【文章內(nèi)容簡介】 速率和化學(xué)平衡的影響，結(jié)合平衡移動原理分析解答，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，題目充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。8．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，△H＜0；達到平衡后，只改變某一個條件時，反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______（填選項）；A．t0～t1　　　B．t1～t2　　　C．t2～t3D．t3～t4 E．t4～t5　　 F．t5～t6(2)ttt4時刻分別改變的一個條件是（填選項）；A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度D．降低溫度 E．加催化劑 F充入氮氣t1時刻__________；t4時刻__________；(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是________（填選項）；A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6(4)如果在t6時刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應(yīng)速率的變化曲線_________；(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____________________。【答案】ACDF C B A 5:6 【解析】【分析】（1）根據(jù)圖示結(jié)合v正=v逆，判斷是否處于平衡狀態(tài)；（2）由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，根據(jù)移動結(jié)果分析；（4）分離出生成物，逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動；（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，根據(jù)三段式和氨氣的體積分數(shù)計算．【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，t0～tt2～tt3～tt5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強，故答案為：C；B；（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，故答案為：A；（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：；（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，則有 則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=，故答案為：5：6。9．回答下列問題：（1）鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，放電時，負極反應(yīng)式為___________，充電時，陽極反應(yīng)式為___________。（2）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關(guān)K置于Ｎ處，該電化學(xué)防護法稱為___________。②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為__________。（3）我國的科技人員為了消除SO2的污染，利用原電池原理，設(shè)計如圖2裝置用SO2和O2制備硫酸，電極A、B為多孔的材料。① A極的電極反應(yīng)式是________。② B極的電極反應(yīng)式是________?！敬鸢浮縋b + SO42－2e＝ PbSO4 PbSO4 + 2H2O2e＝PbO2 + 4H+ + SO42 外加電流的陰極保護法 犧牲陽極陰極保護法 4H+ + O2 + 4e＝2H2O SO2 + 2H2O 2e ＝ SO42 + 4H+ 【解析】【分析】(1)放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時，該裝置是電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護；(3)該原電池中，負極上失電子被氧化，所以負極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，正極上投放的氣體是氧氣，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，根據(jù)硫酸和水的出口方向知，B極是負極，A極是正極，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式?！驹斀狻浚?1)放電時，該裝置是原電池，負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Pb+SO422e=PbSO4，在充電時，該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42，故答案為：Pb+SO422e=PbSO4；PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H++SO42；(2)①若X為石墨，為減緩鐵的腐蝕，將開關(guān)K置于N處，該裝置構(gòu)成電解池，鐵作陰極而被保護，該電化學(xué)防護法稱為外加電流的陰極保護法；故答案為：外加電流的陰極保護法；②若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，故答案為：犧牲陽極的陰極保護法．(3)該原電池中，負極上失電子被氧化，所以負極上投放的氣體是二氧化硫，即B極是負極，負極二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式是SO2+2H2O2e=SO42+4H+，正極上投放的氣體是氧氣，即A極是正極，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式是4H++O2+4e=2H2O，故答案為：①4H++O2+4e=2H2O；②SO2+2H2O2e=SO42+4H+。10．一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝– kJmol – 1C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋ kJmol – 1S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H3＝– kJmol – 1已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃時。如果反應(yīng)開始時，在2 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉(zhuǎn)化率為______，H2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____。（3）工業(yè)利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______a 體系壓強保持不變b 混合氣體密度保持不變c SO2和O2的物質(zhì)的量保持不變d 每消耗1 mol SO3的同時， mol O2【答案】SO2（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋S（s） △H＝－270kJmol1； 75% L1min1 a、c 【解析】【分析】(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的方程式為SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(s)，根