【正文】 的化學(xué)方程式為：Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑，B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)方程式為：4NH3＋5O24NO＋6H2O。【答案】Fe＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 離子鍵、極性共價鍵 Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋ Mg3N2＋6H2O=3Mg（OH）2＋2NH3↑ 4NH3＋5O24NO＋6H2O 【解析】【詳解】（1）①若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價金屬，F(xiàn)為鐵，B與鐵反應(yīng)生成Fe3+；由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，則A為NO2，B為HNO3，E為NO，C為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2；B與適量F反應(yīng)生成C和氣體E的離子方程式為：Fe＋4H＋＋NO3=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B和E，E具有漂白性，則A為Cl2，B為HCl，E為HClO，物質(zhì)F的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，C為直線型分子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為Na2CO3，C為二氧化碳，D為碳酸氫鈉；二氧化碳的電子式為：；D為碳酸氫鈉，其中含有離子鍵、極性共價鍵。（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：_________________。①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：_________________?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知B為二氧化錳，故答案為：二氧化錳；（2）該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣的反應(yīng)，故答案為：MnO2+4HCl(濃) =MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）該反應(yīng)為KI在酸性環(huán)境中與KClO3發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)的反應(yīng)，故答案為：6I+ClO3+6H+ = 3I2+Cl+3H2O；（4）通過萃取可將碘單質(zhì)從溶液中分離，故答案為：萃取。(1)寫出B物質(zhì)的名稱 _______________________ ；(2)寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式 ___________________________________________________ ；(3)寫出②的離子方程式_____________________________________________________________；(4)在D溶液中通入C 后的溶液中，分離出G 的操作名稱是_______________________。所以四種氣體的化學(xué)式是A：H2； B：Cl2； C：CO2； D：HCl；（2）氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，化學(xué)方程式是H2+ Cl22HCl；氯氣和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，化學(xué)方程式是Cl2+ H2O = HCl + HClO；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式是Cl2+ 2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O；氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O。（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：A與B_______________________________________________B與水_______________________________________________B與NaOH溶液_______________________________________C與澄清石灰水_______________________________________【答案】H2 Cl2 CO2 HCl H2+ Cl22HCl Cl2+ H2O = HCl + HClO Cl2+ 2NaOH =NaCl + NaClO+ H2O 2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O 【解析】【分析】【詳解】（1）密度最小的氣體為氫氣，所以A是氫氣；B為黃綠色氣體，則B是氯氣；發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D是HCl；無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，則C是二氧化碳。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。H2ONH4+＋OH－；(2) C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32+Cl2+H2O =SO42+2Cl+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，發(fā)生反應(yīng)的方程式為SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。可知甲為H乙為N丙為O2，丁為S，A為NHB為SO2，C溶液為(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO4Cl、NH4+，據(jù)此分析解題?！敬鸢浮縉H3+H2ONH３A和B以物質(zhì)的量2︰1通入水中，得到C溶液。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，A為AlClB為NaOH，則反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。①Fe+ 4HNO3(稀) Fe(NO3)3↑+ NO↑+ 2H2O A元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化學(xué)式是NO；故答案為：第4周期Ⅷ族；NO。⑵若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸，碳和濃硝酸反應(yīng)方程式為：C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為C，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1；故答案為：4:1?！驹斀狻恐袑W(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。⑶若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸?！敬鸢浮? 4∶1 第4周期Ⅷ族 【解析】【分析】中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶4，請回答：⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__。（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。5．中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1∶：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應(yīng)的離子方程式是___________。【詳解】（1）A是氫氣，氫氣的化學(xué)式為H2，故答案為H2；（2）C為NH3，NH3的密度比空氣小，所以用向下排