鹽類的水解ppt課件-閱讀頁
2025-05-27 12:44本頁面
【正文】 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 1 ． [ 2022 2 ． [ 201 1 —— 核心突破 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的 酸堿性 FeCl3顯酸性，原因是 Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 配制或貯存易水解的鹽溶液 配制 CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止 Cu2＋ 水解 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 加熱蒸干 AlCl3[加熱 Al(NO3)FeCl AlBr3溶液與之類似 ]溶液，因為水解產(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸，不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動，最后徹底水解，蒸干后得到Al(OH)3，進一步灼燒得到 Al2O3 膠體的制取 制取 Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 應(yīng)用 舉例 物質(zhì)的提純 除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋ ，可加入 MgO、鎂粉或 Mg(OH)2或MgCO3 離子共存的判斷 Al3＋ 與 AlO、 CO、 HCO、 S2－ 、HS－ 等因相互促進水解而不共存 泡沫滅火器原理 成分為 NaHCO3與 Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為 Al3＋ ＋3HCO===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為 Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是 2NH＋ CO===2NH3↑＋ CO2↑＋ H2O —— 典例精析 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 例 3 下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是 ( ) ① CuS O4 ② FeSO4 ③ K2CO3 ④ Ca(HC O3)2 ⑤ NH4HCO3 ⑥ KMnO4 ⑦ FeCl3 A ．全部都可以 B ．僅 ①②③ C ．僅 ①③⑥ D ．僅 ①③ 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 [ 解析 ] D FeSO4溶液加熱過程中生成 Fe(OH)2和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2會被氧化生成 Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物； Ca(HC O3)2受熱會分解生成CaC O3， KM nO4受熱分解會生成 K2MnO4和 MnO2； FeCl3受熱促進水解生成 Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進一步促進其水解，最終水解徹底，受熱分解得到的固體物質(zhì)是 Fe2O3。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 [ 誤區(qū)警示 ] 本題易只考慮水解而忽視了 Fe2 ＋的還原性，造成錯誤判斷 ② FeSO4。 xH2O↓ ＋ 4HC l 制備 T iO2納米粉 D ． SnC l2＋ H2O Sn(OH) Cl↓ ＋ HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉[ 解析 ] D 純堿溶液中由于 CO2 －3 的水解溶液呈堿性，加熱時水解程度增大，溶液中 c (OH－) 增大，清洗油污能力增強， A 對；明礬溶于水， Al3 ＋發(fā)生水解生成 Al(OH) 3 膠體，能夠吸附水中懸浮物， B 對， D 項中應(yīng)加入鹽酸抑制水解。 L－ 1的 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O2 －7＋ H2O 2CrO2 －4＋ 2H＋，其平衡常數(shù) K 的表達式為 K ＝ 第 25講 鹽類的水解 ? 典型易錯必糾 [ 解析 ] D 利用 FeCl 3 溶液制 Fe(OH) 3 膠體，不是一個可逆過程，不用 “ ” ， A 項錯誤； B 項為硫氫根離子的電離而不是水解，錯誤；多元弱酸的水解是分步進行的， C 項錯誤；平衡常數(shù) K 為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，水的濃度是一常數(shù)，不在平衡常數(shù)表達式中出現(xiàn)， D 項正確。 提升 下面幾個離子方程式極易混淆： (1) 硫氫化鈉的電離： HS－＋ H2O S2 －＋ H3O＋ 硫氫化鈉的水解： HS－＋ H2O H2S ＋ OH－ 硫氫化鈉與強酸反應(yīng)： HS－＋ H3O＋== =H2S↑ ＋ H2O (2) 硫化鈉與強酸的反應(yīng)： S2 －＋ H3O＋== =HS－＋ H2O 硫化鈉的水解反應(yīng)： S2 －＋ H2O HS－＋ OH－ (3) 碳酸氫鈉與強酸的反應(yīng)： HCO－3＋ H3O＋== =CO2↑ ＋2H2O 碳酸氫鈉的水解： HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－ 碳酸氫鈉的電離： HCO－3＋ H2O CO2 －3＋ H3O＋ 第 25講 鹽類的水解 ? 教師備用習(xí)題 【備選理由】 離子濃度大小比較是高考最常見題型，提供給老師們選用。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是 ( ) A ． c (B＋) ＝ c (A－) c (O H－) c (H＋) B ． c (A－) c (B＋) c (H＋) c (OH－) C ． c (B＋) ＋ c (H＋) ＝ c (A－) ＋ c (OH－) D ． c (B＋) c (A－) c (H＋) c (OH－) 第 25講 鹽類的水解 ? 教師備用習(xí)題 [ 解析 ] C 由 m ol
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