時鹽類的水解及其影響因素-文庫吧資料
2025-05-22 22:03本頁面
【正文】 N、 P、 K三種元素的化肥 ， 對給定的化肥 ： ① K2CO ② KCl、 ③ Ca(H2PO4) ④ (NH4)2SO ⑤氨水 ， 最適合的組合是 ( ) A.①③④ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤ B (5)向 FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計可能觀察到哪些實驗現(xiàn)象？ Fe3+ + 3C6H5O－ + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3C6H5OH Fe3+ + 6C6H5OH ＝ [Fe(C6H5O)6]3－ ＋ 6H＋ 思考 :解釋 NH4Cl、 FeCl3溶液中加入 Mg粉 ,為何有 H2放出 ? NH4++H2O NH312H2O等可作凈水劑 . 原因： Fe3＋ 、 Al3＋ 水解產(chǎn)生少量膠狀的 Fe(OH) Al(OH)3： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ Fe(OH) Al(OH)3結(jié)構(gòu)疏松、表面積大、吸附能力強，故它們能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水作用。H2O (OH)2 DEF 物質(zhì)的鑒別及分離提純 解析 :NH312H2O Fe(OH) Fe2O3 Na2SO4 CuSO4 (6)CuSO4 。 (4)FeCl3 。 (2)Ba(HCO3)2 。 磨口玻璃 為 防止水解 ，常先將鹽溶于少量 中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。 108倍； 11倍； B 例 6:常溫下，濃度均為 、 HB、 HC、 HD四種一元酸 ,已知 HA溶液中 c(H＋ )＝ ,HB電離度為 %,HC的 pH=3,HD溶液中 c(OH)=1013mol/L,四種酸對應(yīng)的鈉鹽溶液，在物質(zhì)的量濃度相同的情況下 pH值由大到小的順序為 。 二、鹽與鹽的反應(yīng)原則 最大限度降低離子濃度 （一）鹽與鹽反應(yīng)相互促進水解 ——“雙水解” Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （ 二 ） 復(fù)分解為主 Cu2+ + S2 = CuS↓ (三 ) 氧化還原反應(yīng) 2Fe3+ + 3S2 = 2FeS↓ + S↓ 例 1：能使水的電離平衡： 2H2O H3O++OH向電離的方向移動，且使溶液呈酸性的是（ ） KHCO3 HCl CuCl2 100℃ C 例 2：下列微粒能促進水的電離的是（ ） D. BD 例 3:已知某溶液中室溫下水電離出的 COH－ ＝ 1 10－ a mol/L，且 a＞ 7，則此溶液的 pH可為 _____ ___.若 a7,則此溶液的 pH值為 。 （ 1） 若電離程度大于水解程度，呈酸性，如 NaHSO3 、 NaH2PO4等。 ① 鹽類水解是可逆反應(yīng) ， 反應(yīng)方程式中要用 “ ” (多價陽離子水解也是分步水解 ， 但習(xí)慣上 “ 一步寫出 ” 。 ③ 多元弱酸的酸根分步水解，必須分步寫，但第一步為主。第 3 課時 鹽類的水解及其影響因素
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