【正文】 OH與 ?4NH 反應(yīng)； ③④ 中無反應(yīng)； ⑤ 中 H+與 ?2AlO 、 ?3HSO 都反應(yīng)； ⑥ 中 Ca2+與 ?23CO 反應(yīng)，與 ?24SO 生成微溶物，故能大量共存的只有 ③④ 。④ Fe2+、 Cu2+、 ?24SO 、 Cl。② K+、 ?4NH 、 ?3HCO 、 OH。若醋酸和 NaOH等體積混合，恰好完全反應(yīng)生 成 CH3COONa溶液， CH3COO水解使溶液顯堿性，若要使溶液呈中性，必須使醋酸過量，故 V(CH3COOH)＞ V(NaOH)。 答 案： CD NaOH混合后，溶液中 c（ Na+)=c(CH3COO)，則混合后溶液呈 ______________（填 “酸 ”“堿 ”或 “中 ”）性，醋酸與 NaOH 溶液體積大小關(guān)系是V(CH3COOH) ______________V(NaOH)(填 “＞ ”“=”“＜ ”）。由電荷守恒知 C 項正確，故 B 項不正確；由物料守恒知 D 項正確。L1）的關(guān)系式，正確的是（ ） (Na+)＞ c( ?3HCO )＞ c( ?23CO )＞ c(H+)＞ c(OH） (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(OH) (Na+)+c(H+)=c( ?3HCO )+2c( ?23CO )+c(OH) (Na+)=c( ?3HCO )+c( ?23CO )+c(H2CO3) 解析： 在 NaHCO3溶液中，除 了 H2O 的電離外，還存在下列電離： NaHCO3====Na++ ?3HCO （完全電離） ?3HCO H++?23CO （只是微弱電離） 另外還存在水解反應(yīng)： ?3HCO +H2O H2CO3+OH ?3HCO 的水解程度也不大，但比 ?3HCO 的電離程度大，故 NaHCO3溶液呈堿性。 答案： C mol所以，c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2),C 正確。 溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中，若不存在水解、電離等過程， A2和 HA物質(zhì)的量正好相等，也就是陰離子總量相等，但因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數(shù)量發(fā)生 變化，所以陰離子總量不相等， B 不正確。L1的 H2A 溶液 pH=,說明它是一種弱酸。L1的二元酸 H2A溶液的 pH=，則下列說法正確的是（ ） Na2A、 NaHA兩溶液中，離子種類不相同 Na2A、 NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 NaHA溶液中一定有： c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) Na2A溶液中一定有： c(Na+)＞ c(A2)＞ c(H+)＞ c(OH) 解析： mol泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫 酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 ____________________。若用等體積、等物質(zhì)的量濃度（ molL1）及起泡劑。 答案： （ 1） NaOH（ s)（或濃 NaOH溶液 ) (2)使氧化生成的 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+ 反應(yīng)掉氧化生成的 Fe（ OH） 3，抑制 Fe2+的水解 Al2(SO4)3溶液（約 1 mol （ 2） FeSO4溶液中， Fe2+易被空氣氧化為 Fe3+： 4Fe2++O2+2H2O====8/3Fe3++4/3Fe(OH)3↓ 12Fe2++3O2+6H2O====8Fe3++4Fe(OH)3↓ 這樣，加入鐵粉，可使 Fe3+轉(zhuǎn)化為 Fe2+： 2Fe3++Fe====3Fe2+，加入 H2SO4可防止 Fe（ OH）3沉淀的生成。 （ 2）配制 FeSO4溶液時，常加入少量鐵粉，目的是 __________________________；常 加入少量 H2SO4，目的是 ____________________________________________________________。故選 B。 NaHSO3中存在 ?3HSO 的電離和水解，電離大于水解，溶液顯酸性，可與 Mg 作用產(chǎn)生 H2， D 可選。 NH4Cl 水 解 ， 溶 液 顯 酸 性 ：NH4Cl+H2O NH3 答案： CD H2的是（ ） 溶液 解析： 酸性溶液才能跟鎂反應(yīng)生成 H2， NaOH溶液顯強堿性， A首先被排除。 答案： C （ ） S2+2H2O H2S+2OH 化鈉的水解 HS+H2O H3O++S2 Fe(OH)3膠體 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓ 解析： A 中 S2水解要分兩步，且不產(chǎn)生 H2S 氣體， S2+H2O HS+OH ，HS+H2O H2S+OH。 C 項 CuSO4水解為多元弱堿陽離子水解，水解復(fù)雜，可以看作一步水解，正確。 B 項氯化銨水解方程式為 ?4NH +H2O NH3H 2O+OH :Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ :F+H2O====HF+OH 解析： 此題考查鹽類水解，鹽類水解一般用 “ ”。由于鹽溶液的堿性強弱取決于陰離子的水解能力，故當(dāng) pH 相同時，越難水解的鹽，濃度越大。 （ 4）將上述 ①②③④ 四種電解質(zhì)溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________________。L1的五種溶液，稀釋相同倍數(shù)時， pH變化最大的是______________（填編號）。 （ 1）當(dāng)五種溶液的 pH 相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ______________（填編號）。 答案： B Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2)的值減小，可加入的物質(zhì)是（ ） NaOH 溶液 KOH 溶液 KHS 溶液 解析： 在 Na2S 溶液中存在 S2+H2O HS+OH A 項加入鹽酸時，氫離子中和氫氧根離子，水 解平衡右移， c(S2)減小， c(Na+)/c(S2)的值增大； B項加入適量的 NaOH 溶液， c(OH)增大，使平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)增大的更多，故 c(Na+)/c(S2)的值增大； C 項加入適量的 KOH 溶液， c(OH)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小； D 項加入適量的 KHS 溶液， c(HS)增大，平衡左移， c(S2)增大，而 c(Na+)不變，故 c(Na+)/c(S2)的值減小?，F(xiàn)用 0 mol故正確答案為 A。水解能力 越強，對應(yīng)的弱電解質(zhì)就越弱。因為 Al2(CO3)3 的水解相互促進(jìn)，能進(jìn)行到底，故正確寫法應(yīng)為：Al2(CO3)3+3H2O=====2Al(OH)3↓+3CO2↑。 正 確 的 寫 法 是 ：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。 ③ 不正確。 ZnCl2 水解是可逆的，應(yīng)寫 “ ”號，不應(yīng)寫 “====”號。正確的寫法是： HCl+H2O====H3O++Cl。如 Fe3+、 Cu2+、 ?4MnO 、 Fe2+等。 ③ Fe2+與 ClO:2Fe2++ClO+4OH+H2O====2Fe(OH)3↓+Cl。如： ① Al3+與 ?2AlO 、 ?3HCO :Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓, Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑。H 2O====［ Ag(NH3)2］ ++2H2O。② Ag+與 NH3 互結(jié)合形成絡(luò)合物的離子不能大量共存。H 2O ，如： ① ?24SO 與 Ba2+、 Pb2+、 Ag+、 Ca2+等不共存； ② ?23CO 與 Ca2+、 Mg2+、 Ba2+等不共存； ③ S2與 Cu2+、 Pb2+、 Hg2+、 Ag+、 Fe2+等不共存； ④ C17H35COO與 Ca2+、 Mg2+等生成沉淀不共存。 ：一般為能生 成不溶性堿的金屬離子或生成弱堿的離子或酸式鹽的酸根離子等，如： ① H+ ② Fe2+ ③ Fe3+ ④ Cu2+ ⑤ Ag+ ⑥ Zn2+ ⑦ Mg2+ ⑧ Al3+ ⑨ ?4NH ⑩ ?3HCO ○11 ?42POH ○12 ?24HPO ○ 13 ?3HSO ○14 HS等。H 2O） NaHCO3溶液呈堿性 OH守恒，看 OH來源： H2O H++OH H+—OH ?3HCO H++?23CO H+—?23CO 耗一個 OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH H2CO3—OH c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)c( ?23CO ) 備注：質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出。H 2O H+—NH3 （ 2 ） 物 料 守 恒 （ 即 原 子 個 數(shù) 守 恒 或 質(zhì) 量 守 恒 ） Na2CO3 溶 液 ：c(Na+)=2c( ?23CO )+2c( ?3HCO )+2c(H2CO3)。 c( ?4NH )＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) (2)CH3COOH—CH3COONa(1∶ 1) CH3COOH 的電離程度大于 CH3COONa 的水解程度 c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) 關(guān)系 （ 1 ）電荷守恒（即正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等），如 NH4Cl 溶液c( ?4NH )+c(H+)=c(Cl)+c(OH)。H 2O （ 1∶ 1） 因為 NH3 、多元弱酸鹽溶液 如 H2S 溶液： H2S H++HS HS H++S2 H2S 為二元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二步電離，故 c(H+)＞ c(HS)＞ c(S2)＞ c(OH)。 知識點 6：溶液中離子濃度大小比較 溶液中離子濃度的大小比較，涉及類型較多，主要有：同一溶液中的不同離子，不同溶液中的同一離子，混合溶液中的各種離子等。當(dāng)強酸弱堿相互滴定時選用甲基橙作指示劑。覆蓋在著火物質(zhì)上使火焰熄滅。 泡沫滅火