【正文】 利用生石灰遇水放出熱量，促使氨水分解，據(jù)此進(jìn)行分析推斷?！敬鸢浮繚獍彼? NH3(3)白色固體C的化學(xué)式為　_____。(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________。(1)無(wú)色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應(yīng)來(lái)確定，鈉離子的焰色反應(yīng)為黃色，實(shí)驗(yàn)之前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸。【詳解】因是無(wú)色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO3HCO3；②待測(cè)液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明原溶液中一定含有NO3；③取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42，故一定沒有Ba2+；④由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說(shuō)明含有Cl，但由于③中加入了BaCl2溶液，無(wú)法證明原溶液中是否存在Cl；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無(wú)色，不會(huì)參與上述反應(yīng)，所以無(wú)法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NOSO42；肯定不存在的離子是Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；尚不能確定的離子是Na+、Cl；答案為：Mg2+、Al3+、NOSO42；Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；Na+、Cl；(2) ②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na＋一般用焰色反應(yīng)即可確定，此實(shí)驗(yàn)做之前要用______清洗鉑絲。（2）寫出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解。③取少量待測(cè)液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。9．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量待測(cè)液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色?！军c(diǎn)睛】對(duì)于NCl3中元素化合價(jià)解釋：根據(jù)鮑林電負(fù)性標(biāo)度，說(shuō)明氯的電負(fù)性稍大于氮，根據(jù)一般性規(guī)則，電負(fù)性大的顯負(fù)價(jià)，但根據(jù)實(shí)驗(yàn)證實(shí)NCl3的水解反應(yīng)方程式應(yīng)當(dāng)如下：第一步：NCl3+H2O→NH3+HClO(未配平)，由于HClO的強(qiáng)氧化性，再發(fā)生第二步反應(yīng)：NH3+HClO→N2+HCl+H2O(未配平)，可見由理論推出的觀點(diǎn)與實(shí)驗(yàn)事實(shí)是不相符的?！敬鸢浮? 離子鍵、共價(jià)鍵 品紅先褪色，加熱后恢復(fù)紅色 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O NH3 NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3 【解析】【分析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na(因原子序數(shù)關(guān)系，Y不可能為H)，其中X、Z、W與氫元素可組成XHH2Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl，以此解答。（4）XHH2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是_(填化學(xué)式)。（2）將ZO2通入品紅溶液再加熱的現(xiàn)象是__。8．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XHH2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，反?yīng)方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O，生成1mol N2轉(zhuǎn)移3mol電子， mol氮?dú)鈺r(shí)?！敬鸢浮縜 N2 + 3H2 2NH3 取少量氮肥溶于適量蒸餾水中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明氮肥中含有NH4+ 氧化 6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+ 10Fe2+ + 2NO3 + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O 【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)；（2）①工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣；②銨根離子與堿反應(yīng)放出氨氣；（3）硝化過(guò)程是銨根離子轉(zhuǎn)化為硝酸根離子；（4）氨態(tài)氮與亞硝態(tài)氮可以在氨氧化細(xì)菌的作用下轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，根?jù)得失電子守恒，反應(yīng)方程式是NH4++ NO2 =N2+2H2O；（5）脫氮是指將氮元素轉(zhuǎn)化為氮?dú)鈴乃w中除去，F(xiàn)e3+把NH4+氧化為氮?dú)猓現(xiàn)e2+把NO3還原為氮?dú)?。該反?yīng)中， mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________ mol。（3）硝化過(guò)程中，含氮物質(zhì)發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為________。（1）上圖所示氮循環(huán)中，屬于氮的固定的有________（填字母序號(hào)）。7．細(xì)菌可以促使鐵、氮兩種元素進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，并耦合兩種元素的循環(huán)?！敬鸢浮窟€原 溶液產(chǎn)生氣泡 淀粉碘化鉀溶液 ③①② 15mol 【解析】【分析】本題綜合考察了亞硝酸及亞硝酸鹽的性質(zhì)，分析時(shí)可從其+3價(jià)的化合價(jià)出發(fā)，+3價(jià)可升可降使其既能當(dāng)氧化劑又能當(dāng)還原劑，此外亞硝酸還是一個(gè)弱酸。(4)魚塘中亞硝酸鈉濃度過(guò)高，魚不吃食甚至死亡。(3)研究不同條件下保存蘿卜，發(fā)現(xiàn)亞硝酸鈉含量隨時(shí)間變化如圖所示，若要保證在亞硝酸鈉含量低于1mg①取樣品，加稀硫酸，若觀察到________(填現(xiàn)象)，說(shuō)明樣品中含有亞硝酸鈉。(2)亞硝酸鈉外觀極像食鹽，和食鹽一樣有咸味?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)亞硝酸鈉會(huì)與人體中的血紅蛋白作用，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，從而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的功能而使人體中毒?！驹斀狻浚?）①N2→NH3，N的化合價(jià)由0變?yōu)榱?，則N2作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；②NO→NO2的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；NO2→HNO3的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3Ca(NO3)2，M可以是CaO、Ca(OH)CaCO3；（2）①NH4HCO3需陰涼處保存，是因?yàn)樵撐镔|(zhì)對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱易分解，相關(guān)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O；②該離子方程式為：NH4++OH=NH3↑+H2O；（3）①根據(jù)圖可知，Y為H2SO4；在自然環(huán)境中，SO2變?yōu)镠2SO4的途徑有兩種：、故X為SO3或H2SO3；②尿素CO(NH2)2緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3，說(shuō)明尿素中N呈3價(jià)，由于O呈2價(jià)，H呈+1價(jià)，故可算得C呈+4價(jià)。② 尿素CO(NH2)2是一種常用化肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3則尿