【正文】 的晶體的操作依次為蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、減壓烘干。（2）反應(yīng)②是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式是3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO。據(jù)此解答。（5）反應(yīng)③常通過(guò)微熱來(lái)加快反應(yīng)的速率，加熱時(shí)溫度不能過(guò)高的原因是_________。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_(kāi)____________、冰水洗滌、減壓烘干。（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________。（1）K的化學(xué)式為_(kāi)__________；D 的電子式為_(kāi)___________。9．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分生成物與反應(yīng)條件已略去)。【詳解】①A為Cu，B為濃H2SO4，故答案為：Cu或（銅）；濃H2SO4或濃硫酸；②A（Cu）與B（濃H2SO4）反應(yīng)需要加熱，故答案為：加熱；③反應(yīng)⑥是H（NO2）與水的反應(yīng)，故答案為：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④上述反應(yīng)中，只有④不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：④。（填數(shù)字序號(hào)）。A是一種紅色金屬，F(xiàn)為不溶于酸的白色沉淀，B和C是兩種強(qiáng)酸。H2ONH3↑+H2O。H2O受熱分解，反應(yīng)方程式為NH3H2ONH3↑+H2O 【解析】【分析】①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32；②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說(shuō)明有I，無(wú)Cu2+、Fe3+；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，說(shuō)明含有NH4+；據(jù)此分析解答問(wèn)題。（4）寫(xiě)出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。證明它（們）是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是______。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。7．有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、I 中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性?！敬鸢浮?、 （或） 【解析】【分析】溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色說(shuō)明溶液C中含有Ca元素，可知沉淀F為CaCO3，根據(jù)元素守恒可知固體A中含有Ca元素，40g/mol=；氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體E為NH3，所以溶液D中含有NH4+，根據(jù)元素守恒可知溶液C中含有N元素，固體A中含有N元素；氣體B為純凈物，其物質(zhì)的量為，=，可先假設(shè)E為一種常見(jiàn)的氣體，若該氣體為NO、NOO2，則固體A中另外一種元素為O， ，故不合理，若該氣體為H2，固體A中另外一種元素為H，則符合題意，同時(shí)可以參考CaH2與水的歸中反應(yīng)生成氫氣。(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。氣體B為純凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！敬鸢浮緾+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O 2C+SiO2Si+2CO↑ Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ 4NH3+5O24NO+6H2O 3mol 【解析】【分析】【詳解】(1)若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，則D處于第二周期、A處于第三周期，設(shè)A原子最外層電子數(shù)為x，則2+8+x=2(2+2x)，解的x=2，故A為Mg，D為C，則B為CO2，C為MgO，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則F為HNO3，E為Mg(NO3)2，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F(xiàn)為O，B為SiO2，反應(yīng)①為C與二氧化硅的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑；(3)若A是常見(jiàn)的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，D和F單質(zhì)化合反應(yīng)生成B為酸，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為變價(jià)金屬，氣體單質(zhì)F能與A反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)化合物，則推斷變價(jià)金屬A為Fe，F(xiàn)為Cl2，D為H2，B為HCl，C是FeCl2，E為FeCl3，反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；(4)若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，則B為Cl2，反應(yīng)②需要放電條件才能發(fā)生，為氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，可以推知C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO，A為NH3，反應(yīng)①為置換反應(yīng)，A、D相遇有白煙生成，可推知D為HCl，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)①為：2NH3+6Cl2=6HCl+N2，每生成6molHCl轉(zhuǎn)移6mol電子，則若有3mol電子轉(zhuǎn)移，生成HCl的物質(zhì)的量為3mol。（3）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是__________。5．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如附圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出）（1）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，③與④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________。請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____。將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_(kāi)___。(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)___。NCl3中元素化合價(jià)可根據(jù)以下原理解釋：氮和氯的電負(fù)性差值并不大，而氮原子的半徑相對(duì)于氯原子來(lái)說(shuō)要小得多，因此共用電子相對(duì)應(yīng)當(dāng)更偏向于氮，使得氮顯3價(jià)，氯顯+1價(jià)?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N，Y為Na，Z為S，W為Cl，（1）Na2O2為Na+與組成的離子化合物，中含有共價(jià)鍵，以此Na2O2的電子式為：；所含化學(xué)鍵為：離子鍵、共價(jià)鍵；（2）SO2具有漂白性，能夠漂白品紅溶液，但其漂白過(guò)程具有可逆性，若加熱漂白后的品紅溶液，則溶液恢復(fù)至紅色，故答案為：品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色；（3）稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，其化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（4）NH3為堿性氣體，H2S、HCl為酸性氣體，NH3能夠與H2S、HCl發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）N原子最外層電子數(shù)為5，Cl原子最外層電子數(shù)為7，由N、Cl組成的化合物分子中，N、Cl原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為NCl3，其中N為3價(jià)，Cl為+1價(jià)，NCl3與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，該化合物為HClO，其反應(yīng)方程式為：NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（3）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（1）寫(xiě)出Y2O2的電子式：__，其中含有的化