mg2+、Cu2+、Ba2+、CSO4CO32。（2）溶液中一定存在的陰離子是____________________。（4）判斷混合物中是否存在K+？__________________（填“是”或“否”）?！驹斀狻繉⒃摶旌衔锶苡谒蟮脽o色澄清溶液判斷溶液中一定不含Cu2+，Ba2+、Mg2+和SO4CO32不能同時存在，加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，可能存在Cl、SO4CO32；加入足量氫氧化鈉溶液加熱收集到氣體說明一定為氨氣，溶液中一定含有NH4+、一定不含Mg2+；加入足量氯化鋇溶液得到徹底中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀 為BaSOBaCO3，說明溶液中存在SO4CO32，推斷溶液中一定不含Ba2+，K+、是否存在依據(jù)離子物質(zhì)的量結(jié)合溶液中電荷守恒分析計算進行判斷；(1)上述分析可知，該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+；(2)溶液中一定存在的陰離子是SO4CO32；(3)實驗b發(fā)生反應(yīng)是銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為為：NH4++OH=NH3↑+H2O；(4)題干信息可知，NH4+ 物質(zhì)的量 ，CO32 ，由溶液中電荷守恒可知，假設(shè)溶液中一定含有K+，溶液中電荷守恒c(K+)+c(NH4+)=2c(SO42)+2c((CO32)，c(K+)=，溶液中可能存在Cl，所以c(K+)≥，即說明溶液中一定含有K+。10．有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2 + H2O =HCl +HClO。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式（請注明反應(yīng)條件）：A＋H2O（離子方程式）：_____________；A＋石灰乳（化學(xué)方程式）：______________；E露置在空氣中的第1個化學(xué)方程式：___________。【答案】Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸鈣 密封 干燥避光、冷暗處 【解析】【分析】由A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，可知A為Cl2，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，光照條件下會分解為HCl和O2，由此可知，B為HClO，D為HCl，Cl2與石灰乳反應(yīng)生成Ca(ClO)CaClH2O，HCl與石灰乳反應(yīng)會生成CaCl2和H2O，因H2O在圖中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C為CaCl2，E為Ca(ClO)2，以此解答本題。12．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入硝酸銀和稀硝酸混合溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。（1）ABCD的化學(xué)式分別為：A ___________，B_________，C __________，D___________。 B與NaOH溶液_________________________________________。 D與AgNO3溶液_______________________________________。【詳解】A是密度最小的氣體，應(yīng)為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應(yīng)為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，反應(yīng)生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應(yīng)為CO2；(1)由以上分析可知，A為H2，B為Cl2，C為CO2，D為HCl；(2)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl+HClO；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O；二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH═CaCO3↓+H2O；稀HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl=AgCl↓。(反應(yīng)中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_________________________?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO,H為O2；(1) 由以上分析可以知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCl；答案是：CaCO3 ；HCl；O2； (2)C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)； (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A____________，B_______________。（3）寫出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：_______________________?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A為HCl，B為Cl2，故答案為：HCl，Cl2；(2)A的濃溶液與MnO215．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C和D均為酸，其中C具有漂白性。⑴氣體A所含元素在周期表中的位置是：______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______?！敬鸢浮康谌芷?，ⅦA族 Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 【解析】【分析】由A為黃綠色氣體可知，A為氯氣；由C和D均為酸，其中C具有漂白性可知，B為水、C為次氯酸、D為鹽酸，反應(yīng)①為氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)可知，E為常見的活潑變價金屬，則E為鐵、F為氯化亞鐵、G為氫氣、H為氯化鐵，反應(yīng)②為鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)③為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；由I為紫紅色常見金屬可知，I為銅，反應(yīng)④為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅?！军c睛】由E能和鹽酸反應(yīng)、F能和氯氣反應(yīng)確定E為常見的活潑變價金屬是解答難點，也是推斷的