高二化學(xué)下學(xué)期鹽類水解復(fù)習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 的制備 例 .把 AlCl3溶液蒸干后再灼燒 ,最后得到的固體產(chǎn)物主要是 Al2O3而不是 AlCl3。 ⑥ 比較 NH4Cl和 Na2S等某些鹽溶液的酸堿性 A. ① ③ ⑥ B. ② ③ ⑤ C. ③ ④ ⑤ D ? 說(shuō)明原因 . 1. H+ CH3COO－ K+ Cl－ 2. S2－ Al3+ Cl－ Na+ 3. CO32－ NO3－ H+ K+ 4. Cl－ Ca2+ NO3－ CO32－ 5. Fe2+ H+ Cl－ NO3－ 弱電解質(zhì) 雙水解 氣體 沉淀 氧化還原 （十七）溶液中離子濃度關(guān)系 電解質(zhì)溶液中守恒關(guān)系： 電荷守恒 . 物料守恒 . 質(zhì)子守恒 . 定組成關(guān)系守恒 . 以 : 溶液中多量離子 : 微量離子 : Na+、 S2 OH 、 H+ 、 HS :n∑Min+=m∑Mim 電荷守恒關(guān)系 : [Na+]+[H+]=[OH]+[HS]+2[S2] : 物料守恒關(guān)系 : [S2] +[HS]+[H2S]= Na2S的定組成關(guān)系 : 定組成守恒關(guān)系 : 1／ 2[Na+]=[S2]+[HS]+[H2S] [H+]=[OH] 質(zhì)子守恒 : [OH]= [H+] +[HS] +2[H2S] ,使離子間形成的大小關(guān)系不同 [Na+] [S2] [OH] [HS] [H+] 討論 : 1.(1)NH4Cl溶液中存在的平衡有 微粒種類有 : 這些微粒種類之間存在的等式關(guān)系有 各離子濃度由大到小的 NH4++H2O +H+ H2O H++OH 分子 : 、 H2O 離子 : NH4+、 OH、 H+、 Cl [Cl][NH4+] [H+][ OH] 電荷 : [NH4+] +[H+] =[Cl] +[ OH] 物料 : [Cl]= [NH4+]+[] ,下列關(guān)系正確的是 ( ) A.[Na+][S2][OH][HS] B.[OH]=2[HS]+[H+]+[H2S] C. [OH] =[HS] +[H+] +[H2S] D. D.[Na+]+[H+]= [OH] +[HS] +[S2] A 溶液 ,至溶液中 [Na+]=[CH3COO]。 （十三）選用試劑鑒
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