鹽類水解ppt課件(已修改)
2025-01-27 05:37 本頁(yè)面
【正文】 鹽類的水解 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 酸堿性 鹽類型 中性 堿性 堿性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液 NH4Cl Na2SO4 酸堿性 鹽類型 鹽溶液 CH3COONa (NH4)2SO4 酸堿性 鹽類型 酸性 中性 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 堿性 酸性 強(qiáng)堿弱酸鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液的酸堿性 中性 酸性 堿性 上述各種鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶于水后均完全電離，但都不產(chǎn)生 H+或 OH 溶液中的 H+和 OH全部來自水的電離！ 分析：鹽溶液酸堿性的原因 在純水中，由水電離產(chǎn)生的 H+和 OH濃度是相等 的，此時(shí)呈中性。 當(dāng)加入某些鹽之后，溶液的酸堿性發(fā)生了明顯變化。 說明： c(H+） ≠ c(OH） 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 NaCl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＝ c(OH－ ) Na＋ 、 Cl－ 、 H＋ 、 OH－ 、 H2O 無 H2O ? OH－ ＋ H＋ NaCl ＝ Na＋ ＋ Cl－ NH4Cl溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＞ c(OH－ ) NH4 ＋ 、 Cl－ 、 H＋ 、 OH－ 、 NH3H2O、 H2O 有 H2O ? OH－ ＋ H＋ NH4 ＋ ＋ OH－ ?NH3H2O CH3COONa溶液 c(H＋ )和 c(OH－ ) 相對(duì)大小 溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式 c(H＋ )＜ c(OH－ ) CH3COO－ 、 Na＋ 、 H＋ 、 OH－ 、 CH3COOH、 H2O 有 H2O ? OH－ ＋ H＋ CH3COO－ ＋ H＋ ?CH3COOH 鹽溶液呈現(xiàn)酸性或者堿性的原因是： 鹽溶于水，生成了弱電解質(zhì)，若生成了弱酸，則溶液顯堿性；若生成了弱堿，則溶液顯酸性。 NH4Cl溶液呈酸性： H2O ? OH－ ＋ H＋ NH4 ＋ ＋ OH－ ? NH3H2O NH4 ＋ 與 OH－ 反應(yīng)生成了 NH3H2O消耗了 OH－ 使水的電離平衡向右移動(dòng)， c(H＋ )增大，溶液 呈酸性。 NH4 ＋ ＋ H2O ? NH3H2O ＋ H＋ CH3COONa溶液呈堿性： H2O ? OH－ ＋ H＋ CH3COO－ 與 H＋ 反應(yīng)生成了 CH3COOH消耗了 H＋ 使水的電離平衡向右移動(dòng)， c(OH－ )增大，溶液 呈堿性。 CH3COO－ ＋ H＋ ? CH3COOH CH3COO－ ＋ H2O ? CH3COOH ＋ OH－ 影響水的電離平衡的因素 溫度：升高溫度促進(jìn)水的電離。 酸或堿：向水中加入酸或堿抑制水的電離。 金屬：向水中加入活潑金屬促進(jìn)水的電離。 鹽類：向水中加入強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸 鹽促進(jìn)水的電離。 鹽類促進(jìn)水的電離即鹽類在水中發(fā)生了水解！ 鹽類水解： 水解的條件： 鹽易溶于水，產(chǎn)生弱離子。 在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離 出來的 H+或 OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 水解的特點(diǎn)： 可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。 水解的規(guī)律： 鹽類水解方程式的書寫： 先找“弱”離子 大多數(shù)鹽的水解程度較小，水解產(chǎn)物少。 所以常用“ ? ” ；不寫“ = ”、“ ↑”、“ ↓”； 也不把生成物（如 NH3H 2O、 H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。 一元弱酸強(qiáng)堿鹽 如： CH3COONa、 NaF 化學(xué)方程式： 離子方程式： 多元弱酸強(qiáng)堿鹽 如： Na2CO Na3PO4 化學(xué)方程式： 離子方程式： 弱堿強(qiáng)酸鹽水解 如： NH4Cl、 CuSO AlCl3 水解的離子方程式： 弱酸弱堿鹽水解 一般雙水解： CH3COONH4 、 (NH4)2CO3 、 NH4HCO3 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O “完全雙水解”的，用“ = ”、“ ↑”、“ ↓”。 Al 3+
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