【正文】 干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl2 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ① 加入 Mg(OH)2 ② 加入 MgO ③ 加入 MgCO3 ④ 加入 Mg 不引入新雜質！ (八 ) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取 AlCl3溶液 蒸干 Al(OH)3 灼燒 Al2O3 MgCl2H 2O) c (OH–) 如： Na2CO3 溶液中： c (CO3–) c (HCO3–) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產生的離子或分子濃度遠遠小于弱離子的濃度。 （越弱越水解） ① 不同弱酸對應的鹽 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應的酸 HClO H2CO3 堿 性 ② 不同弱堿對應的鹽 對應的堿 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 內因： 鹽本身的性質。 鹽類：向水中加入強酸弱堿鹽或強堿弱酸 鹽促進水的電離。 說明： c(H+） ≠ c(OH） 鹽溶液呈現不同酸堿性的原因 NaCl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對大小 溶液中的粒子 有無弱電解質生成 相關化學方程式 c(H＋ )＝ c(OH－ ) Na＋ 、 Cl－ 、 H＋ 、 OH－ 、 H2O 無 H2O ? OH－ ＋ H＋ NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl－ NH4Cl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對大小 溶液中的粒子 有無弱電解質生成 相關化學方程式 c(H＋ )＞ c(OH－ ) NH4 ＋ 、 Cl－ 、 H＋ 、 OH－ 、 NH3 所以常用“ ? ” ；不寫“ = ”、“ ↑”、“ ↓”； 也不把生成物（如 NH3 抑制 促進 ④ 加堿： 弱堿陽離子的 水解。 水溶液中微粒濃度的大小比較： 物料守恒 如： a mol / L 的 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH– ∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ] c (Na+ ) = 2 a mol / L c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L （ 元素 or原子守恒 ） 即 c (Na+) : c (C) ＝ 2 : 1 c (Na+ ) = 2 c (CO32–) + 2 c (HCO3–) + 2 c (H2CO3) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 如： Na2S 溶液 Na2S = 2 Na+ + S2– H2O H+ + OH– S2– + H2O HS– + OH– HS– + H2O H2S + OH– 因此： c (Na+ ) = 2 [ c ( S2–) + c (HS–) + c (H2S) ] 物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (S) ＝ 2 : 1 c (Na+ ) = 2c ( S2–) + 2c (HS–) + 2c (H2S) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 如： NaHCO3溶液 物料守恒 （ 元素 or原子守恒 ） ∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1 因此 c (Na+)＝ c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3) 水溶液中微粒濃度的大小比較： 質子 （ H+） 守恒 電解質溶液中分子或離子 得到或失去質子（ H+）的物質的量應相等 。 6H2O Mg(OH)2 MgO △ △ 晶體只有在干燥的 HCl氣流中加熱，才能得到無水 MgCl2 (七 ) 熱的純堿去污能力更強， Why？ 升溫，促進 CO32–水解。 如： MgCl2溶液中混有 FeCl3雜質。 如： KAl(SO4)2 溶液中： c (K+) c (Al3+) ② 水解是微弱 ③ 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步 c (Cl–) c