魯科版化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水同步測試-文庫吧資料
2024-11-23 17:06本頁面
【正文】 A. 鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程，是吸熱過程 B. 易水解的鹽溶于水后，都抑制了水的電離 C. 易水解的鹽溶液中，水電離出的以游離態(tài)存在的 H+和 OH的濃度永遠(yuǎn)相等 D. 易水解的鹽溶液肯定不是中性的 解析：鹽類的水解過程是中和反應(yīng)的逆過程，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以鹽類的水解過程都是吸熱過程；易水解的鹽溶于水后，弱離子會結(jié)合水電離出 H+或 OH，都是促進(jìn)而不是抑制水的電離；易水解的鹽溶液中，水電離出的 H+或 OH要與弱酸酸根離子或弱堿陽離子結(jié)合，兩者濃度不一定相等；易水解的鹽溶液也可能是中性的，如弱酸弱堿鹽中，陰陽離子的水解程度相同，容液中的 [H+]和 [OH]相等而呈中性。多元弱酸是分步電離的，其各級電離常數(shù)是逐級減小的且差別很大。同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；同樣，弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性也越 強(qiáng)。這個比值必須是達(dá)到電離平衡時的，而不是其它任意時刻的。 L— 的醋酸鈉溶液，當(dāng)下列條件改變時，將有關(guān)內(nèi)容填入空格中： 改變條件 平衡移動方向 水解程度 [OH— ] pH 加水 向右 增大 減小 減小 通 HCl氣體 向右 增大 減小 減小 加入少量 NaOH 向左 減小 增大 增大 加入少量醋酸鈉 向左 減小 增大 增大 加熱 向右 增大 增大 增大 （ 2）某些弱酸弱堿鹽雙水解 泡沫滅火器的滅火原理： 3HCO3— +Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑ Al2S3： Al2S3 +6H2O = 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ 3. 水解原理的利用：明礬做凈水劑： Al3+ +3H2O Al(OH)3 + 3H+ 熱堿水洗油污： CO32 + H2O HCO3— + OH— 配制 FeCl3溶液， SnCl2溶液，向其中滴入鹽酸，抑制離子水解： Fe3+的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Sn2+的水解： Sn2+ + H2O + Cl— Sn（ OH） Cl + H+ 【典型例題】 例 1. 下列關(guān) 于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ） A. 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)就是電解質(zhì)加入水后電離出的各種離子的濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值 B. 弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān) C. 同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱。 ③溶液的酸堿性：加酸，抑制弱堿陽離子的水解；加堿，抑制弱酸根離子的水解。 外因：①溫度：升高溫度，平衡向水解的方向移動 —— 鹽類的水解是吸熱反應(yīng)。 （ 5）多元弱酸酸根離子的水解分步進(jìn)行： CO32— + H2O HCO3— + OH— HCO3— + H2O H2CO3 + OH— （很小，可忽略） 多元弱堿陽離子的水解分步進(jìn)行復(fù)雜，以總反應(yīng)表示： Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+ 【說明】 水解反應(yīng)一般程度都很小，水解產(chǎn)物很少，無明顯沉淀、氣體生成。 （ 3）實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡。 H2O + H+ 故：溶液中 [H+]﹥ [OH— ]，溶液呈酸性。 NH4Cl溶液： NH4Cl = NH4+ + Cl— ； H2O OH— +H+； NH4+ + OH— NH3 L1的 CH3COONa、 Na2CO NaCl、NH4Cl、 Al2(SO4) KNO3等溶液的 pH 值。
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