高二化學下學期鹽類水解復習(已修改)
2025-11-20 04:07 本頁面
【正文】 鹽類水解的影響因素及利用 高考要求 : ； 。 ； B ? ,能水解的寫出水解的 離子方程式 : ( NH4)2SO4 FeSO4 NaF NaHSO4 NaI Na2SO3 NaHCO3 例：能使 H2O + H2O H3O+ + OH– 的電離平衡向電離方向移動，且所得溶液呈酸性的是（ ） NaHCO3 CuCl2 H2SO4 100℃ 水解的規(guī)律 : ，有弱才水解 。 ，誰強顯誰性 。 ，酸堿性越強 . 例：現(xiàn)有 S SO3 NH4+、 Al3+、 HPO4 Na+、 SO4 AlO Fe3+、 HCO Cl—等離子，請按要求填空： (1)在水溶液中該離子水解呈堿性的是 ； (2)在水溶液中該離子水解呈酸性的是 ； (3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液中 大量存在的離子有 ； (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液中 大量存在的離子有 ； S SO3 HPO4 AlO HCO3 NH4+、 Al3+、 Fe3+ Na+、 SO4 Cl— HPO4 HCO3 水解離子方程式書寫的注意事項 : ： 水解 . 沉淀氣體符號 ( ﹑ ). 分步 不能標 鹽類水解的影響因素 內(nèi)因 :形成鹽的弱酸弱堿的相對強弱 : ① 弱酸強堿鹽 : ② 弱堿強酸鹽 : 形成鹽的弱酸酸性越弱，其 酸根離 子越易水解，溶液的堿性越強。越弱越水解。 形成鹽的堿堿性越弱 ,其 金屬陽離 子越易水解，溶液的酸性越強。 外因 :符合勒夏特列原理 ① 溫度 : ② 濃度 : ③ 酸堿鹽的影響 稀釋促
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