【正文】 一、氮及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．已知A是一種金屬，其焰色反應呈黃色，B溶液能使酚酞試液變紅；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）A的名稱是___；F的化學式是__。（2）B→D反應的化學方程式為__。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是__。（4）已知，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應，試寫出當Cl2足量時該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目___。【答案】鈉 HCl NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl?！驹斀狻?1)根據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉，F(xiàn)的化學式為HCl，故答案為：鈉； HCl；(2) 根據(jù)上面的分析可知，B是NaOH，C是NH4Cl，在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、氨氣和水，反應方程式為：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 ↑+ H2O；答案：NaOH+NH4ClNaCl+NH3 ↑+ H2O；(3)根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)是HCl，F(xiàn)在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；答案：HCl吸收水蒸氣生成鹽酸小液滴；(4)根據(jù)上面的分析可知，D是NH3，氣體D也能與Cl2發(fā)生反應生成氮氣和 HCl，其反應的方程式為：3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；答案：。2．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。已知：A是氣體單質(zhì)，C 是紅棕色氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出C的化學式：___；（2）寫出A的電子式___；（3）寫出C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式___?！敬鸢浮縉O2 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 【解析】【分析】A是氣體單質(zhì)，C是紅棕色氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3?！驹斀狻浚?）C是紅棕色氣體，為NO2，；故答案為：NO2；（2）N2 中N原子最外層為5個電子，兩個N原子間形成三個共用電子對，氮氣的電子式為：；故答案為：；（3）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，C→D轉(zhuǎn)化的化學方程式：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2 +H2O═2HNO3+NO。3．下圖是無機物A到M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中， I 是由第三周期元素組成的單質(zhì)中，熔點最高的金屬。K是一種紅棕色氣體。請回答下列問題（1）M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，其名稱是_____________。（2）寫出反應⑩（溶液 J + G）的離子反應方程式__________________________________。（3）反應④中被還原的離子和被氧化的離子的物質(zhì)的量之比是___________。（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，現(xiàn)象是______________________，寫出相應的化學方程式_____________________________，_______________________________。（5）將化合物 D 與 KNOKOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成 KNO2 和 H2O 。該反應的的化學方程式是___________________________。（6）共有120 t 硫鐵礦（FeS2）參與反應①冶煉化合物D，最終得到化合物D共16 t，則冶煉D的轉(zhuǎn)化率為_____?！敬鸢浮胯F 3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O 1:3 先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色 Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O 20% 【解析】【分析】FeS2氧化得到二氧化硫和氧化鐵，A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為Fe2O3；I為第三周期中熔點最高的金屬單質(zhì)，I為Al，則反應⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，得到Fe與氧化鋁；K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，J為HNO3，J與G反應得到L，L被氧化成為NO2，則G為Fe，H為Al2O3，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H2SO4 →F+NO知，M為Fe(NO3)2，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縁eS2氧化得到二氧化硫和氧化鐵，A可以繼續(xù)被氧化，則A為SO2，B為SO3，C為H2SO4，D為Fe2O3；I為第三周期中熔點最高的金屬單質(zhì)，I為Al，則反應⑦為鋁單質(zhì)與氧化鐵發(fā)生的鋁熱反應，得到Fe與氧化鋁；K是一種紅棕色氣體，則K為NO2，J為HNO3，J與G反應得到L，L被氧化成為NO2，則G為Fe，H為Al2O3，L為NO，聯(lián)系反應④：M+H2SO4 →F+NO知，M為Fe(NO3)2，F(xiàn)為鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3。(1)M、F、E、G 四種物質(zhì)中所含同一種元素，為Fe，其名稱是鐵，故答案為：鐵；(2)反應⑩為鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮，反應的離子反應方程式為3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O，故答案為：3Fe + 8H+ + 2NO3￣ = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O；(3)反應④為硝酸亞鐵與硫酸發(fā)生的氧化還原反應，反應中被還原的離子為硝酸根離子，反應生成NO，轉(zhuǎn)移3個電子，被氧化的離子為亞鐵離子，反應生成鐵離子，轉(zhuǎn)移1個電子，根據(jù)得失電子守恒，被還原的硝酸根離子和被氧化的亞鐵離子的物質(zhì)的量之比是1∶3，故答案為：1∶3；(4)向M(硝酸亞鐵)的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，可以看到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，很快變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色，相應的化學方程式有Fe(NO3)2 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaNO4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3