蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)的方向和限度同步測(cè)試1-文庫(kù)吧資料
2024-11-23 18:15本頁(yè)面
【正文】 △ H=106kJ/mol ， 則 上 表 中 X＝ 。請(qǐng)?jiān)趫D Ⅱ 中作出 NO2和 CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖； (4)進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化 (ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。 (1)圖 I 是 HI 分解反應(yīng)中 HI 分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是 （選填 ―A‖、 ―B‖或 ―C‖）； (2)20 世紀(jì) 30 年代， Eyring和 Pelzer 在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的圖 Ⅱ B A C 圖 I 過(guò)渡態(tài)。 1 (8 分 )1918 年， Lewis 提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間 的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反 應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 ② 反應(yīng) 1～ 15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng) 速率逐漸加快，其原因是 [ 。L－ 1HCl[ 少量氣泡 較多氣泡 大 量氣泡 反應(yīng)劇烈 鋁片耗盡 在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì) A 的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為 __________。 反應(yīng)開(kāi)始至 2 min， Z 的平均反應(yīng)速率為 __________ （ 2） (6 分 )取 a mol A和 b mol B 置于 V L 容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)： ａ A（ g）＋ｂ B（ g） ｃ C（ g）＋ｄ D（ g）， 1 min 后， 測(cè)得容器內(nèi) A的濃度為 x mol下列表示銅電極 .鉑電極 .電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是 第 Ⅱ 卷（非選擇題，共 72分） 15.（ 1） (4 分 )某溫度時(shí)，在 2 L 容器中， X、 Y、 Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的 量隨時(shí)間變化曲線圖 2—3 所示。） 2NO2 2NO+O2,在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n molO2的同時(shí)生成 2n molNO2 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 n molO2 的同時(shí) ， 生成 2n mol NO ③ 的反應(yīng)速率的比為 2 : 2 : 1 的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥ ： NO+CO2 N02+CO 在密閉容器中進(jìn)行 ， 下列哪些條件加快該反應(yīng)速率 CO2使壓強(qiáng)增大 He 氣使壓強(qiáng)增大 N2使體積增大 ，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量， 可向鹽酸中加入適量的
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