【正文】 NO3)2 ；（2）甲為碳，乙為HNO3，反應生成二氧化碳，二氧化氮和水，反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ，故答案為：C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ；（3）丙為銅，乙為HNO3，反應生成一氧化氮，反應的離子方程式是：3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O，故答案為：3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O；【點睛】無機框圖推斷題要找出突破口，一般突破口是特殊的物質(zhì)，有顏色的物質(zhì)，特殊的反應，一些物質(zhì)的工業(yè)制法等等。【答案】Cu NO CaCO3 Cu(NO3)2 C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H+＋2NO3=2NO↑＋3Cu2+＋4H2O 【解析】【分析】紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A不與空氣反應，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，故B為NO，C為CaCO3。（2）寫出甲跟乙反應的化學方程式：__。10．將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應制備氨氣，反應的方程式為2NH4Cl +Ca(OH) 2 CaCl2 +2NH3 ↑+ 2H 2O。（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，屬于B是二氧化硫，C是三氧化硫，則B→C的化學方程式為2SO 2 +O 22SO3。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮?！敬鸢浮窟^氧化鈉 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO 3 +O2 2SO 2 +O 22SO3 NH3 NO2 2NH4Cl + Ca(OH) 2 ①則A為________________(填寫化學式，下同)，C為___________________；實驗室用熟石灰與氯化銨固體共熱制取A，寫出此化學方程式：_____________________________。（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學方程式為________________。9．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應條件及產(chǎn)物略去）?！敬鸢浮縉a NaOH NH4Cl H2 H2+Cl22HCl NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑ 鹽酸小液滴 【解析】【分析】A是一種金屬，該金屬能和水反應生成溶液B和氣體E，B溶液能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，根據(jù)元素守恒知A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl，據(jù)此分析解答。寫出B→D反應的化學方程式_________。A、B、C、D、E、F間有如下變化關系：（1）寫出A、B、C、E的化學式:A__________,B__________,C__________,E__________。(5)C元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒，兩者會化合生成白色固體NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3，看到產(chǎn)生白煙。(3)A、D、E三種元素形成的化合物為NaOH，是Na+和OH間通過離子鍵結合而成的離子化合物，OH是由H和O通過共有電子對形成的，所以NaOH含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍?1)C元素為N，名稱是氮，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。A元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以A為H；A、E同主族，則E為Na；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C；C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，則C為N；D元素是地殼中含量最高的元素，則D為O。(4) D、E元素分別形成的簡單離子半徑大小關系是_____(用離子符號表示)；B、C元素分別形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系是___________(用化學式表示)。(2)化合物BD2的結構式是_________，化合物EA的電子式是___________。7．A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素。+①若A是單質(zhì)，則A為N2；NO2與水反應的方程式為3NO2+NO 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】C為紅棕色氣體，常見的紅棕色氣體有溴蒸氣和NO2，根據(jù)“B+O2→C”可知C為NO2；B為NO。H2O==2HNO3（2）A亦可為NH3，它與O2 在高溫、催化劑的作用下反應生成B，此化學方程式為_________。6．A、B、C、D是中學化學中常見的物質(zhì)，已知C 為紅棕色氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下(部分反應條件及產(chǎn)物已略去)。（3）A與水反應的化學方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。（1）A的名稱是鈉；D的化學式是NH3。氫氣和氯氣點燃生成HCl，NaOH溶液和固體C在加熱下生成氣體D，則D為NH3，氨氣和HCl化合生成NH4Cl，能看到白煙，所以C為NH4Cl。（3）A與水反應的化學方程式___。A、B、C、D、E、F間有如圖變化關系：（1）A的名稱是___；D的化學式是___。（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，則該元素為鎂，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，則A含有氮元素，A為Mg3N2，B 為氨氣，F(xiàn)為氧氣，C為一氧化氮，D為硝酸，E為氫氧化鎂，A和水反應的化學方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。【答案】Fe＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 離子鍵、極性共價鍵 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由