【正文】 aOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為_(kāi)____________。(2)A―→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。10．如圖所示每一方框表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質(zhì)的量之比為1∶1，B為常見(jiàn)液體。③F→G是二氧化氮和水的反應(yīng)，其方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑵①A→D是過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，其方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2?！敬鸢浮縉H4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 【解析】【分析】和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的氣體是二氧化碳?xì)怏w，生成氧氣，氧氣與C在催化劑作用下反應(yīng)，說(shuō)明C為氨氣，E為一氧化氮，F(xiàn)為二氧化氮，G為硝酸，B為水蒸氣。（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。9．如圖的各方框表示一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去)，其中常溫下A、C、D為無(wú)色氣體，C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！驹斀狻竣貯為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。（填數(shù)字序號(hào)）。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。（2）若A和C均是18電子粒子，且A為陰離子，B和D均是10電子粒子，則A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來(lái)分析是解答本題的關(guān)鍵，注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。【詳解】(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)仍然用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)(Cu)=247。6．，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____；反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度為：______。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，參加反應(yīng)的n（Fe）==，由氮元素守恒可知：n（HNO3）=2n[Fe(NO3)2]+n（NO）=2+=，故原硝酸的物質(zhì)的量濃度=247。【答案】Fe(NO3)2 mol①此時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________。②原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。試回答:（1）容器中剩余mg鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。【詳解】（1）若要解毒可將血紅蛋白中的重新還原為，因此美藍(lán)溶液應(yīng)具有還原性；（2）①亞硝酸是弱酸，因此亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)可以得到，不穩(wěn)定又分解產(chǎn)生和，因此可以觀察到氣泡；②也可從其氧化性出發(fā)，加入淀粉碘化鉀溶液，亞硝酸鹽可將碘離子變?yōu)閱钨|(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)即可證明；（3）據(jù)圖可以看出若要達(dá)到的量，冷藏不密封用時(shí)最長(zhǎng)，冷藏密封用時(shí)最短，因此保存時(shí)間由長(zhǎng)到短為③①②；（4）二氧化氯當(dāng)氧化劑，亞硝酸鈉當(dāng)還原劑，離子方程式為：；在反應(yīng)中由+4價(jià)降低到1價(jià)，因此每個(gè)得5個(gè)電子，3mol在反應(yīng)中一共轉(zhuǎn)移15mol電子?？捎眠m量二氧化氯(ClO2)處理亞硝酸鈉，ClO2被還原為Cl，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________；若有3mol ClO2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。kg1時(shí)食用，則三種條件下保存時(shí)間由長(zhǎng)到短的順序是________(填序號(hào))。②取樣品，加________溶液(填試劑名稱)，酸化后溶液變藍(lán)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。工業(yè)上常用下列兩種方法檢驗(yàn)食鹽中是否混有亞硝酸鈉。一旦發(fā)生亞硝酸鹽中毒，立即注射美藍(lán)溶液進(jìn)行治療，推斷美藍(lán)溶液具有________(填“氧化”或“還原”)性。4．亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定的酸，易分解為NO2和NO；其鹽亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，酸性條件下能氧化碘離子等還原性物質(zhì)，常用作漂白劑、媒染劑?！敬鸢浮窟€原 2NO + O2= 2 NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO CaO、Ca(OH)CaCO3 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+ H2O NH4＋ + OH－= NH3↑+ H2O SO3 H2SO3 H2SO4 +4 【解析】【分析】本題主要考察含N物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)答題即可。 Y是___________。(3)過(guò)渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(2)科學(xué)合理地保存、施用氮肥① NH4HCO3需陰涼處保存，原因是__________(寫化學(xué)方程式)。寫出NO→NO2→HNO3的化學(xué)方程式__________、__________。（5）設(shè)生產(chǎn)硝酸的NH3的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)關(guān)系式：NH3～HNO3和題給信息計(jì)算生成HNO3的物質(zhì)的量為：1 mol96%92%= mol；根據(jù)反應(yīng)：NH3+HNO3＝，故制HNO3用去NH3的質(zhì)量占總消耗NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=53%。（3）合成