【正文】 離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H水的電離情況等)；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 1L反應(yīng)前后氣體的體積由3L變?yōu)?L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質(zhì)為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3 n（HNO3）所以硝酸的物質(zhì)的量n（HNO3）==mol，濃度為C==mol/L=；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應(yīng)為S，則B為H2S，C為SO2，D為SOE為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應(yīng)，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體。L1； g﹣ g= g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32)== mol干燥后。2+2=1+xmol1，解得：x=，鉀離子的物質(zhì)的量濃度=＝=，因溶液中可能還含有Cl，則實際c (K+)≥；(3)根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷，不能判斷氯離子是否存在；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，且該沉淀不溶于水和硝酸，所以可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，但先判斷硫酸根離子的干擾，則實際操作為取少量原試液，加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在Cl，否則無Cl?！驹斀狻緼、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)．E的相對分子量比F的小16，且F為紅棕色，可推知F為NO2，E為NO，C為O2，B為N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，氣體單質(zhì)D、A反應(yīng)得到X，氣體單質(zhì)D與B反應(yīng)得到Y(jié)，X與Y反應(yīng)冒白煙，應(yīng)是氨氣與HCl反應(yīng)，可推知D為氫氣、A為氯氣、X為HCl、Y為氨氣，D與C反應(yīng)生成Z為水，F(xiàn)與Z反應(yīng)生成G為HNO3；(1)由上述分析可知，D的化學(xué)式為H2，Y的化學(xué)式為NH3，E的化學(xué)式為NO；(2)NH3與氧化銅反應(yīng)，每生成1mol10．A、B、C、D是四種常見氣體單質(zhì)。①由C可逆推出A。（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。請回答下列問題：(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。7．（1）取300ml ，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是 mol。(2)圓底燒瓶里的實驗現(xiàn)象是______，鼓入空氣的作用是______。【答案】高沸點性（或不揮發(fā)性） 4HNO3= 4NO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O 4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O 42 【解析】【分析】（1）利用濃硫酸的高沸點分析；（2）根據(jù) 硝酸不穩(wěn)定能分解分析；（3）根據(jù)氨氣轉(zhuǎn)化為硝酸的一系列反應(yīng)分析氨氣的質(zhì)量。＝，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)＝＝，生成Cu(OH)98g/mol＝，故答案為：。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。（4）n(H+)=4mol/L2+2mol/L=，n(NO3)=2mol/L=，由于鐵過量，發(fā)生反應(yīng)3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO+4H2O，故氫離子過量，硝酸根不足，則標況下。（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體多少升___？（5），使之完全分解。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖像處理行業(yè)。（2）（溶液體積變化忽略不計），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________；在通入氨氣的過程中溶液的導(dǎo)電能力___________（選填“變大”、“變小”或“幾乎不變”）。（2）。【答案】108 9：5 Cu(NO3)26H2O。②上述反應(yīng)中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是__，生成__mL(標準狀況下)N2。(4)為了消除NO對環(huán)境的污染，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可選用NH3使NO轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_____。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸?！军c睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計算，同時注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。(5)工業(yè)上要獲得濃度較大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水劑硝酸鎂或濃硫酸，然后______（填一種操作名稱）。②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是 。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。①A的化學(xué)式是_________；C的化學(xué)式是_______。①D的化學(xué)式是H2SO4；答案為：H2SO4；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境。請回答下列問題：（1）D的化學(xué)式為__，Y的化學(xué)式為__，E的化學(xué)式為__。：（已知：NH4++OH NH3↑ +H2O）① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；② 第二份加入足量NaOH后加熱， L（標準狀況下）③ ，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌?！敬鸢浮糠? c（SO42）= mol，物質(zhì)的量為═，SO42物質(zhì)的量濃度==；═，物質(zhì)的量為═；，CO32物質(zhì)的量濃度為═；由上述分析可得，溶液中一定存在CO3SO4NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+；而CO3SO4NH4+；CO32，NH4+，根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥ mol，當K+物質(zhì)的量＞ mol時，溶液中還必須含有Cl；當K+物質(zhì)的量= mol時，溶液中不含有Cl，以此解答該題。L12﹣ mol【詳解】根據(jù)上述分析可知A是N2，則B是NO，C是NO2，D是HNO3。②將C通入溴水中的現(xiàn)象是______，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 13L1