影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的應(yīng)用-文庫吧資料
2024-11-17 06:27本頁面
【正文】 水解生成CH3COOH，使得 c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )， C項(xiàng)錯(cuò)誤； Na2CO3溶液存在兩種水解平衡： CO32＋ H2O HCO3＋ OH－ ，HCO3＋ H2O H2CO3＋ OH－ ，溶液呈堿性， D項(xiàng)正確。 變式訓(xùn)練 1． (雙選題 )為使 Na2S溶液中 c(Na＋ )/c(S2－ )的值減小，可加入的物質(zhì)是 ( ) A．鹽酸 B．適量的 NaOH溶液 C．適量的 KOH溶液 D．適量 KHS溶液 解析： 在 Na2S溶液中存在 S2－ ＋ H2O HS－ ＋ OH－ ，HS－ ＋ H2O H2S＋ OH－ 。加入 NaOH固體，溶液的 pH增大，D錯(cuò)誤。通入的 CO2與 OH－ 反應(yīng)，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， B正確。 一、影響水解平衡的因素 在一定條件下， NaCO3溶液中存在水解平衡：CO32＋ H2O HCO3＋ OH－ 。 (3)在配制 FeCl3溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入 _______。向這種液體中加入 MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為 ________。 嘗試應(yīng)用 2．在氯化鐵溶液中存在下列平衡： FeCl3＋ 3H2O Fe(OH)3＋ 3HCl， ΔH＞ 0。如加熱 AlCl3溶液至蒸干，再強(qiáng)熱，最終得到的是Al2O3而不是 AlCl3。如Al3＋ 與 AlO2能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能共存： Al3＋＋ 3AlO2＋ 6H2O 4Al(OH)3↓。綜合以上分析可知NH4Cl溶液中各離子濃度由大到小的順序是 c(Cl－ )＞c(NH4+) ＞ c(H＋ )＞ c(OH－ )。但由于 NH4+水解： NH4+＋ H2O NH3 4．比較鹽溶液中各種離子濃度大小時(shí)，要考慮鹽的水解。 3．鎂與 NH4Cl水溶液的反應(yīng) 鎂在常溫下不易與水發(fā)生反應(yīng)，但鎂粉放入氯化銨的水溶液中有氫氣放出，這是因?yàn)槁然@中 NH水解而使溶液顯酸性： NH4+＋ H2O NH3 2．利用鹽的水解可以除雜質(zhì)。 ①相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液按 pH由大到小的順序?yàn)椋?Na2SiO Na2CO NaHCO NaCl、 NH4Cl。xH2O↓＋ 4HCl TiO2 答案： 4．膠體 Al3＋ ＋ 3H2O Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ 5． Al3＋ ＋ 3HCO3 ===Al(OH)3↓＋ CO2↑ 6． 利用水解反應(yīng)來制納米材料 (氫氧化物可變成氧化物 )。 5． 泡沫滅火器原理 Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，產(chǎn)生大量泡沫，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。 答案： 1． 增強(qiáng) 2．損耗 促進(jìn) 氨氣 3．鹽酸 抑制 Fe3＋ 、 Sn2＋ 的水解 溶液混濁 4． 用鹽做凈水劑 例如：利用 FeCl明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的 ____，能吸附水中懸浮的雜
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