【正文】 氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl； B→D為在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：NH4Cl + NaOHNaCl +H2O +NH3 ↑；(3) F是HCl，HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。（3）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧實(shí)際上是________。（2）寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。8．已知A是一種金屬單質(zhì)，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。64g/mol=，由反應(yīng)可知，則生成NO的體積V(NO)=；根據(jù)反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，在200mL5mol/L 稀硝酸中含有NO3的物質(zhì)的量是n(NO3)=5mol/L=1mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中剩余的NO3的物質(zhì)的量n(NO3)==，則其物質(zhì)的量濃度是c==4mol/L。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 4mol/L 【解析】【分析】(1)根據(jù)離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需消耗硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后根據(jù)N元素守恒計(jì)算溶液中含有的NO3的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計(jì)算反應(yīng)后NO3的物質(zhì)的量濃度。【詳解】（1）化學(xué)方程式C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑，由原子守恒可知，R的化學(xué)式為：N2O4；已知偏二甲肼C2N2H8中N元素顯2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，設(shè)C的化合價(jià)為x，則有2x+822=0，解得x=2，C元素的化合價(jià)是2；（2）該反應(yīng)中N2O4中的N元素從+4價(jià)下降到0價(jià)，C2N2H8中C和N的化合價(jià)升高，故該反應(yīng)的還原劑是C2N2H8，氧化劑是N2O4；（3），生成1molCO2時(shí)，有1molN2O4被還原，N2O4被還原為N2，得8個(gè)電子，1mol N2O4得8電子，故轉(zhuǎn)移8mol電子；（4）火箭的燃料是兩種組分，偏二甲肼和四氧化二氮，四氧化二氮是無色的氣體，四氧化二氮在溫度升高時(shí)會(huì)很快的分解為紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故該紅棕色氣體的化學(xué)式可能是NO2；（5）化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，Na2FeO4中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為2價(jià)，故鐵元素為+6價(jià)；+6價(jià)的鐵是鐵元素的最高價(jià)態(tài)，有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒；殺菌時(shí)得到的Fe3+是弱堿陽離子，能結(jié)合水電離出的氫氧根生成Fe（OH）3膠體，可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降。用Na2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，其凈水原理與明礬相同，F(xiàn)e3+凈水原理是___（用簡要的文字?jǐn)⑹觯?。?）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。（3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子___mol。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2N2H8）和一種氮的氧化物（用R表示），當(dāng)火箭發(fā)射時(shí)，這兩種燃料會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，并釋放出大量的熱，化學(xué)方程式如下（已配平）：C2N2H8+2R=3N2↑+4H2O+2CO2↑（1）R的化學(xué)式是___；已知偏二甲肼中N元素顯2價(jià)，H元素顯+1價(jià)，由此推斷，C元素的化合價(jià)是___?！军c(diǎn)睛】根據(jù)形成噴泉的原理是使燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以只要考慮燒瓶內(nèi)氣體能否和滴管中的液體發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行判斷。【點(diǎn)睛】金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的HNO3中氮原子的物質(zhì)的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，HNO3中氮原子得到電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量；③電荷守恒法：HNO3過量時(shí)反應(yīng)后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計(jì)算法：金屬與H2SOHNO3的混合酸反應(yīng)時(shí)，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計(jì)算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO3－進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，且溶液中要符合電荷守恒。【答案】Fe＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672 【解析】【詳解】(1)①鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；②過量鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；③，設(shè)生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質(zhì)的量為(－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(－3x－2y)，又有x＋y＝，解得x＝，y＝，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為2∶3；上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，＝，質(zhì)量為40g；(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；②上述反應(yīng)中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質(zhì)的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子30mol，生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為①配平方程式：__Al＋__NO3＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。上述反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，最終得到的固體質(zhì)量為__g。②寫出過量鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__。4．硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。答案為：C。答案為：氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其中n(NO):n(NO2)物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaNO2，若空氣過量，則與NaOH反應(yīng)生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，因此空氣不能過量；(6)由以上分析可知，捕獲劑捕獲的氣體主要是CO。答案為：NH4++NO2=N2↑+2H2O；(4)驗(yàn)證廢水中NH4+已基本除凈，可加堿檢測氣體的性質(zhì)，方法是取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈。L1 1L40g/mol=120 g。答案為：CaCOCaSO3；(2)若實(shí)驗(yàn)室需要配制3 mol①水 ②淀粉碘化鉀試紙 ③淀粉 ④白酒 ⑤白醋A．①③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤【答案】CaCO3 、CaSO3 120 NH4++NO2=N2↑+2H2O 取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+已基本除凈 氣體1轉(zhuǎn)化為氣體2時(shí)，其中NO:NO2物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)才可以被NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化成NaN