備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)氮及其化合物專項推斷題綜合練及答案解析-文庫吧資料
2025-04-02 00:25本頁面
【正文】 熱量，促使氨水分解，據(jù)此進行分析推斷?！敬鸢浮繚獍彼? NH3(3)白色固體C的化學(xué)式為 _____。(2)由X轉(zhuǎn)化為N2的化學(xué)方程式為______________。(1)無色液體A是_____，A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。【詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2；(2) E→F為在點燃的條件下，氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實際上是________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。7．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。故答案為：SO2+OH=HSO3②乙為SO2，氫氧化鈉溶液中通人過量的SO2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3②甲是HCl、NH3中的一種，C分別是ClN2的一種，工廠常用NH3檢驗裝有Cl2的管道是否泄漏，則甲是NH3，C是Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。（2）若常溫下B為固體，A、C為氣體，且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可生成乙，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，B為S、A為HC為O甲為H2S、乙為SO2。①丙的化學(xué)式是 _________ ，丙中含有的化學(xué)鍵類型為 ______________ ②工廠常用氣體甲檢驗裝有氣體C的管道是否泄漏，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________ (2)若常溫下B為固體，A、C為氣體且氣體乙有刺激性氣味，甲在空氣中充分燃燒可生成乙。【點睛】鐵和硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)時，硝酸盡可能表現(xiàn)氧化性，硫酸表現(xiàn)酸性，所以根據(jù)離子方程式計算，同時注意反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，同樣也能溶解鐵。（4）注意硝酸具有強氧化性，硫酸具有酸性，同時注意鐵離子能與鐵反應(yīng)。①反應(yīng)中可以生成NO____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②向反應(yīng)后的溶液再加入鐵粉，能繼續(xù)溶解鐵粉____g。①寫出氨氣的電子式_____；②寫出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式_______；③在生產(chǎn)過程中，氨催化氧化生成氮氧化物的利用率是80%，氮氧化物被吸收得到硝酸的利用率是85%，則制取80 t的NH4NO3需要氨氣______t；（3）某混合酸1L中含1mol的硝酸和2mol的硫酸。（1）實驗室利用硝石（NaNO3）和濃硫酸共熱制取硝酸?！驹斀狻浚?）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學(xué)式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價，H元素顯+1價，設(shè)C的化合價為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價是2；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價下降到0價，C2N2H8中C和N的化合價升高，故該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3），生成1molCO2時，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個電子，1mol N2O4得8電子，故轉(zhuǎn)移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時會很快的分解為紅棕色的二氧化氮氣體，故該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是NO2；（5）化合物中化合價的代數(shù)和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價，氧元素為2價，故鐵元素為+6價；+6價的鐵是鐵元素的最高價態(tài)，有很強的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時得到的Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡要的文字敘述）。（5）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。（3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當(dāng)火箭發(fā)射時，這兩種燃料會劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學(xué)方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學(xué)式是___；已知偏二甲肼中N元素顯2價，H元素顯+1價，由此推斷，C元素的化合價是___?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，鈉、鉀與水發(fā)生劇烈反應(yīng)并放出氫氣，而氯酸鉀受熱產(chǎn)生氧氣，氫氣和氧氣混合后發(fā)生劇烈的爆炸；（2）銨離子可以通過加水溶解后，加入濃堿并加熱的方法來檢驗，因為高中階段只有氨氣這一種堿性氣體；實驗操作為：將氯化銨溶于水，取少量溶液于試管中，滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱，在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若發(fā)現(xiàn)試紙變藍，則說明該溶液中含有NH4+， （3）過氧化鈉可以作呼吸面具中的供氧劑，化學(xué)式為Na2O2；（4）硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生和的過程是一個自身氧化還原反應(yīng)，氮從+5價降低到+3價，得2個電子，氧從2價升高到0價，失2個電子，據(jù)此來寫出氧化還原方程式即可：?！敬鸢浮库c、鉀能與水發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，并釋放出氫氣。⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________（寫化學(xué)式）。試回答：⑴請你分析用水滅火時，隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。3．某港口化學(xué)品堆場發(fā)生火災(zāi)，消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下，用水滅火時，發(fā)生了劇烈爆炸。③2molKMnO4反應(yīng)生成4mol氫離子，4mol氫離子消耗2mol碳酸鈣，因此CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為1:1，故答案為1:1。⑵①KMnO4脫硫(SO2)反應(yīng)生成錳酸根和硫酸根，離子方程式為SO2 ＋2MnO4－＋2H2O === SO42－ ＋ 2MnO42－ ＋ 4H＋，故答案為：SO2 ＋2Mn
畢業(yè)設(shè)計相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1