【正文】 解質(zhì)分子里有關(guān)原子之間的化學(xué)鍵較強(qiáng)，原子之間相互結(jié)合的牢固程度相對較高。 （ 1） 鹽類水解可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)： 鹽 +水 酸 +堿 （ 2）鹽類水解的條件： ① 必須有 “弱根 ”離子（弱酸陰離子、弱堿陽離子）。 4.“誰強(qiáng)顯誰性 ”是指當(dāng)鹽中的弱酸陰離子對應(yīng) 的酸比弱堿陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時(shí)，水解后鹽溶液顯酸性；反之，就顯堿性。外加酸、堿等物質(zhì)抑制或促進(jìn)鹽的水解。鹽類水解的離子方程式一般不寫 “====”而寫 “ ”。 ，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的，溶液顯酸性。 （ 2）用最簡便的方法區(qū)別 NaCl、 NH4Cl、 Na2CO3三種無色透明溶液：用 pH 試紙鑒別， pH=7的是 NaCl溶液， pH＜ 7 的是 NH4Cl 溶液， pH＞ 7 的是 Na2CO3溶液。 加熱可使 ?23CO 的水解程度增大，因而溶液堿性增大，去污能力增強(qiáng)。這部分內(nèi)容在中學(xué)化學(xué)中是非常重要的。 （ 3）質(zhì)子數(shù)守恒（呈堿性的溶液 OH守恒，呈酸性的溶液 H+守恒） 例 Na2CO3呈堿性 OH守恒，看 OH來源： H2O H++OH H+—OH H2O+ ?23CO OH+ ?3HCO ?3HCO —OH c(OH)=c(H+)+c( ?3HCO )+2c(H2CO3) NH4Cl溶液呈酸性 H+守恒，看 H+來源： H2O H++OH H+—OH ?4NH +H2O H++NH3 ，如 ① 酸性條件下 ?3NO 與 I、 Fe2+、 S ?23SO等不共存； ② 酸性條件下 ?23SO 與 S2等不共存（但在堿性條件下可以共存）； ③ MnO3與 I、S ?23SO 、 Br、 Cl等不共存。② Fe3+與 ClO:Fe3++3ClO+3H2O====Fe(OH)3↓+3HClO。正確的寫法是：ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2HCl，或 Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+。根據(jù)水解規(guī)律，水解程度越大，所得溶液的堿性越強(qiáng)，其對應(yīng)的弱酸的酸性越弱，其水解后溶液為 pH=10 的鹽所對應(yīng)的酸的酸性最弱，而 pH=8 的鹽所對應(yīng)的酸的酸性最強(qiáng)。 （ 2）將上述物質(zhì)的量濃度均為 mol A項(xiàng)為多元弱酸的酸根離子，水解是分步進(jìn)行的， ?23CO +H2O ?3HCO +OH， ?3HCO +H2O H2CO3+OH。 NaHCO3溶液中存在著 ?3HCO 的電離和水解： ?3HCO H++ ?23CO 、 ?3HCO +H2O H2CO3+OH，水 解 大 于 電 離 ， 溶 液 顯 堿 性 ， B 排 除 。 解析： （ 1） Na2S 溶液中存在 S2的水解反應(yīng)： S2+H2O HS+OH HS+H2O H2S+OH 加入少量 NaOH，加入了 Na+，同時(shí)使上述平衡左移，因此可使 N(Na+)∶ N(S2)=2∶ 1。L1）的 Na2CO3溶液代替 NaHCO3溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?____________________；若用固體NaHCO3代替 NaHCO3溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?____________________。 在電解質(zhì)溶液中， “陽離子帶的正電荷總數(shù)在數(shù)值上等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù) ”。由于溶液呈堿性，且 ?3HCO 與 H2O都能電離出 H+，故 A項(xiàng)應(yīng)改為： c(Na+)＞ c( ?3HCO )＞ c(OH)＞ c(H+)＞ c( ?23CO )，即 A項(xiàng)錯(cuò)誤。⑤ H+、 K+、 ?2AlO 、 ?3HSO 。答好此類題目的關(guān)鍵是熟練掌握好典型離子的性質(zhì)。B 為多元弱酸的酸式鹽，其電離方程為 NaHCO3====Na++ ?3HCO ， ?3HCO 水解（ ?3HCO +H2OOH+H2CO3）大于電離，呈堿性， B 錯(cuò)。L1,而 c(K+)= mol溶液顯酸性，此時(shí) CH3COO、 ?3HCO 不可能大量共存，因?yàn)?CH3COO+H+====CH3COOH， ?3HCO +H+====CO2↑+H2O，故 C、 D 不選。L1，則由水電離出的c(OH)為 109 mol D 項(xiàng) AgNO3水解 Ag++H2O AgOH+H+，加熱蒸干時(shí) HNO3揮發(fā)， AgOH 加熱分解得到 Ag2O。L1的 NaHSO3溶液中有關(guān)微粒濃度由大到 小的順序?yàn)?c(Na+)＞ c( ?3HSO )＞ c( ?23SO )＞ c(H2SO3)。 答案： （ 1） ＞ 在 NaHSO3溶液中，存在 ?3HSO 的電離平衡 ?3HSO H++ ?23SO 和 ?3HSO的水解平衡 ?3HSO +H2O H2SO3+OH，由題給信息 c( ?23SO )＞ c(H2SO3)可知， ?3HSO 的電離程度大于其水解程度，所以 c(H+)＞ c(OH) (2)溶液的紅色褪去，呈無色 ?3HSO +OH====H2O+ ?23SO ℃ 時(shí)，將 mol CH3COONa 和 mol HCl溶于水，形成 1 L 混合溶液。 (4) ___________和 ___________兩種粒子物質(zhì)的量之和等于 mol。 （ 3）向 FeCl3溶液中通入 HCl(g)，溶液的 pH___________（填 “增大 ”“減小 ”或 “不變 ”）， FeCl3的水解程度 ___________（填 “增強(qiáng) ”“減弱 ”或 “不變 ”）。 答案： （ 1）增強(qiáng) （ 2） Fe2O3 (3)減小 減弱 （ 4）溶液變紅色 （ 5）生成無色氣體， Mg片漂浮，生成紅褐色沉淀 走近高考 13.(2021 江蘇高考， 13)下列敘述正確的是（ ） molL1， pH=12， B 正確；由物料守恒和電荷守恒可 知 C 選項(xiàng)正確；由物料守恒結(jié)合鹽的組成有： c（ Na+)=c(HA)+c(A2)+c(H2A),D 不正確。因 Fe3+可與 SCN結(jié)合 成難電離的絡(luò)合物 Fe(SCN)3， A 不共存。 C 中 (NH4)2SO4和 NH4Cl比較，前者 ?4NH 濃度大，水解得到的 H+濃度大， pH 小，所以 C 正確。L1，溶液呈堿性， Al3+、 ?4NH 皆不能大量共存， C 不符合題意。 ④ 取上層清液繼續(xù)滴加 Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。L1 CH3COONa 溶液中， c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+) mol （ 2）將溶液加熱蒸干， HCl揮發(fā)最后得到 Fe(OH)3，將 Fe(OH)3灼燒，灼燒產(chǎn)物為 Fe2O3。L1，而由物料守恒 c(CH3COO)+c(CH3COOH)= mol （ 2）溶液中共有 ___________種不同的粒子（指分子和離子）。在 NH4HSO3中加入含酚酞的 NaOH，是 ?4NH 還是 ?3HSO 先與 OH反應(yīng)呢？我們可用假設(shè)法分析。 解析： 此題考查了 ?23CO 的水解以及水解的影響因素。L1=104。L1，則 x和 y 的比值正確的是（ ） 解析： NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽，促進(jìn)水的電離，其酸性是由水電離出的 H+體現(xiàn)出來的 x=105。H 2O+H+。 答案： B ，草酸氫鉀溶液呈酸性。D 鹽含 ?23CO ，而 ?23CO 與 Ba2+、 Ag+、 Cu2+均不能共存，故 D只可能為 Na2CO3。 （ 2）若向（ 1）的四支試管中分別加鹽酸， B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生， D鹽溶液有無色無味氣體逸出。 答案： 中性 ＞ ： ① I、 ClO、 ?3NO 、 H+。L1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度（ molL1的強(qiáng)酸 pH=, molL1）、 NaHCO3溶液（約 1 mol 答案： CD Fe2(SO4)3溶液時(shí)，先把 Fe2(SO4)3晶體溶解在較濃硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（ ） Fe2(SO4)3分解 Fe2(SO4)3水解 Fe2(SO4)3的溶解度 高溶液的 pH 解析： 在配制 Fe2(SO4)3溶液時(shí)因?yàn)?Fe2(SO4)3發(fā)生水解反應(yīng) Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+， 因 Fe(OH)3的生成而使溶液渾濁，通常將 Fe2(SO4)3溶于濃 H2SO4中抑制 Fe2(SO4)3的水解，使溶液保持澄清，再加水稀釋至所需濃度。 D 項(xiàng) F水解應(yīng)用 “ ”即 F+H2O HF+OH。 解析： 根據(jù)所給方程式可知 Al(OH)3 酸性比 H2CO3 弱。L1 NaOH 溶液滴定濃度相近的甲酸時(shí)，上述指示劑（ ） ③ ① 或 ② ② 或 ③ 解析： 氫氧化鈉溶液與甲酸等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，生成的甲酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。 ④ 不正確。 活學(xué)巧用 （ ） ① HCl+H2O H3O++Cl ② ZnCl2+2H2O====Zn(OH)2+2HCl ③ Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④ Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ 解析： ① 不是水解反應(yīng)，是 HCl 的電離反應(yīng) :HCl====H++Cl、 H++H2O====H3O+，該電離是完全的，不是可逆的。H 2O:Ag++2NH3 知識點(diǎn) 7：離子共存問題 ：酸性溶液中不能大量存在的離子一般為弱酸的酸根離子或易分解的酸的酸根，易揮發(fā)的酸的酸根，水解呈堿性的離子，如： ① OH ② ?2AlO ③ ?23CO ④ ?3HCO ⑤ ?23SiO ⑥ ?23SO ⑦ ?3HSO ⑧ ?232OS ⑨ S2 ⑩ HS ○11ClO ○ 12 F ○13 ?34PO ○14 ?24HPO ○15 ?42POH 如： ?232OS +2H+====S↓+SO2↑+H2O,H2O+ ?2AlO +H+====Al(OH)