【正文】 有一個質(zhì)子，所以X是H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，說明只有兩個電子層，最外層電子數(shù)是6，即是O元素，且X、Y、Z均能形成中學常見的雙原子氣體單質(zhì)，氫氣在Z2燃燒，生成XZ，可知Z是氯元素，所以形成的單質(zhì)分別是：氫氣，氧氣，氯氣，據(jù)此回答問題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析Y2的化學式O2，故答案為：O2（2）氫氣分別在氧氣，氯氣中燃燒的火焰的顏色是淡藍色 ， 蒼白色；故答案為：淡藍色 ；蒼白色；（3）氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，故化學方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉，次氯酸鈉，水，故化學方程式是：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O。13．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題：（1）寫出下列各反應的化學方程式：①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C：______②將氣體B通入到水中：______③將氣體B通入到NaOH溶液中：______④將氣體B通入到適量石灰乳中：______（2）把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是______（用字母表示）。（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因為______（用化學方程式表示）?！敬鸢浮縃2+Cl22HCl Cl2+H2O=HCl +HClO Cl2+2NaOH=NaCl +NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+C(ClO)2+2H2O BC 漂白粉 Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑ 【解析】【分析】A是密度最小的氣體，A為氫氣；B在通常情況下呈黃綠色，B為氯氣；純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C，則C為氯化氫。把氯氣通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物氯化鈣和次氯酸鈣的混合物；【詳解】（1）①純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒生成HCl：H2+Cl22HCl；②將氯氣通入到水中，反應生成HCl和HClO：Cl2+H2O=HCl+HClO；③將氣體氯氣通入到NaOH溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；④將氣體氯氣通入到適量石灰乳中反應生成CaClCa(ClO)2和H2O：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）HCl和Cl2通入酸性硝酸銀溶液中，都生成AgCl白色沉淀；（3）白色渾濁物D因具有漂白性又稱為漂白粉，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因是Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、 2HClO2HCl +O2↑。14．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如圖反應。（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應條件沒有標出）請回答下列問題：（1）丙的化學式為____。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，該物質(zhì)的電子式為___。（3）寫出氣體乙與C溶液反應的離子方程式：____。（4）若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是：____。（5）配制F溶液時，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是___(用簡單文字和離子方程式說明)。（6）設計一種檢驗物質(zhì)E溶液中金屬陽離子實驗方案：____(寫出實驗步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)?！敬鸢浮縃Cl Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+ 取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+ 【解析】【分析】金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，由反應①Na→氣體甲+C，為Na與水的反應，生成甲為H2，C為NaOH，H2和Cl2反應生成氣體丙，丙為HCl，D為鹽酸溶液，由HCl+金屬B→E可知，B為金屬Fe，E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應生成F，則F為FeCl3。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上面的分析可知，丙的化學式為HCl；故答案為HCl；（2）A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為答案為：（3）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH＝Cl +ClO+H2O；答案為：Cl2+2OH＝Cl +ClO+H2O；（4）若將NaOH溶液與FeCl2溶液混合發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；（5）FeCl3為強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入較濃的鹽酸可抑制Fe3+水解；答案為：抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+；（6）檢驗物質(zhì)FeCl2溶液中Fe2+方法為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+；答案為：取少量的E溶液于試管中滴加K3[Fe(CN)6]，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。15．有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：（1）X_______，Y_______， Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應的化學反應方程式：____________________________?！敬鸢浮縃 O Cl HCl H2O Cl2+ H2O =HCl +HClO 【解析】【分析】（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；（4）每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應生成HCl和HClO，反應的化學方程式為Cl2 + H2O =HCl +HClO。