【正文】 酸而污染環(huán)境。②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，反應的化學方程式是____，該反應______（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體?！驹斀狻?1) A為H2，B為Cl2，H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生；(2) D+E→B的反應為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合價降低，被還原，HCl 中Cl元素化合價升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應，發(fā)生氧化反應的鹽酸為2mol，另外2mol鹽酸顯酸性，則n(被氧化的物質HCl)：n(被還原的物質MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應，反應離子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3，受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平書寫的化學方程式是：4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+，反之沒有Fe2+。(5)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2＋的試劑是 ____________________。(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。8．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）。【答案】（1）（2）2Fe3++SO32+H2O =2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O（3）4/3mol/L （4）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；②出現(xiàn)紅棕色氣體【解析】試題分析：（1）n（KI）=，與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則n（I2）=n（KIO3）=，共失去電子的物質的量為2+[5（1）]=，則消耗KMnO4的物質的量的是=，；（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，原因是Fe3+與SO32發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和SO42，反應的離子方程式為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+，反應后溶液呈酸性，則在酸性條件下NO3與Fe2+反應生成Fe3+，過一會又變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O，故答案為2Fe3++SO32+H2O=2Fe2++SO42+2H+；3Fe2++4H++NO3=3Fe3++NO+2H2O；（3）n（Cl2）==，設原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為x，由還原性Br＜Fe2+，液溶液中有的Br被氧化成單質Br2，則亞鐵離子全部被氧化，由電子守恒可知，x（32）+x2（10）=2（10），解得x=mol/L，故答案為mol/L；（4）①NF3→NO，化合價降低1價，被還原，NF3→HNO3，化合價升高2價，被氧化，由反應物和生成物可寫出反應的化學方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故答案為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF；②反應中生成NO，NO易與空氣中氧氣反應生成紅棕色的NO2氣體；故答案為出現(xiàn)紅棕色氣體。（4）三氟化氮（NF3）是一種無色，無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：①寫出該反應的化學方程式 。7．（1）取300ml ，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是 mol?！驹斀狻?1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH3+5O24NO+6H2O，該反應是放熱反應，溫度太高可能使催化劑的活性降低；(2)產(chǎn)生的NO能和O2反應生成紅棕色的NO2，鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時提供氧氣；(3)NO2易與水反應生成硝酸，硝酸具有酸性，能使石蕊溶液變紅色；(4)NO2與水反應生成HNO3，NH3與HNO3反應生成了NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3；(5)硝酸和硝酸鎂溶液或硫酸是互溶，可以利用硝酸沸點低，容易揮發(fā)變?yōu)闅怏w的性質，采取蒸餾的方法分離；(6)硝酸不穩(wěn)定，光照容易分解，故硝酸應盛于棕色瓶，密封放于陰暗處。(6)實驗室里保存濃硝酸要用棕色瓶的原因是__________________（用化學方程式表示）。(4)實驗結束后，在圓底燒瓶內(nèi)壁上有時會看到少量無色晶體，寫出生成該晶體的化學方程式：______。(2)圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。根據(jù)題意回答問題：(1)硬質玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式為______。6．如圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實驗裝置?！驹斀狻?1) ①濃硫酸制取硝酸時利用濃硫酸的高沸點性（或不揮發(fā)性）；②硝酸在溫度高時能分解生成二氧化氮和氧氣和水，方程式為： 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O； (2). ①氨氣的電子式為： ；②氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，方程式為： 4NH3+ 5O2 4NO+ 6H2O ；③NH3NOHNO3NH4NO3，80 t的NH4NO3需要轉化為硝酸的的氨氣的質量為=25t，另外需要和硝酸反應的氨氣的質量為=17t，總共氨氣的質量為25+17=42t；(3). ①反應的離子方程式為Fe+4H++NO3=Fe3++NO+2H2O，標況下的體積為 ； ② 。【答案】高沸點性（或不揮發(fā)性） 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點分析；（2）根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉化為硝酸的一系列反應分析氨氣的質量。取該混合酸100mL。①該反應利用了濃硫酸的_______性；②該反應的溫度不宜太高，原因是（用化學方程式表示）______；（2）工業(yè)上用氨氣的催化氧化法制取硝酸，再利用硝酸和氨氣反應生產(chǎn)NH4NO3。5．硝酸是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。＝，根據(jù)電子轉移守恒，可知n(Cu)＝＝，生成Cu(OH)98g/mol＝，故答案為：?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 光化學煙霧 Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O 4NH3+6NO5N2+6H2O 【解析】【分析】（1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應生成一氧化氮和水；（2）氮氧化物還可以形成光化學煙霧，破壞臭氧層；（3）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；（4）氨氣使一氧化氮轉化為兩種無毒氣體