【文章內(nèi)容簡介】 【答案】氧化 Cu－2e－=Cu2＋ 負 Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負極發(fā)生氧化反應，所以負極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋?！军c睛】第1小題為易錯點，雖然鐵和銅都能被濃硝酸氧化，但要注意鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅為負極。7．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q。（1）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=___；（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)是___；（3）35min時，反應2NO2(g)N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)___K(b)（填“”、“=”或“”）。（4）若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是___。A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4【答案】(Lmin) b和d = B、D 【解析】【分析】據(jù)圖可知單位時間內(nèi)X的濃度變化是Y的兩倍，根據(jù)方程式2NO2(g)?N2O4(g)+Q可知，反應中NO2的濃度變化是N2O4的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，則v(NO2)== (Lmin)；(2)達到平衡時X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，故b、d處于化學平衡狀態(tài)；(3)據(jù)圖可知25min時NO2的濃度瞬間增大，N2O4的濃度不變，可知改變的條件是又通入一定量的NO2，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以K(d)=K(b)；(4)因在25min時，增大了NO2的濃度，同時容器內(nèi)壓強也增大，則d點平衡狀態(tài)NO2的百分含量小于b點NO2百分含量，A．使用催化劑不影響平衡移動，二氧化氮含量不變，故A錯誤；B．縮小體積，壓強增大，平衡正向移動，二氧化氮含量減小，故B正確；C．正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，二氧化氮含量增大，故C錯誤；D．加入一定量的N2O4，等效為增大壓強，平衡正向移動，二氧化氮含量減小，故D正確；故答案為：BD。【點睛】第4為易錯點，學生容易認為d點二氧化氮濃度大，則二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的應用。8．1100℃時，在體積固定且為5L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：并達到平衡。(1)平衡后，向容器中充入1mol，平衡向___________(填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”)，重新達到平衡后，與原平衡相比，逆反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)若混合氣體的密度不變，(填“能”或“不能”)______判斷該反應達已經(jīng)到平衡狀態(tài)。，10分鐘后達到平衡時的轉(zhuǎn)化率(參加反應的碳酸鈉占加入硫酸鈉總質(zhì)量的百分比)為45%，________。【答案】正反應方向 增大 能 104mol/(Lmin) 【解析】【分析】增大反應物濃度，有利于反應正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應速率較原平衡也是增大的；混合氣體的密度為ρ＝，反應前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當?shù)竭_化學平衡時，混合氣體的密度不變；根據(jù)v=計算?！驹斀狻浚?）平衡后，向容器中充入1mol H2，增大反應物濃度，有利于反應正向進行，最終達到新平衡時，整體濃度都是增大的，逆反應速率較原平衡也是增大的，故答案為：正反應方向；增大；（2）混合氣體的密度為ρ＝，反應前后氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，氣體總體積不變，混合氣體的密度發(fā)生改變，當?shù)竭_化學平衡時，混合氣體的密度不變，所以根據(jù)混合氣體的密度可以判斷化學反應是否達到平衡；，10分鐘后達到平衡時Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%，則反應消耗n（Na2SO4）==，根據(jù)反應方程式，則消耗n（H2）=4n（Na2SO4）=，所以v（H2）=＝==104mol/（L?min），故答案為：能；104mol/（L?min）?！军c睛】本題考查化學原理部分知識，運用化學平衡移動的知識分析問題，根據(jù)方程式計算化學反應速率。9．某興趣小組為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進行實驗（保持其它條件不變），獲得數(shù)據(jù)曲線如圖。主要反應是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）+Q；(1)分析數(shù)據(jù)可知，Q_______0（選填“”或“”）。(2)950℃時，欲提高鉀的熔出速率可以采取的措施是_______（填序號）。a．延長反應時間 b．充分攪拌c．增大反應體系的壓強 d．將鉀長石粉粹成更小的顆粒(3)要使鉀元素的熔出率和熔出速率都達到最大，反應溫度應為_____________。(4)工業(yè)上常用KCl冶煉金屬鉀。反應方程式為：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)用平衡移動原理解釋該方法可行的原因：_________________?！敬鸢浮? b d 950℃ 利用鉀的狀態(tài)與其他物質(zhì)不同，可以將氣態(tài)鉀分離出來，②降低了產(chǎn)物的濃度，使平衡正向移動 【解析】【分析】(1)由圖象中曲線變化可知，溫度越高鉀元素的熔出率，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，據(jù)此判斷；(2)該轉(zhuǎn)化過程沒有氣體參與，應使反應物充分接觸提供反應速率；(3)根據(jù)圖象曲線變化可知，溫度越高，鉀元素的熔出率和熔出速率都增大；(4)K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動?！驹斀狻?1)由圖象曲線數(shù)據(jù)可知，溫度越高鉀元素的熔出率越高，說明升高溫度，平衡向正反應方向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，說明正反應是吸熱反應，所以Q0；(2)a. 延長反應時間，不能提高反應速率，a錯誤；b. 充分攪拌，反應物充分接觸，化學反應速率加快，b正確；c. 該反應體系沒有氣體參加，增大反應體系的壓強，不能提高反應速率，c錯誤；d. 將鉀長石粉粹成更小的顆粒，增大反應物的接觸面積，反應速率加快，d正確；故合理選項是bd；(3)根據(jù)圖象可知，溫度為950℃時熔出率和熔出速率都最高，故合適溫度是950℃；(4)根據(jù)反應方程式可知，金屬K為氣態(tài)，將鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，化學平衡向正反應方向移動，故合理原因是將氣態(tài)鉀分離出來，降低了產(chǎn)物的濃度，平衡正向移動?！军c睛】本題考查了化學平衡及其影響、反應條件的選擇，要結(jié)合溫度對化學反應速率和化學平衡的影響，結(jié)合平衡移動原理分析解答，注意熟練掌握化學平衡及其影響因素，題目充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力。10．在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2?2NO +O2反應過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示：(1)若A容器的體積為5 L，反應經(jīng)6 min達到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應速率為___________。(2)該反應化學平衡常數(shù)K=__________(寫出表達式)。(3)說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__