鹽類的水解ppt課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 提升 下面幾個(gè)離子方程式極易混淆： (1) 硫氫化鈉的電離： HS－＋ H2O S2 －＋ H3O＋ 硫氫化鈉的水解： HS－＋ H2O H2S ＋ OH－ 硫氫化鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)： HS－＋ H3O＋== =H2S↑ ＋ H2O (2) 硫化鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)： S2 －＋ H3O＋== =HS－＋ H2O 硫化鈉的水解反應(yīng)： S2 －＋ H2O HS－＋ OH－ (3) 碳酸氫鈉與強(qiáng)酸的反應(yīng)： HCO－3＋ H3O＋== =CO2↑ ＋2H2O 碳酸氫鈉的水解： HCO－3＋ H2O H2CO3＋ OH－ 碳酸氫鈉的電離： HCO－3＋ H2O CO2 －3＋ H3O＋ 第 25講 鹽類的水解 ? 教師備用習(xí)題 【備選理由】 離子濃度大小比較是高考最常見題型，提供給老師們選用。 —— 核心突破 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 鹽類水解的應(yīng)用 應(yīng)用 舉例 判斷溶液的 酸堿性 FeCl3顯酸性，原因是 Fe3＋ ＋3H2O Fe(OH)3＋ 3H＋ 配制或貯存易水解的鹽溶液 配制 CuSO4溶液時(shí)，加入少量H2SO4，防止 Cu2＋ 水解 判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物 加熱蒸干 AlCl3[加熱 Al(NO3)FeCl AlBr3溶液與之類似 ]溶液，因?yàn)樗猱a(chǎn)物之一為揮發(fā)性物質(zhì)鹽酸，不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動(dòng)，最后徹底水解，蒸干后得到Al(OH)3，進(jìn)一步灼燒得到 Al2O3 膠體的制取 制取 Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋ ＋ 3H2O Fe(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 應(yīng)用 舉例 物質(zhì)的提純 除去 MgCl2溶液中的 Fe3＋ ，可加入 MgO、鎂粉或 Mg(OH)2或MgCO3 離子共存的判斷 Al3＋ 與 AlO、 CO、 HCO、 S2－ 、HS－ 等因相互促進(jìn)水解而不共存 泡沫滅火器原理 成分為 NaHCO3與 Al2(SO4)3，發(fā)生反應(yīng)為 Al3＋ ＋3HCO===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 作凈水劑 明礬可作凈水劑，原理為 Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3(膠體 )＋ 3H＋ 化肥的使用 銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用，原因是 2NH＋ CO===2NH3↑＋ CO2↑＋ H2O —— 典例精析 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 例 3 下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止，能得到較純凈的原溶質(zhì)的是 ( ) ① CuS O4 ② FeSO4 ③ K2CO3 ④ Ca(HC O3)2 ⑤ NH4HCO3 ⑥ KMnO4 ⑦ FeCl3 A ．全部都可以 B ．僅 ①②③ C ．僅 ①③⑥ D ．僅 ①③ 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 [ 解析 ] D FeSO4溶液加熱過程中生成 Fe(OH)2和 H2SO4，又由于 Fe(OH)2會(huì)被氧化生成 Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物； Ca(HC O3)2受熱會(huì)分解生成CaC O3， KM nO4受熱分解會(huì)生成 K2MnO4和 MnO2； FeCl3受熱促進(jìn)水解生成 Fe(OH)3和鹽酸，而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解，最終水解徹底，受熱分解得到的固體物質(zhì)是 Fe2O3。例如，用純堿溶液清洗油污時(shí)， ________ 可以增強(qiáng)其去污能力，原因是________________ ，使溶液中 c( OH－) 增大。 L－ 1，故 B 項(xiàng)正確， C 項(xiàng)錯(cuò)誤。 L－ 1氫氟酸中加入 V m L m ol在該溶液中， NH3 (3) 離子濃度大小比較類型 ① 多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如在 H3PO4的溶液中， c (H＋) ＞ c (H2PO－4) ＞ c (HP O2 －4) ＞ c (PO3 －4) 。 —— 核心突破 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 溶液中離子濃度大小比較技巧 (1) 解題思路 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 (2) 守恒規(guī)律 ① 電荷守恒 電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。 江蘇卷 ] 水解反應(yīng) NH＋4 ＋ H 2 O NH 3 2 ．外因：受溫度、濃度及外加酸堿等因素的影響。 比較可知 (1) (2) 兩種溶液中離子種類相同，所以不同的溶液中含有的離子種類可能相同，如向 NaOH 溶液中通入 CO2，不論 CO2通入的多少，最終溶液中含有的離子為 Na＋、 CO2 －HCO－ OH－、 H＋，分子為 H2O 、 H2CO3。 (1) 強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。 2 ． [ 201 3 4 ．鹽類水解方程式的書寫 ( 注意 “ ” 和 “ == =” 使用 ) (1) 多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，用分步水解離子方程式表示。 。 【 觸摸高考 】 高考選項(xiàng)正誤判斷 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動(dòng)探究 1 ． [2022 L － 1 的碳酸鈉溶液的 pH 大于 mol 故溶液中有： Na＋、 CO2 － HCO－ OH－、 H＋。都含有 Na＋、 HA－、 A2 －、
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