鹽類水解ppt課件-wenkub
2023-01-30 05:37:25 本頁面
【正文】 OH－ 、 NH3H2O NH4 ＋ 與 OH－ 反應生成了 NH3 CH3COO－ ＋ H＋ ? CH3COOH CH3COO－ ＋ H2O ? CH3COOH ＋ OH－ 影響水的電離平衡的因素 溫度：升高溫度促進水的電離。 鹽類促進水的電離即鹽類在水中發(fā)生了水解！ 鹽類水解： 水解的條件： 鹽易溶于水，產(chǎn)生弱離子。 所以常用“ ? ” ；不寫“ = ”、“ ↑”、“ ↓”； 也不把生成物（如 NH3 一元弱酸強堿鹽 如： CH3COONa、 NaF 化學方程式： 離子方程式： 多元弱酸強堿鹽 如： Na2CO Na3PO4 化學方程式： 離子方程式： 弱堿強酸鹽水解 如： NH4Cl、 CuSO AlCl3 水解的離子方程式： 弱酸弱堿鹽水解 一般雙水解： CH3COONH4 、 (NH4)2CO3 、 NH4HCO3 CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3 多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – CO32– + H + ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 堿 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – SO32– + H+ ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 酸 ⑶ NaH2PO4 溶液呈 弱酸 性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈 弱堿 性 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 下列各式中，屬于鹽的水解的是 A． CH3COOH＋ H2O ? CH3COO－ ＋ H3O＋ B． HS－ ＋ H2O ? H2S＋ OH－ C． HSO3— ＋ H2O ? SO3—＋ H3O＋ D． NH4+ ＋ 2H2O ? NH3 （越弱越水解） ③ 同一弱酸對應的鹽 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應的酸 HCO3– H2CO3 堿 性 ∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 ④ 多元弱酸對應的酸式鹽：一般來說， 水解趨勢 電離趨勢 ( NaH2PO4和 NaHSO3 例外 ) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 pH值 ⑤ 弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 11 外因： ① 溫度： 升溫，促進水解。 抑制 促進 ④ 加堿： 弱堿陽離子的 水解。 棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+) 如： H2S溶液中： c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–) 對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠遠小于弱電解質(zhì)分子的濃度。 如： NH4Cl 溶液中： 水溶液中微粒濃度的大小比較： 電荷守恒 如： NH4Cl 溶液中 陽離子： NH4+ H+ 陰離子： Cl– OH– 正電荷總數(shù) = 負電荷總數(shù) 溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。 水溶液中微粒濃度的大小比較： 物料守恒 如： a mol / L 的 Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH– CO32– + H2O HCO3– + OH– HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
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