高二化學(xué)鹽類水解-文庫吧資料
2024-11-17 08:27本頁面
【正文】 q) 對應(yīng)的酸 HCO3– H2CO3 堿 性 ∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 11 外因： ① 溫度： 升溫，促進(jìn)水解。 （動態(tài)平衡） 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 ？ （三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解 如： NH4Cl、 CuSO AlCl3 水解的離子方程式： NH4+ + H2O NH3 ，常寫成一步完成。H 2O、 H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。 ，水解產(chǎn)物少。 1. 在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ） A、 ClO – B、 CO3 2 – C、 Fe 3+ D、 SO4 2 – D ，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 ①③④ ②⑤練習(xí)題 3. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的酸 HA與堿 NaOH 混合后，溶液的酸堿性是（ ） A、酸性 B、中性 C、堿性 D、不能確定 D4. 在 Na2S溶液中， c (Na+) 與 c (S2–) 之比值（ ） 。 破壞水的電離平衡。 記住啦！ 練習(xí) 常溫下濃度均為 ① Na2CO3 ② NaClO ③ CH3COONa pH由大到小的順序是 ②①③ 【 課堂小結(jié) 】 一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因： 三、鹽類水解 ： 概念： 水解的條件： 水解的實質(zhì)： 水解的特點(diǎn)： 水解的規(guī)律： 溶液中 鹽 電離出來的 弱離子 跟 水 所電離出來的 H+ 或 OH –結(jié)合生成 弱電解質(zhì) 的反應(yīng)。 NH4+ + H2O NH3 (弱酸、弱堿 ) 鹽類水解的概念： 鹽 + 水 酸 + 堿 三、鹽類水解 鹽易溶，有弱離子。 H2O + H+ 水解方程式 ⑴ 電離方程式 ⑵ c(H+)和 c(OH–)相對大小 ⑶ 鹽溶液的酸堿性 ⑷ 鹽溶液中的粒子 ⑸ 有無弱電解質(zhì)生成 ⑹ 相關(guān)化學(xué)方程式 【 探究 3】 往水中加 CH3COONa形成溶液。 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O H+ + OH– NH4Cl Cl– + NH4+ + 有 （ 促進(jìn) 水的電離） NH3 第三節(jié) 鹽類的水解 （第一課時） 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸堿性 鹽類型 鹽溶液 KNO3 CH3COONa Al2 (SO4)3 酸堿性 鹽類型 一 .探究鹽溶液的酸堿性 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 P54 根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分，鹽可以分成哪幾類？ 酸 + 堿 == 鹽 + 水 （中和反應(yīng)） 酸 強(qiáng)酸 弱酸 弱堿 強(qiáng)堿 堿 生成的鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 弱酸弱堿鹽 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl 酸堿性 鹽類型 鹽溶液 KNO3 CH3COONa Al2 (SO4)3 酸堿性 鹽類型 一 .探究鹽溶液的酸堿性 中性 堿性 堿性 酸性 中性 堿性 酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 P54 鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系： 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 鹽溶液酸堿性 中性 酸性 堿性 弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性較復(fù)雜暫不討論 練習(xí) : 判斷下列物質(zhì)水溶液的酸堿性 : AlCl3 K2SO4 Fe2(SO4)3 NaClO 二 .鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 H2O H+ + OH– 純水中： 當(dāng)分別加入 NaCl、 NH4Cl、 CH3COONa形成 溶液后，請思考： （ 1）相關(guān)的電離方程式？ （ 2）鹽溶液中存在哪些粒子？ （ 3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）？ （ 4）對水的電離平衡有何影響？ （ 5）相關(guān)的化學(xué)方程式？ 分析后，填寫書 P55 表格 【 探究 1】 往水中加 NaCl形成溶液。 ⑴ 電離方程式 ⑵ c(H+)和 c(OH–)相對大小
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