【正文】 【點(diǎn)睛】本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行推斷，A能連續(xù)被氧化，說(shuō)明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，再結(jié)合E的性質(zhì)分析解答，題目難度不大?！驹斀狻?1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，應(yīng)為O2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，①B→C為氨氣的催化氧化反應(yīng)，方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應(yīng)生成NO的反應(yīng)，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離子出OH離子，溶液呈堿性，可用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，如試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明有氨氣生成；③假設(shè)該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO3③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時(shí)間后,假定溶質(zhì)不擴(kuò)散,則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________?！军c(diǎn)睛】該題是無(wú)機(jī)框圖推斷題，涉及氮及其化合物的有關(guān)轉(zhuǎn)化，本題的突破口是C為紅棕色氣體，且是由空氣的主要成分與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出B的化學(xué)式：_____________；(2)在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)___________(填“氧化性”或“還原性”)；(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反應(yīng)的離子方程式是________________。L1，溶液中一定存在K+。L1；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，由電荷守恒可知c(K+)≥ mol(2)加入NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體為NH3，NH4+的物質(zhì)的量為= mol，c(NH4+)== mol部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32+Ba2+═BaCO3↓、SO42+Ba2+═BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解。Lc（NH4+）= mol12．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO3Ba2+、SO42．將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知加熱時(shí)NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列問(wèn)題：(1)判斷混合物中Cl﹣是否一定存在__。若存在此離子，如何進(jìn)行檢驗(yàn)？_____________________________________________________。N2消耗3mol氧化銅，還原產(chǎn)物中Cu應(yīng)是化合價(jià)為a，則：3(2a)=23，解得a=0，故生成Cu，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O；(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO 5N2+6H2O；(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸可將二氧化硫或亞硫酸氧化成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故氣體NO2和氣體SO2在通常條件下同時(shí)通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中，洗瓶中有沉淀生成。（3）Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。①A的化學(xué)式是NH3；C的化學(xué)式是NO2。②由C可推出D為硝酸，濃硝酸在常溫下可與銅反應(yīng)并生成二氧化氮?dú)怏w，由此可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并可分析該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮縃2SO4 酸雨 NH3 NO2 Cu＋4HNO3（濃）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 屬于 【解析】【分析】（1）若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，則其為二氧化硫。①D的化學(xué)式是________；②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_____而污染了環(huán)境?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒?，產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液 【解析】【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al，轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D，D為HCl，E為黑色固體，為氧化物，和HCl反應(yīng)又生成B氣體，A為H2，B為Cl2，E為MnO2，電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH，與Al反應(yīng)生成G，G為NaAlO2；M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3，所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是H和D反應(yīng)生成，證明J為FeCl3，H、I為氧化物判斷H為Fe2O3，I為紅棕色氣體為NO2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3，Y為Fe(NO3)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。(2)D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是 ，又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋 ．（3），溶液溶液中有1/4的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為 ?！敬鸢浮?NH3+5O24NO+6H2O 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度太高可能使催化劑的活性降低 有紅棕色氣體產(chǎn)生 提供O2，且促進(jìn)氨的揮發(fā) 變紅色 NH3+HNO3=NH4NO3 蒸餾 4HNO3(濃)4NO2↑+2H2O+O2↑ 【解析】【分析】(1)氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應(yīng)被氧化為NO；根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)放熱，溫度會(huì)影響催化劑的活性；(2)根據(jù)NO2為紅棕色氣體；鼓入空氣有利于氨氣的逸出，同時(shí)提供氧氣；(3)根據(jù)酸能使石蕊溶液變紅；(4)根據(jù)NO2與水反應(yīng)生成硝酸，進(jìn)而與氨氣生成硝酸銨；(5)根據(jù)硝酸和其他溶液是互溶的液體利用硝酸沸點(diǎn)低，容易揮發(fā)分析；(6)根據(jù)硝酸不穩(wěn)定，易分解。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果慢慢地鼓入空氣，石蕊溶液的顏色______。先用酒精燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去酒精燈。（4）注意硝酸具有強(qiáng)氧化性，硫酸具有酸性，同時(shí)注意鐵離子能與鐵反應(yīng)。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過(guò)程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸?！军c(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應(yīng)中氮元素得到電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算即可。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+剛好完全沉淀，則生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為_(kāi)____克。(2)氮氧化物不僅能形成酸雨，還會(huì)對(duì)環(huán)境