鹽類水解劉學(xué)聰ppt課件-文庫吧資料
2025-05-07 18:39本頁面
【正文】 aHA溶液等體積混合液 據(jù)此，填寫下列空白（填代號 ) (1)c(H+)最大的是 _______，最小的是 _______。L1的 NaHA溶液等體積混合液 L1的 NaHA溶液 [練習(xí) ] ,下列關(guān)系式錯誤的是 ( ) (Na+） +c(H+)=c(HCO3） +c(OH)+2c(CO32) B. c(Na+) = 2c(HCO3)+2c(H2CO3)+2c(CO32) C. c(Na+)c(CO32) c(HCO3) c(H+)c(OH) D. c(Na+)c(CO32) c(OH)c(HCO3) c(H2CO3) C 1．將 ， 有關(guān)溶液中離子濃度的判斷正確的是（ ） A． c(Na+) c (OH) c (CH3COO) c (H+) B． c (Na+) c (CH3COO) c (OH) c (H+) C． c (Na+)+ c (H+)= c (OH)+ c (CH3COO) D． c (Na+)= c (OH) c (CH3COO)= c (H+) AC 在 CH3COONa與 CH3COOH的混合溶液中，下列有關(guān)離子濃 度的關(guān)系在任何條件下都不可能成立的是（ ） (Na＋ )＋ c(H＋ ) ＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) (Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＞ c(H＋ ) ＝ c(OH－ ) (Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) (CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) D 某二元弱酸 (簡寫為 H2A)溶液， 設(shè)有下列四種溶液： ( 3 ) 質(zhì)子守恒規(guī)律： 任何水溶液中水電離出的 H＋與 OH－的量是相等的；鹽的水解過程中，由于弱酸陰離子或弱堿陽離子結(jié)合了水電離出的 H＋或 OH－，從而使溶液中的c (H＋) 與 c ( O H－) 不再相等而表現(xiàn)出一定的酸堿性，但水電離出的 H＋與 OH－守恒的關(guān)系仍然存在。 ( 2) 物料守恒規(guī)律 ： 電解質(zhì)溶液中，由于某些微粒能水解或電離，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。 2 ． 在溶液中存在 3 個比較重要的守恒關(guān)系 ( 以 Na2CO3溶液為例 ) ( 1 ) 電荷守恒規(guī)律 ：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。 D、 200 mL ／ L 的 HCl與 100 mL ／L的 HNO3溶液中的 c(H+)之比。 B、 (NH4)2SO4溶液中 ,c(NH4+)與 c(SO42)之比。其 原 因 是 ( 以 離 子 方 程 式 和 簡 要 文 字 說 明 ) ： _ _ _ _ _
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