【正文】 時發(fā)生離子反應的化學方程式 。 鹽類水解的應用 制備氫氧化鐵膠體的原理是什么？ 日常生活在中 ,明礬為什么可以做凈水劑 ? ?膠體的制備需要考慮鹽的水解 鹽類水解的應用 ? 泡沫滅火器是用 Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合產生大量 CO2來滅火，分析產生的原理。 AD 鹽類水解的應用 ?相同條件，相同物質的量濃度的下列七種溶液： Na2CO CH3COONa、 Na2SONaHCO NaOH 、 (NH4)2SO NaHSO4等溶液， pH值由大到小的順序為： NaOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 ?小結：判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強弱時，通常需考慮鹽的水解。這種試劑是＿＿。 ?分析下列物質蒸干后的產物 ① K2CO3 ② KAl（ SO4） 2 ③ MgSO4 ?將 AlCl3溶液加熱蒸干后再灼燒 ， 最后得到的主要固體產物是什么 ？ 為什么 ？ （ 用化學方程式表示 ， 并配以必要的文字說明 ） 如果換成硫酸鋁呢 ？ SOCl2與 AlCl3 ?硫酸亞鐵溶液在配制時 ， 應注意什么問題 ？ ?配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進行“完全雙水解” . 如 :(NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 以下為常見完全雙水解 —— Al3+與 AlO HCO CO3 S HS Fe3+與 HCO CO32 NH4+與 SiO32 鹽類水解的應用 —— 化學實驗中 ?實驗室配制 FeCl3溶液 、 CuSO4等溶液 ， 若按照其他試劑的配制方法 （ 先溶于水 ） ， 為什么常出現(xiàn)絮狀物 ？ 如何正確配制 ？ ?配制氯化鐵等溶液時 ， 要向溶液中加入少量的稀鹽酸 ？ ?配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。 ①溫度： ②溶液酸堿性： ③濃度： 越稀越水解， 越熱越水解 鹽電離出來的離子與 水電離出來的 H + 或 OH – 結合 ，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。 誰弱誰水解 ,誰強顯誰性 。 在 FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填寫下列表格 Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 影響鹽類水解的主要因素 科學探究 條件 平衡移動方向 n（ H+） pH值 Fe3+的水解程度 現(xiàn)象 加 FeCl3固體 升溫 加 HCl 加水 加 NaHCO3 條件 平衡移動方向 n(H+) pH值 Fe3+的水解程度 現(xiàn)象 加 FeCl3固體 升溫 加 HCl溶液 加水 加固體NaHCO3 減少 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 減少 減少 減少 減少 減少 Fe3++3H2O Fe（ OH） 3+3H+ 增大 增大 增大 增大 增大 棕黃色加深 棕黃色變?yōu)榧t褐色透明膠體 棕黃色變淺 棕黃色變淺 有紅褐色沉淀生成有氣體產生 CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改變下列條件 ,填寫變化情況 : 改變條件 平衡移動 C(CH3COO) C(OH) 加入固體CH3COONa 通入 HCl 升溫 加水 加 NaOH 加 HAc 加 NH4Cl 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 減小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 09年全國理綜 Ⅱ ?現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。 （ 2）濃度： 鹽的濃度越小，一般水解程度越大。 ? （ 1）影響鹽水解的內因：鹽本身的性質 NaA = A + Na+ H2O H+ + OH + HA (弱酸 ) 如 HA越弱 , 則 A和 H+更 結合 , 水的電離平衡程度更 , 即水解的程度更 . 容易 大 大 四、影響水解平衡的因素 ? 氯化鋁溶液蒸干并灼燒，最終得到的固體物質是什么？并解釋原因。 水解常數(shù)表示的意義 09年福建理綜 ?在一定條件下， Na2CO3溶液存在水解平衡： CO32－ ＋ H2O HCO3－ ＋ OH－ 。c(H2O)= ? Kh稱為水解常數(shù)。 （ 5） 多元弱酸的酸式根離子 ， 水解和電離同步進行 。 相同物質的量濃度的 Na2CO3和NaHCO3溶液， Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。 A、 NaXNaYNaZ B、 NaYNaZNaX C、 NaZ NaXNaY D、 NaZNaYNaX D 隨堂練習 在水中加入下列物質，可使水的電離平衡向電離的方向移動的是 ( ) A、 H2SO4 B、 KOH C、 FeCl3 D、 Ba(NO3)2 C 能使 H2O + H2O H3O+ + OH– 的電離平衡向電離方向移動，且所得溶液呈酸性的是 ( ) NaHCO3 CuCl2 H2SO4 100℃ B （三）水解離子方程式的書寫 ?例 1： Na2CO3的水解 ?例 2： Al2(SO4)3的水解 ?（ 1） 用 “ ” 符號； ?（ 2） 一般水解程度很小 ， 水解產物很少 ， 通常不用 “ ↓ ” 、 “ ↑ ” 符號 ， 生成物 （ 如 H2CO NH3 CH3COO + H2O CH3COOH + OH △H0 ⑴是中和反應的逆反應，存在水解平衡； （二）鹽類水解的規(guī)律 類型 實例 是否水解 水解 的離 子 生成的弱電解質 溶液的酸堿性 強堿弱酸鹽 強酸弱堿鹽 強酸強堿鹽 弱酸弱堿鹽 CH3COONa NH