蘇教版化學(xué)選修4影響鹽類水解的因素-文庫吧資料
2024-11-26 09:06本頁面
【正文】 HSO3電離強(qiáng)于水解，顯酸性； HCO HPO4 HS水解強(qiáng)于電離，顯堿性； (注：此時溶液陽離子為強(qiáng)堿陽離子 ) 雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。若在該溶液中再滴加 過量 的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ， 原因： ___________________ （用離子方程式和簡要文字說明表示） 紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去 在純堿溶液中 CO32水解 CO32+H2O HCO3+OH，加熱水解平衡右移，OH濃度增大，顏色加深，加入 BaCl2后， CO32+Ba2+=BaCO3↓使 CO32濃度減小，水解平衡左移， OH濃度減小，酚酞褪色。 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3 練習(xí)： ① 正鹽 KX、 KY、 KZ的溶液物質(zhì)的量濃度相同，其 pH值分別為 9，則 HX、 HY、 HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是 __________ HX＞ HY＞ HZ ② ＞①＞③＞④ ② 相同條件下，測得① NaHCO3 ② CH3COONa ③ NaClO④ NaOH三種溶液的 pH值相同。影響鹽類水解的因素 第三單元 第二課時 ｛強(qiáng)酸 弱酸 ｝強(qiáng)堿 弱堿 ｛1. 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 2. 強(qiáng)酸弱堿鹽 4. 弱酸弱堿鹽 3. 強(qiáng)堿弱酸鹽 生成 的鹽 CH3COOH ＋ NH3H 2O ＝ CH3COONH4 ＋ H2O H
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