【正文】 化為硝酸，只有硝酸銀分解得到的二氧化氮、氧氣的比例和水混合會(huì)符合條件，故答案為：AgNO3；②若該固體是混合物，則該混合物的可能組成為符合條件：一種物質(zhì)分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的要大，另一種物質(zhì)的則小于，根據(jù)①分析，符合條件的物質(zhì)組合為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；故答案為：KNO3和Cu（NO3）2或KNOCu（NO3）2和AgNO3；12．有一固體混合物，可能由Na2CONa2SOCuSOCaClNaOH等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無(wú)色透明溶液：②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。試判斷： (1)固體混合物中肯定有_______，肯定沒(méi)有______，可能有______。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中的離子方程式：___________。(3)現(xiàn)要對(duì)(1)中可能有的物質(zhì)進(jìn)行確認(rèn)，寫(xiě)出你所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案(包括具體操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)________ 。【答案】Na2CONa2SO4 CuSOCaCl2 NaOH BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 取少量待測(cè)液與小試管中，加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明含有NaOH 【解析】【分析】①取少量固體混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，則一定不含有CuSO4；②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，可能為BaCO3或BaSO4；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀為BaCO3和BaSO4，則一定含有Na2CONa2SO4，則一定不含CaCl2，可能含有NaOH，以此解答該題?！驹斀狻竣偃∩倭抗腆w混合物溶于蒸餾水，攪拌后得無(wú)色透明溶液，則一定不含有CuSO4；②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成，可能為BaCO3或BaSO4；③過(guò)濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，說(shuō)明沉淀為BaCO3和BaSO4，則一定含有Na2CONa2SO4，則一定不含CaCl2，可能含有NaOH；(1)由以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CONa2SO4，肯定沒(méi)有CuSOCaCl2，可能有NaOH；(2)碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(3)要確認(rèn)是否含有NaOH，可加入氯化銨溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明含有NaOH。13．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2， L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。【答案】3H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 1 【解析】【分析】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?；?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4） L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol=1mol，故答案為：1.【點(diǎn)睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。14．下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無(wú)色液體，D、F、G為氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式為_(kāi)__，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為_(kāi)__。（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集?！敬鸢浮縊2 棕色試劑瓶 Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 強(qiáng)氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H++2NO3+NO 排水 【解析】【分析】A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無(wú)色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體， 可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。【詳解】（1）由分析可知，G的化學(xué)式為：O2．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O2；棕色試劑瓶；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO；排水。15．在某無(wú)色澄清溶液中，可能存在下述幾種離子：H+、K+、Ba2+、Fe3+、SO4I、CO32。取該溶液進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)，顯紅色；（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸呈堿性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是___，肯定不存在的離子是___，可能存在的離子是___?！敬鸢浮縃+ Ba2+ I Fe3+ CO32 SO42 K+ 【解析】【分析】無(wú)色澄清溶液不含有Fe3+，（1）用pH試紙檢驗(yàn)，顯紅色，說(shuō)明呈酸性，含有H+，則不含有CO32；（2）取部分溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，說(shuō)明含有I；（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，再加入Na2CO3溶液, 有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+ 則不含SO42，以此解答該題?！驹斀狻繜o(wú)色澄清溶液不含有Fe3+，（1）用pH試紙檢驗(yàn)，顯紅色，說(shuō)明呈酸性，含有H+，則不含有CO32；（2）取部分溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，說(shuō)明含有I；（3）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)， 再加入Na2CO3溶液， 有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Ba2+，則不含SO42，以上實(shí)驗(yàn)不能確定是否含有K+，推斷原溶液中肯定存在的離子是H+ Ba2+ I，肯定不存在的離子是Fe3+ CO32 SO42，可能存在的離子是K+。