鹽類的水解ppt課件-文庫(kù)吧資料
2025-05-18 12:44本頁面
【正文】 考向互動(dòng)探究 例 2 [2022H2O 的電離與 NH＋4的水解互相抑制， NH3 L－ 1的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏 (NH＋4) ＞ c (C l－) ＞ c (OH－) ＞ c (H＋) 。如在 m ol如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列溶液中： 4Cl ； 3C OO NH4； 4HSO4， c (NH＋4) 由大到小的順序是 c ＞ a ＞ b 。 ② 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析：如 Na2CO3 溶液中， c (Na＋) ＞ c (CO2 －3) ＞ c (OH－) ＞ c (HCO－3) 。如 Na2CO3溶液中， c (OH－) ＝ c (H＋) ＋ c (HCO－3) ＋ 2 c (H2CO3) 。 又如 NaHS 溶液中的物料守恒關(guān)系為 c (Na＋) ＝ c (S2 －) ＋c (HS－) ＋ c (H2S) 。物料守恒實(shí)際上屬于原子個(gè)數(shù)守恒和質(zhì)量守恒。如， NaHCO3溶液： c (H＋) ＋ c (N a＋) ＝ c( HCO－3) ＋ 2 c (CO2 －3) ＋ c (OH－) 。 L － 1 Na 2 SO 3 溶液，加入少量 NaO H 固體， c (SO 2 －3 ) 與 c (Na ＋ ) 均增大 ( ) [ 解析 ] √ 加入少量 NaOH 固體，能抑制 SO 2－3 的水解，故溶液中 c ( SO 2－3 ) 和 c (Na＋) 均增大。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 4 ． [ 201 1 廣東卷 ] 對(duì)于 m olH 2 O ＋H＋達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) ( ) [ 解析 ] 水解反應(yīng)是吸熱過程，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解。 2 ． [ 201 1 【 觸摸高考 】 高考選項(xiàng)正誤判斷 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ． [ 2022 性質(zhì) 越大 吸熱 增大 越大 越小 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 (3) 外加酸堿：外加酸堿能影響鹽的水解。 (1) 溫度：鹽的水解是 ________ 反應(yīng)，因此升高溫度水解程度 ________ 。 ? ? 探究考向二 影響鹽類水解的因素 ? —— 知 識(shí) 梳 理 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ．內(nèi)因：鹽本身的 ________ ，組成鹽的酸根相對(duì)應(yīng)的酸越弱 ( 或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱 ) ，水解程度就 ________ 。都含有 Na＋、 HA－、 A2 －、 H＋、 OH－。若 NaH A 的水溶液呈堿性，只能為 HA－的水解引起的，且 HA－的水解程度大于 HA－的電離程度， B 項(xiàng)錯(cuò)誤， C 項(xiàng)正確；由上分析，若 H 2 A 為弱酸， NaHA 溶液中 Na＋和 HA－的個(gè)數(shù)之比一定大于 1 ∶ 1 ， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 —— 典例精析 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 例 1 [2022 故溶液中也有： Na＋、 CO2 － HCO－ OH－、 H＋。 故溶液中有： Na＋、 CO2 － HCO－ OH－、 H＋。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 2 ．溶液中離子種類的判斷 判斷鹽溶液中離子種類時(shí)，首先要清楚溶液中的電離、水解情況，特別是多步電離和多步水解。 如 NaHS O4： NaHS O4== =Na＋＋ H＋＋ SO2 －4。 —— 核心突破 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ．溶液的酸堿性判斷 酸式強(qiáng)堿鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，這要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。 L － 1 的碳酸鈉溶液的 pH 大于 mol 科目三考試 科目 3實(shí)際道路考試技巧、視頻教程 科目四考試 科目四模擬考試題 C1科目四仿真考試 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 3 ． [ 201 3 福建卷 ] 由 0. 1 mol若 pH ＞ 7 ，則 H 2 A 是弱酸；若 pH ＜7 ，則 H 2 A 是強(qiáng)酸 ( ) [ 解析 ] √ 由于硫的非金屬性比硅強(qiáng)，故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)。 【 觸摸高考 】 高考選項(xiàng)正誤判斷 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ． [2022 中和 吸熱 HC O －3 ＋ OH － H 2 CO 3 ＋ OH － A l(OH ) 3 ＋ 3H ＋ ? 考向互動(dòng)探究 第 25講 鹽類的水解 問題導(dǎo)思 鹽溶液顯酸性，一定是水解引起的嗎？ [ 答案 ] 要點(diǎn)提示：不一定。如 Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為： CO2 －3＋ H2O_____________________ HCO－3＋ H2O_______________ _______ (2) 多元弱堿陽離子的水解簡(jiǎn)化成一步完成，如 AlCl3溶液中： Al3 ＋＋ 3H2O_______________ ________ 。 2 ．鹽類水解的實(shí)質(zhì) 鹽電離 ― →??????????弱酸的陰離子 ― → 結(jié)合 弱堿的陽離子 ― → 結(jié)合 ― → 生成弱電解質(zhì) ― → 破壞了 ________ ― → 水的電離程度________ ― → c (H＋)≠ c (O H－) ― → 溶液呈堿性或酸性 H ＋ 弱電解質(zhì) OH － 水電離出的 H ＋ 水電離出的 OH － 水的電離平衡 增大 ? 考向互動(dòng)探究 第 25講 鹽類的水解 3 ．鹽類水解的特征
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