【正文】 常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則D為O2，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為C單質(zhì)，B為CO，C為；答案為：；(4)若A是一種呈堿性的氣體，則A為NH3，B→C為自然固氮過程，則B為N2，D為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為NO，反應③為NHNO在一定條件下反應生成氮氣和水，；答案為：。(3)若A是非金屬固體單質(zhì)，在常溫下均為氣體，D是空氣中的主要成分，則C的化學式為________________。請回答下列問題：(1)若A是一種可用于自來水消毒的黃綠色氣體，D是目前產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì)，則C的化學式為_______________；寫出A與C的溶液反應的離子方程式：___________________________。9．已知是中學化學的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，X為(NH4)2CO3或NH4HCO3，C為NH3，F(xiàn)為NO2；（2）反應①的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應②發(fā)生氨的催化氧化，即反應方程式為： 4NH3+5O24NO+6H2O。(2)反應①的化學方程式是_____________________，反應②的化學方程式是_______________________。8．幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，圖中每一方格表示有關(guān)的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)物質(zhì)X可以是_________，C是_________， F是_________。【答案】OH+HSO3=SO32+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【解析】【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體，應為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答。A．鹽酸 B．BaCl2溶液 C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。7．A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應條件略去）。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應生成氣體B(NO)和藍色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2。（3）單質(zhì)丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：__。氣體A（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：丙__，B___，C___，D___。(4)溶液里的鈉離子是否存在一般用焰色反應來確定，鈉離子的焰色反應為黃色，實驗之前，為防止雜質(zhì)的干擾，用稀鹽酸先清洗鉑絲；答案為：稀鹽酸?！驹斀狻恳蚴菬o色溶液，F(xiàn)e2+是淺綠色，所以不含F(xiàn)e2+；①由于滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，證明溶液顯酸性，因此溶液中一定沒有SO3HCO3；②待測液濃縮后加入銅片和濃硫酸，加熱，有無色氣體產(chǎn)生，此無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明原溶液中一定含有NO3；③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有SO42，故一定沒有Ba2+；④由于③的上層清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生且不溶于稀硝酸，說明含有Cl，但由于③中加入了BaCl2溶液，無法證明原溶液中是否存在Cl；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解，則含有Al3+、Mg2+；Na+在水溶液里無色，不會參與上述反應，所以無法判斷原溶液中是否存在Na+；(1)根據(jù)以上分析可知，溶液中一定存在的離子有Mg2+、Al3+、NOSO42；肯定不存在的離子是Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；尚不能確定的離子是Na+、Cl；答案為：Mg2+、Al3+、NOSO42；Fe2+、 Ba2+、SO3HCO3；Na+、Cl；(2) ②中原溶液加入銅片和濃硫酸并加熱生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；答案為：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O。（4）實驗室檢驗Na＋一般用焰色反應即可確定，此實驗做之前要用______清洗鉑絲。（2）寫出②中有關(guān)反應的離子方程式：________________________________________。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，當NaOH過量時，沉淀部分溶解。③取少量待測液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。5．有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、SO32－、HCO，取該溶液進行以下實驗：①取少量待測液，加入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色。 依據(jù)配制溶液的步驟可知需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案為：玻璃棒250mL；容量瓶；依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需E濃溶液的體積為x，則 ，解得；在呼吸面具或潛水艇中由過氧化鈉和制備氧氣的化學反應方程式為，； 二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為，故答案為：；金屬離子全部沉淀時，得到沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為，氫氧根的物質(zhì)的量為：，根據(jù)電荷守恒可以知道，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，設(shè)銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：計算得出：，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是：：3，標況下，和混合氣體的物質(zhì)的量為，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道，計算得出，的物質(zhì)的量為根據(jù)鈉離子守恒可以知道，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可以知道，硝酸鈉的物質(zhì)的量為，故需要氫氧化鈉溶液的體積為：，故答案為：；1300。若Z是紅棕色氣體，可知Z為二氧化氮，X為氮氣或氨氣，Y為一氧化氮；【詳解】據(jù)上述分析可知，二氧化硫和新制氯水反應生成鹽酸和硫酸，反應的化學方程式；二氧化硫氣體的大量排放會形成酸雨，在工業(yè)上可以用足量氨水吸收，生成亞硫酸銨和水，反應的化學方程式為；二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水可得硫酸，故E是硫酸?！敬鸢浮? 玻璃棒 250mL容量瓶 2:3 1300 【解析】【分析】，且能使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，可判斷Y為。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為_____，加入NaOH溶液的體積為_____(1)試寫出Z與水反應制備另一種強酸F的化學方程式_______。在呼吸面具或潛水艇中由Z和CO2制備氧氣的化學反應方程式為____。①制該稀E溶液需要使用的玻璃儀器有膠頭滴管、量筒、燒杯、____和_____；②算所需E濃溶液的體積為___mL(保留1位小數(shù))。(3)Z的水溶液可以制得某種強酸E。(1)則Y和新制氯水主要成分反應生成兩種強酸的化學方程式______________?！驹斀狻?1)若A 為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣態(tài)氫化物，則A為NH3，X 為水，B為NO，C為NO2，D為HNO3，①A 的電子式為，A→B 氨氣的催化氧化，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NH3和HNO3發(fā)生化合反應得到的化合物硝酸銨，化學式是NH3+HNO3=NH4NO3，檢驗銨根離子的方法取少量待測液體于試管中，滴加氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙于試管口，試紙變藍，證明有氨氣生成，進而證明有銨根離子存在，發(fā)生的離子反應為：NH4++OHNH3↑+H2O；③稀硝酸與Cu反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程為3Cu+8H++2NO3=3Cu2+ +2NO↑+4H2O；(2) 若A為非金屬單質(zhì)，X為水，將B通入溴水中顏色褪去，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；①將SO2通入溴水中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫，溴水顏色褪去，體現(xiàn)了SO2的還原性，該變化的化學方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；②S和H2發(fā)生化合反應得到的H2S，在H2S與SO2的反應中生成S和水，反應方程式為：2H2S+SO2=3S+2H2O，H2