鹽類水解中三大守恒解析(存儲(chǔ)版)
【正文】 OH―),因此A選項(xiàng)正確。下面以一元酸、一元堿和一元酸的鹽為例進(jìn)行分析。需要我們注意的是，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中加入一定量的弱堿，解題方法與此題相同。因此，選項(xiàng)中D是正確的。故該題選項(xiàng)為A。(3) 反應(yīng)過(guò)量型 D．c(HCO3)略小于c(CO32)HCO3－、CO32－故選CD兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：［點(diǎn)擊試題］ mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO)＞C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) (H+)＞C(OH) (CH3COOH)＋C(CH3COO)＝ mol/L (CH3COOH)＞C(CH3COO) (CH3COO)＋C(OH)＝ mol/L［板書(shū)］兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)［點(diǎn)擊試題］在10ml L1（2）鹽與堿(酸)反應(yīng)型［講］解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開(kāi)、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過(guò)平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 D．NH4HCO3解析：NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+ + H2O NH3 ）。L1 mol［點(diǎn)擊試題］ mol/L NaHCO3溶液中有關(guān)粒子濃度的關(guān)系正確的是( ) A、C(Na＋)C(HCO3―)C(CO32―)C(H＋)C(OH―) B、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(OH―) C、C(Na＋)+C(H＋)==C(HCO3―)+2C(CO32―)+C(OH―) D、C(Na＋)==C(HCO3―)+C(CO32―)+C(H2CO3)解析：A、NaHCO3溶液因?yàn)樗獯笥陔婋x而呈堿性，因此C(OH―)C(H＋)。 ）AA．c(HCOO)＞c(Na+)由于少量Ac發(fā)生水解：Ac + H2OHAc+ OH。 )。由于CH3COOH的電離和CH3COO―的水解程度均很小，且CH3COOH的電離占主導(dǎo)地位，因此，C(CH3COO―)C(H＋)C(OH―)。即NH3二元弱酸的酸式鹽溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(不水解離子)C(水解離子)C(顯性離子)C(水電離出的另一離子)C(電離得到的酸根離子)［隨堂練習(xí)］草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，下列關(guān)系正確的是（CD）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+ c(C2O42) B．c(HC2O4)+ c(C2O42)=C．c(C2O42)＞c(H2C2O4) D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)［過(guò)］下面再讓我們利用上述規(guī)律來(lái)解決一下強(qiáng)酸弱堿鹽的問(wèn)題［點(diǎn)擊試題］在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（已知多元弱酸的電離以第一步為主，第二步電離較第一步弱得多，但兩步電離都產(chǎn)生H＋，因此答案應(yīng)為：c(H＋)c(HS―)c(S2―)c(OH―)弱酸溶液中離子濃度大小的一般關(guān)系是：C(顯性離子) C(一級(jí)電離離子) C(二級(jí)電離離子) C(水電離出的另一離子) 同樣的思考方式可以解決弱堿溶液的問(wèn)題弱堿溶液［點(diǎn)擊試題］室溫下，下列關(guān)系式中不正確的是A. c(OH)＞c(H+) (NH3如（1）在只含有A＋、M－、H＋、OH―四種離子的溶液中c(A+)+c(H＋)==c(M)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，則必然有c(A+)＜c(M)。守恒思想是一種重要的化學(xué)思想，其實(shí)質(zhì)就是抓住物質(zhì)變化中的某一個(gè)特定恒量進(jìn)行分析，不探究某些細(xì)枝末
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