【正文】 論上消耗氧氣體積為=。（2）放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。（4）若在常溫常壓下，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___?！军c睛】在書寫電極反應(yīng)式時，可從總反應(yīng)中提取信息：價態(tài)變化的元素及對應(yīng)的物質(zhì)，由此便可確定正、負(fù)極反應(yīng)的主反應(yīng)物和主產(chǎn)物，同時關(guān)注電解質(zhì)的性質(zhì)。將它們分離后，銅帽加入足量稀硫酸和30%H2O2，發(fā)生反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，溶解后加入鋅筒，發(fā)生反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu，然后過濾，得到海綿銅和含有Zn2+的濾液。14．“垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。13．電池的種類很多，在生活中有廣泛的用途。11．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度/(g/100 g水)化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列問題：(1)該電池的正極反應(yīng)式為 ________________，電池反應(yīng)的離子方程式____________ (2)，電池工作五分鐘，理論消耗Zn______g。（2）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁，請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現(xiàn)渾濁的時間將___(填“增加”、“減少”或“不變”)?！驹斀狻?1) Al片和Cu片用導(dǎo)線連接，插入稀NaOH溶液中，只有Al能與NaOH溶液，在堿性溶液中，負(fù)極Al失電子轉(zhuǎn)化為AlO2，電極反應(yīng)式為2Al 6e? +8OH? =2AlO2+4H2O。在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽極。8．如圖所示：(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________。（3）該電池工作一段時間后負(fù)極區(qū)溶液的pH__（填“升高”“不變”或“降低”）。答案為：Zn。6．高鐵電池是一種新型可充電電池該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。外接電源a為_____ (填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____、_____。請回答下列問題：（1）b極是電池的_____________極，材料是_____________，寫出該電極的反應(yīng)式_____________。答案為：原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；負(fù)?！敬鸢浮控?fù)極 H22e+2OH=2H2O O2+4e+4H+=2H2O ②③ 2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2↑ 增大 改變 減小 Cu2++2e=Cu 【解析】【分析】甲池為原電池，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氫氣的一極為負(fù)極；乙池中Fe電極與負(fù)極相連為陰極，石墨電極為陽極；丙池中精銅為陰極，粗銅為陽極。關(guān)于該電池的下列說法，正確的是_________。(1)X元素在元素周期表中的位置________。2．某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理。(1)若只閉合S1，該裝置屬于_______，能量轉(zhuǎn)化形式為_______，鋅極作_______極。(3)若只閉合S3，該裝置為電解池，與電源正極相連的銅極作陽極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+；鋅為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e=H2↑,總反應(yīng)式為：Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析知，b是電池的負(fù)極，失去電子，反應(yīng)Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+中Cu失去電子，故Cu作負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu–2e=Cu2+，故答案為：負(fù)；Cu；Cu–2e=Cu2+；(2)a是電池的正極，電極材料可以是比銅更穩(wěn)定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案為：BD；(3)電解質(zhì)溶液c是含有Ag+的溶液，故答案為：B；(4)根據(jù)得失電子守恒可得，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，生成2molAg，質(zhì)量為1082=，故答案為：。①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式____。（2）放電時，正極發(fā)生__（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。（3）放電時K2FeO4中的Fe的化合價由+6價變?yōu)?3價，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH，正極上生成氫氧根離子導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)。（2）堿性溶液中正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)得到負(fù)極反應(yīng)式為：H2S+8OH6e=SO32+5H2O?！驹斀狻?1)若開始時開關(guān)K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O==4OH。寫出插入濃硝酸中形成原電池的正極反應(yīng)______________。答案為：4H++ 2e? +SO42? +PbO2=PbSO4+2H2O；PbSO4+2e?=Pb+SO42?。【詳解】（1）甲烷燃料電池正極通入氧氣，負(fù)極通入甲烷，電解質(zhì)溶液是KOH溶液，則發(fā)生反應(yīng)為CH4+2O2=CO2+2H2O，CO2+2KOH=K2CO3+H2O，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+H2O，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH48e+10OH=CO32+7H2O。中間是碳棒，碳棒為正極，二氧化錳得到電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式為MnO2+e+H+=MnOOH，故總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH；(2)，電池工作五分鐘，則通過的電量是Q=300 s=150 C，因此通過電子的物質(zhì)的量是n(e)==103mol，鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量m(Zn)=n(e)65 g/mol=103mol65 g/mol= g。Ⅱ．固體氧化物甲烷燃料電池以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。(2)銅帽溶解時加入H2O2的目的是___________________ （用化學(xué)方程式表示）。因為H2O2受熱后易分解生成氧氣和水，所以銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。