【正文】 可吸附雜質下沉，以達到凈水的目的。 FeCl3也能凈水，原理與明礬相同。 長 期 施 用 （ NH4 ） 2SO4 的 土 壤 因 ?4NH 的 水 解 而 使 土 壤 的 酸 性 增 強 ：?4NH +H2O NH3H 2O+H+；草木灰不能與銨態(tài)氮肥混用，因草木灰主要成分為 K2CO3，屬強堿弱酸鹽，水解顯堿性： ?23CO +H2O ?3HCO +OH，生成的 OH與 ?4NH 發(fā)生如下反應： ?4NH +OH====NH3↑+H2O，使氮肥肥效損失。 可以除雜質 如除去 MgCl2酸性溶液中的 FeCl3，可以加入 MgO 或 Mg(OH)2，促進 FeCl3的水解，使FeCl3轉化為 Fe（ OH） 3而除去。 加熱可使 ?23CO 的水解程度增大，因而溶液堿性增大，去污能力增強。 泡沫滅火器內裝飽和的 Al2(SO4)3溶液和 NaHCO3溶液，它們分裝在不同的容器中。當兩溶液混合后，發(fā)生如下反應： Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑，滅火器內壓強增大，CO H2O、 Al(OH)3一起噴出。覆蓋在著火物質上使火焰熄滅。 當強酸強堿滴定時，選用甲基橙或酚酞作指示劑。當強酸弱堿相互滴定時選用甲基橙作指示劑。當強堿弱酸相互滴定時，選用酚酞作指示劑。 知識點 6：溶液中離子濃度大小比較 溶液中離子濃度的大小比較，涉及類型較多，主要有：同一溶液中的不同離子，不同溶液中的同一離子，混合溶液中的各種離子等。這部分內容在中學化學中是非常重要的。 、多元弱酸鹽溶液 如 H2S 溶液： H2S H++HS HS H++S2 H2S 為二元弱酸，第一步電離遠大于第二步電離，故 c(H+)＞ c(HS)＞ c(S2)＞ c(OH)。 Na2CO3溶液呈堿性： ?23CO +H2O ?3HCO +OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH c(Na+)＞ c( ?23CO )＞ c(OH)＞ c( ?3HCO )＞ c(H+) 高考試題中在比較離子濃度的大小時，常常涉及以下兩組混合溶液： （ 1） NH4Cl—NH3H 2O （ 1∶ 1） 因為 NH3H 2O 電離程度大于 NH4Cl水解程度，故顯堿性。 c( ?4NH )＞ c(Cl)＞ c(OH)＞ c(H+) (2)CH3COOH—CH3COONa(1∶ 1) CH3COOH 的電離程度大于 CH3COONa 的水解程度 c(CH3COO)＞ c(Na+)＞ c(H+)＞ c(OH) 關系 （ 1 ）電荷守恒（即正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等），如 NH4Cl 溶液c( ?4NH )+c(H+)=c(Cl)+c(OH)。 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c( ?23CO )+c( ?3HCO ) 注意：電荷守恒關系是我們平時解題時經(jīng)常用到的關系，列電荷守恒關系時，要把溶液中存在的所有陰陽離子考慮在內，且離子前面的數(shù)值與該離子所帶電荷數(shù)相同。 （ 2 ） 物 料 守 恒 （ 即 原 子 個 數(shù) 守 恒 或 質 量 守 恒 ） Na2CO3 溶 液 ：c(Na+)=2c( ?23CO )+2c( ?3HCO )+2c(H2CO3)。 （ 3）質子數(shù)守恒（呈堿性的溶液 OH守恒，呈酸性的溶液 H+守恒） 例 Na2CO3呈堿性 OH守恒，看 OH來源： H2O H++OH H+—OH H2O+ ?23CO OH+ ?3HCO ?3HCO —OH c(OH)=c(H+)+c( ?3HCO )+2c(H2CO3) NH4Cl溶液呈酸性 H+守恒，看 H+來源： H2O H++OH H+—OH ?4NH +H2O H++NH3H 2O H+—NH3H 2O c(H+)=c(OH)+c(NH3H 2O） NaHCO3溶液呈堿性 OH守恒，看 OH來源： H2O H++OH H+—OH ?3HCO H++?23CO H+—?23CO 耗一個 OH ?3HCO +H2O H2CO3+OH H2CO3—OH c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)c( ?23CO ) 備注：質子守恒可由電荷守恒和物料守恒推出。 知識點 7：離子共存問題 ：酸性溶液中不能大量存在的離子一般為弱酸的酸根離子或易分解的酸的酸根，易揮發(fā)的酸的酸根，水解呈堿性的離子，如： ① OH ② ?2AlO ③ ?23CO ④ ?3HCO ⑤ ?23SiO ⑥ ?23SO ⑦ ?3HSO ⑧ ?232OS ⑨ S2 ⑩ HS ○11ClO ○ 12 F ○13 ?34PO ○14 ?24HPO ○15 ?42POH 如： ?232OS +2H+====S↓+SO2↑+H2O,H2O+ ?2AlO +H+====Al(OH)3↓, ?2AlO +4H+==== Al3++2H2O。 ：一般為能生 成不溶性堿的金屬離子或生成弱堿的離子或酸式鹽的酸根離子等，如： ① H+ ② Fe2+ ③ Fe3+ ④ Cu2+ ⑤ Ag+ ⑥ Zn2+ ⑦ Mg2+ ⑧ Al3+ ⑨ ?4NH ⑩ ?3HCO ○11 ?42POH ○12 ?24HPO ○ 13 ?3HSO ○14 HS等。 如 ?42POH +2OH==== ?34PO +2H2O， ?4NH +OHNH3H 2O ，如： ① ?24SO 與 Ba2+、 Pb2+、 Ag+、 Ca2+等不共存； ② ?23CO 與 Ca2+、 Mg2+、 Ba2+等不共存； ③ S2與 Cu2+、 Pb2+、 Hg2+、 Ag+、 Fe2+等不共存； ④ C17H35COO與 Ca2+、 Mg2+等生成沉淀不共存。 ，如 ① 酸性條件下 ?3NO 與 I、 Fe2+、 S ?23SO等不共存； ② 酸性條件下 ?23SO 與 S2等不共存（但在堿性條件下可以共存）； ③ MnO3與 I、S ?23SO 、 Br、 Cl等不共存。 互結合形成絡合物的離子不能大量共存。如： ① Fe3+與 SCN:Fe3++SCN====［ Fe(SCN)］ 2+。② Ag+與 NH3H 2O:Ag++2NH3H 2O====［ Ag(NH3)2］ ++2H2O。 （如 Al3+、 Fe3+等）和水解顯堿性的離子（ ?2AlO 、 ?23CO 、 ?3HCO 、ClO等）不能大量共存。如： ① Al3+與 ?2AlO 、 ?3HCO :Al3++3 ?2AlO +6H2O====4Al(OH)3↓, Al3++3 ?3HCO ====Al(OH)3↓+3CO2↑。② Fe3+與 ClO:Fe3++3ClO+3H2O====Fe(OH)3↓+3HClO。 ③ Fe2+與 ClO:2Fe2++ClO+4OH+H2O====2Fe(OH)3↓+Cl。 ，則不存在有色（溶液中）離子。如 Fe3+、 Cu2+、 ?4MnO 、 Fe2+等。 活學巧用 （ ） ① HCl+H2O H3O++Cl ② ZnCl2+2H2O====Zn(OH)2+2HCl ③ Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④ Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①② B.③④ C.①②④ 解析： ① 不是水解反應，是 HCl 的電離反應 :HCl====H++Cl、 H++H2O====H3O+，該電離是完全的，不是可逆的。正確的寫法是： HCl+H2O====H3O++Cl。 ② 不正確。 ZnCl2 水解是可逆的，應寫 “ ”號，不應寫 “====”號。正確的寫法是：ZnCl2+2H2O Zn(OH)2+2HCl，或 Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+。 ③ 不正確。多元弱酸根的水解是分步進行的，以第一步為主，以后各步逐漸減弱，可分步寫，也 可 只 寫 第 一 步 ， 不 可 多 步 合 為 一 步 寫 。 正 確 的 寫 法 是 ：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH,NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH。 ④ 不正確。因為 Al2(CO3)3 的水解相互促進，能進行到底，故正確寫法應為：Al2(CO3)3+3H2O=====2Al(OH)3↓+3CO2↑。 答案： D ： NaX、 NaY、 NaZ，它們的 pH 依次為： 10,則這三種鹽相對應的酸的酸性遞減的順序正確的是（ ） ＞ HY＞ HZ ＞ HY＞ HX ＞ HX＞ HZ ＞ HZ＞ HX 解析： 此題考查了鹽類水解的規(guī)律：誰弱誰水解，越弱越水解。水解能力 越強，對應的弱電解質就越弱。根據(jù)水解規(guī)律，水解程度越大，所得溶液的堿性越強，其對應的弱酸的酸性越弱，其水解后溶液為 pH=10 的鹽所對應的酸的酸性最弱，而 pH=8 的鹽所對應的酸的酸性最強。故正確答案為 A。 答案： A pH 范圍： ① 甲基橙 —,② 甲基紅 —,③ 酚酞—10?，F(xiàn)用 0 molL1 NaOH 溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑（ ） ③ ① 或 ② ② 或 ③ 解析： 氫氧化鈉溶液與甲酸等物質的量反應時，生成的甲酸鈉溶液呈堿性，選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞為宜。 答案： B Na2S 溶液中 c(Na+)/c(S2)的值減小，可加入的物質是（ ） NaOH 溶液 KOH 溶液 KHS 溶液 解析： 在 Na2S 溶液中存在 S2+H2O HS+OH A 項加入鹽酸時，氫離子中和氫氧根離子，水 解平衡右移， c(S2)減小， c(Na+)/c(S2)的值增大； B項加入適量的 NaOH 溶液， c(OH)增大，使平衡左移， c(S2)增大，而