【正文】 質(zhì)；E是紫紅色金屬單質(zhì)，G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體；D、F、I是常見(jiàn)的氣體，D為紅棕色，D與I組成元素相同，且相對(duì)分子質(zhì)量相差16。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）G的化學(xué)式為_(kāi)_______。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。（3）E與A的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________?！敬鸢浮縃2O Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3—=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O SO2＋NO2＋H2O=== H2SO4＋NO 【解析】【分析】由題意和轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E是紫紅色的金屬單質(zhì)，則E為Cu；A、C是常見(jiàn)的強(qiáng)酸，黃色非金屬單質(zhì)B與A反應(yīng)得到C和D，D為紅棕色氣體，且C能與Cu反應(yīng)生成F、G、H，且G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體可知A為HNOB為S、C為H2SOD為NOG為H2O、H為CuSO4；D與I組成元素相同，且相對(duì)分子質(zhì)量相差16，而D、F、G反應(yīng)得到C和I，則F為SOI為NO?！驹斀狻浚?）由分析可知，G為水，化學(xué)式為H2O，故答案為：H2O；（2）反應(yīng)①為銅和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（3）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋4H＋＋2NO3—= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；（4）反應(yīng)②為二氧化硫與二氧化氮和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO，故答案為：SO2＋NO2＋H2O=H2SO4＋NO?！军c(diǎn)睛】由B是黃色非金屬單質(zhì)、E是紫紅色金屬單質(zhì)、G是最常見(jiàn)的無(wú)色液體、D為紅棕色氣體是解答的突破口，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系確定各物質(zhì)的化學(xué)式是解答關(guān)鍵，14．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____（2）單質(zhì)X的化學(xué)式是_______，吸收塔中X的作用是 ____。（3）工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅 B．鉑 C．鋁 D．鎂（4）為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生 的反應(yīng)為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2， L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被 完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。【答案】3H2+N2 2NH3 O2 將氮氧化物充分氧化為HNO3 C 1 【解析】【分析】（1）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔?；?）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算可得?！驹斀狻浚?）氮?dú)夂蜌錃庠诤铣伤猩砂睔猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為3H2+N2 2NH3，故答案為：3H2+N2 2NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進(jìn)一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4） L NO和NO2混合氣體的物質(zhì)的量為=2mol，由N原子個(gè)數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為2mol，由Na原子個(gè)數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為2mol=1mol，故答案為：1.【點(diǎn)睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應(yīng)生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算消耗Na2CO3的物質(zhì)的量為解答關(guān)鍵。15．鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，生成少量的物質(zhì)A，已知A有下面一系列變化。氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A________；C________；D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①______________________________________________；②____________________________________________。【答案】Mg3N2 NH3 Mg(OH)2 Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑ 【解析】【分析】鎂條在空氣中燃燒時(shí)，鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng)，鎂和空氣生成氧化鎂和氮化鎂，生成少量的物質(zhì)A，即A為氮化鎂，氣體C能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明C為氨氣。溶液B為氯化銨和氯化鎂的混合，溶液B于氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氨氣和氯化鈉。【詳解】(1)根據(jù)上面分析得出A、C、D的化學(xué)式：A為Mg3N2；C為NH3；D為Mg(OH)2，故答案為：Mg3N2；NH3；Mg(OH)2。(2)①氮化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)方程式為Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl，故答案為：Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl。②氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，氯化銨和氫氧化鈉加熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑，故答案為：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHNaCl＋H2O＋NH3↑。