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鹽類的水解ppt課件(存儲版)

2025-06-11 12:44上一頁面

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【正文】 H+、 OH-。 【 觸摸高考 】 高考選項正誤判斷 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 1 . [ 2022 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 4 . [ 201 1 又如 NaHS 溶液中的物料守恒關系為 c (Na+) = c (S2 -) +c (HS-) + c (H2S) 。如在 m ol已知 25 ℃ 時: ① HF (a q) + OH-(a q) == =F-(a q) + H2O(l) Δ H =- kJ根據(jù)蓋斯定律,將 ① 式減去 ② 式可得: HF( aq) H+(a q) + F-(a q ) Δ H =- kJ 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 變式題 等物質的量濃度、等體積的下列物質的溶液中: ① H2CO ② Na2CO ③ Na HC O ④ NH4HCO⑤ (NH4)2CO3。 海南卷 ] 將三氯化鐵溶液蒸干,可制得無水三氯化鐵 ( ) [ 解析 ] 將三氯化鐵溶液蒸干,由于 HCl 具有揮發(fā)性,三氯化鐵會水解徹底,生成 Fe(OH) 3 。 ? ? 易錯 23 混淆電離方程式與水解離子方程式 第 25講 鹽類的水解 ? 典型易錯必糾 例 化學用語是學習化學的重要工具,下列用來表示物質變化的化學用語中正確的是 ( ) A .加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體: Fe3 ++3H2O Fe(O H)3( 膠體 ) + 3H+ B .硫氫根水解的離子方程式: HS-+ H2O H3O++S2 - C .碳酸鈉水解: CO2 -3+ 2H2O H2CO3+ 2OH- D .在 mol L- 1 H2A 溶液的 pH = 4. 0 ,則說明 H2A 是二元弱酸,在 Na2A 溶液中存在平衡: A2 -+ H2O HA-+ OH-, HA-+ H2O H2A + OH-,因此 Na2A 水溶液中存在: Na+、HA-、 A2 -、 H+和 OH-;在 NaHA 溶液中 HA-既存在水解又存在電離: HA-+ H2O H2A + OH-, HA-A2 -+ H+,溶液中存在Na+、 HA-、 A2 -、 H+和 OH-,所以兩溶液中離子種類相同, A 不正確;對于溶質物質的量相等的 Na2A 和 NaHA 溶液中,若既不存在水解又不存在電離,則 n (A2 -) = n (HA-) ,但由于 A2 -水解, HA-既水解又電離,故導致兩溶液中陰離子總數(shù)不相等, B 不正確;由電荷守恒知: c (Na+) + c (H+) = c (O H-) + c (HA-) + 2 c (A2 -) ,即 C選項正確;由于 A2 -水解顯堿性,故 D 項錯誤。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 變式題 下列根據(jù)反應原理設計的應用,不正確的是( ) A . CO2 -3+ H2O HCO-3+ OH- 用熱的純堿溶液清洗油污 B . Al3 ++ 3H2O Al(OH)3+ 3H+ 明礬凈水 C . T iCl4+ (x + 2)H2O( 過量 ) T iO2 3 .要使 FeCl3溶液里的 FeCl3盡可能地水解,常用的措施是________________ 。 ② 守恒判斷法,運用物料守恒、電荷守恒或質子守恒等規(guī)律來解決,當溶液中離子種類較少時,用電荷守恒來比較離子濃度大小 ( 如氨水與氯化銨的混合溶液中,若已知溶液酸堿性即可比較剩余的兩種離子濃度大小 ) ;而選項若為等式,則可根據(jù)三個守恒直接判斷或將守恒等式整合、變形進行判斷。 mol- 1 B .當 V = 20 時,溶液中: c (OH-) = c (HF) + c (H+) C .當 V = 20 時,溶液中: c (F-) c ( Na+) = m ol —— 典例精析 —— 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 例 2 [2022如在相同的物質的量濃度的下列溶液中: 4Cl ; 3C OO NH4; 4HSO4, c (NH+4) 由大到小的順序是 c > a > b 。物料守恒實際上屬于原子個數(shù)守恒和質量守恒。 廣東卷 ] 對于 m ol 性質 越大 吸熱 增大 越大 越小 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 (3) 外加酸堿:外加酸堿能影響鹽的水解。若 NaH A 的水溶液呈堿性,只能為 HA-的水解引起的,且 HA-的水解程度大于 HA-的電離程度, B 項錯誤, C 項正確;由上分析,若 H 2 A 為弱酸, NaHA 溶液中 Na+和 HA-的個數(shù)之比一定大于 1 ∶ 1 , D 項錯誤。 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 2 .溶液中離子種類的判斷 判斷鹽溶液中離子種類時,首先要清楚溶液中的電離、水解情況,特別是多步電離和多步水解。 科目三考試 科目 3實際道路考試技巧、視頻教程 科目四考試 科目四模擬考試題 C1科目四仿真考試 第 25講 鹽類的水解 ? 考向互動探究 3 . [ 201 3 中和 吸熱 HC O -3 + OH - H 2 CO 3 + OH - A l(OH ) 3 + 3H + ? 考向互動探究 第 25講 鹽類的水解 問題導思 鹽溶液顯酸性,一定是水解引起的嗎? [ 答案 ] 要點提示:不一定。第 25講 鹽類的水解 ? 典型易
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