鹽類水解ppt課件-文庫吧資料
2025-01-21 05:37本頁面
【正文】 2O 2Al(OH)3 + 3CO2 2Al 3+ + 3S 2– + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S （四）鹽作凈化劑的原理：明礬、 FeCl3 等 本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。對每一種思維基點的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。 首先必須有正確的思路 。 多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型 。 水溶液中微粒濃度的大小比較： 物料守恒 如： a mol / L 的 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L （ 元素 or原子守恒 ） 即 c (Na+) : c (C) ＝ 2 : 1 c (Na+ ) = 2 c (CO32–) + 2 c (HCO3–) + 2 c (H2CO3) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 如： Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– 因此： c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] 物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (S) ＝ 2 : 1 c (Na+ ) = 2c ( S2–) + 2c (HS–) + 2c (H2S) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 如： NaHCO3溶液 物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1 因此 c (Na+)＝ c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 質(zhì)子 （ H+） 守恒 電解質(zhì)溶液中分子或離子 得到或失去質(zhì)子（ H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等 。 ∵ 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ） 溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中 某種特定元素 的 原子的總數(shù)是不變 的。 如： NH4Cl 溶液中： 水溶液中微粒濃度的大小比較： 電荷守恒 如： NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl– OH– 正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù) 溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。 如： KAl(SO4)2 溶液中： c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱 ③ 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步 c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3 H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如： H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。 水溶液中微粒濃度的大小比較： 電離理論： ② 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 ① 弱電解質(zhì)電離是微弱的 如： NH3 棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 促進(jìn) 抑制 配制 FeCl3溶液需要注意什么問題？ 加入一定量的 ，抑制 FeCl3的水解。 抑制 促進(jìn) ④ 加堿： 弱堿陽離子的 水解。 ③ 加酸： 弱堿陽離子的 水解。 （越弱越水解） ③ 同一弱酸對應(yīng)的鹽 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸 HCO3– H2CO3 堿 性 ∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 ④ 多元弱酸對應(yīng)的
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1