【正文】 【解析】【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)和化學(xué)反應(yīng)速率()的相關(guān)公式進(jìn)行計(jì)算；(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的主要原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性；(3)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；(4)二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，水解方程式為NH4++H2O +H+，溶液呈酸性，進(jìn)行分析。（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是___。在某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如下表：濃度（mol/L）時(shí)間（s）012345c（CO）103103103103103103（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)__；溫度升高，K值___（選填“增大”“減小”“不變”）；前2s的平均反應(yīng)速率v（N2）=___；若上訴反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是___。8．氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛。min)(2)在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b_____c+d(選填“”、“”或“=”)，v逆 _____(選填“增大”、“減小”或“不變”)(3)若反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是______。7．一定條件下2L的密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)達(dá)到平衡。（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）A．電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極B．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH6e=CO2↑+2H2OC．電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱D．（2）寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。6．甲醇（CH3OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，在生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料?！敬鸢浮垦趸? Cu－2e－=Cu2＋ 負(fù) Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O Cu(或銅) Fe3＋＋e－=Fe2＋ 【解析】【分析】【詳解】(1)雖然鐵比銅活潑，但是鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以該原電池中銅被氧化，即銅電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Cu－2e－=Cu2＋；(2)鎂雖然比鋁活潑，但鎂不與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，所以該原電池中Al被氧化，即Al為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O；(3)根據(jù)總反應(yīng)2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2可知Cu被氧化，F(xiàn)e3+被還原，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極材料為Cu；正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3＋＋e－=Fe2＋。(1)若兩個(gè)電極分別是鐵、銅，電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Cu極發(fā)生反應(yīng)_______（填“氧化”或“還原”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；(2)若兩個(gè)電極分別是鎂、鋁，電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液，Al電極是_____極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________?！军c(diǎn)睛】(3)③問(wèn)中，結(jié)晶速率和晶體顆粒大小的關(guān)系，是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意。原因是加壓可以增大反應(yīng)的速率和提高產(chǎn)率 A 4HNO3=4NO2+O2+2H2O 6NO2+8NH3=7N2+12H2O BC 【解析】【分析】(1)氨氣屬于堿性氣體、硝酸具有酸性，所以堿性氣體氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨；(2)壓強(qiáng)越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，且增大壓強(qiáng)可以提高產(chǎn)率；(3)①要使中和器中硝酸銨含量達(dá)到90%以上，硝酸的含量越低越好；②HNO3易分解生成NOOH2O，NONH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2。D．充分回收、重復(fù)利用蒸發(fā)器的蒸氣和冷凝液中的產(chǎn)品，可以降低原料損耗。B．采用真空蒸發(fā)器有利于獲得較高濃度的硝酸銨溶液和較大顆粒的硝酸銨晶體析出。【詳解】(1)鐵和鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；廢催化劑的主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅，而實(shí)驗(yàn)的目的是從廢催化劑中提取鈀，所以酸溶I的目的是除去鐵、鋅等雜質(zhì)；(2)王水是濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物，濃硝酸具有氧化性，能將碳氧化生成二氧化碳，本身被還原成一氧化氮，反應(yīng)的方程式為：C+4HNO3＝CO2↑+4NO2↑+2H2O；(3)氫氧化鈉與二氧化氮、二氧化碳反應(yīng)的方程式：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，同時(shí)氫氧化鈉過(guò)量，所以吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaNONaNONa2CO3；(4)NaHCO3能和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：HCO3+H+＝H2O+CO2↑，甲醛具有還原性，酸性條件下，甲醛會(huì)被硝酸氧化；(5)金屬鈀不溶于水，利用過(guò)濾的方法分離，甲醛會(huì)被硝酸氧化生成甲酸，所以溶液I可能含有的有機(jī)離子為HCOO；(6)由于廢催化劑中的含有活性炭，不斷通入空氣，能除去活性炭，同時(shí)減少王水的消耗。（6）有人提出，在進(jìn)行酸溶前最好先將廢催化劑在700℃下進(jìn)行灼燒，同時(shí)不斷通入空氣，其目的是____________。使用甲醛還原鈀的化合物時(shí)，溶液須保持堿性，否則會(huì)造成甲醛的額外損耗，原因是______________。（3）若用足量的燒堿吸收氣體II，請(qǐng)寫(xiě)出吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、_______、________、________。（2）王水指是濃硝酸和濃鹽酸組成的混合物，其體積比為_(kāi)_________。工業(yè)上采用如下流程從廢催化劑中提取鈀。在科研和工業(yè)生產(chǎn)中，含鈀催化劑不僅用途廣泛，且用量大，因此從廢催化劑中回收鈀具有巨大的經(jīng)濟(jì)效益?！驹斀狻?1)①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)，+2+x2+(2)4=0，x=+3；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4，反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2OCO2，每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)降低得到電子，每生成1mol ZnFe2O4，生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol；(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去。(3)凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________；試劑X的作用是_______。(2)酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。6H2OZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O制備ZnFe2O4。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是________。2．工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下?！驹斀狻?1)“混合研磨”可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2) 根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和Mn2+，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O；