《鹽類水解》ppt課件-文庫吧
2024-12-31 05:37 本頁面
【正文】 + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 Al (HCO3)3 請書寫下列物質(zhì)水解的方程式： Al2S Mg3N2 Al3+ 與 AlO2–、 HCO3–、 CO32–、 S2–、 HS–、 ClO– Fe3+ 與 AlO2–、 HCO3–、 CO32– NH4+與 SiO32– Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S Mg3N2 + 6H2O 3Mg(OH)2 + 2NH3 以上為“完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分，故用“ =”連接， 且標(biāo)上“ ”、“ ”符號。 常見“完全雙水解”的弱離子組合 —— 如 : (NH4)2CO3 、 NH4HCO CH3COONH4 但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行“一般雙水解”。 多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別： ⑴ NaHCO3 HCO3 – + H2O H2CO3 + OH – ① ② HCO3 – CO32– + H + ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 堿 ⑵ NaHSO3 HSO3 – + H2O H2SO3 + OH – ① ② HSO3 – SO32– + H+ ① 水解 ② 電離 程度： ∴ 溶液呈 性 酸 ⑶ NaH2PO4 溶液呈 弱酸 性 ⑷ Na2HPO4 溶液呈 弱堿 性 下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（ ） ① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4 下列各式中，屬于鹽的水解的是 A． CH3COOH＋ H2O ? CH3COO－ ＋ H3O＋ B． HS－ ＋ H2O ? H2S＋ OH－ C． HSO3— ＋ H2O ? SO3—＋ H3O＋ D． NH4+ ＋ 2H2O ? NH3H2O ＋ H3O＋ 鹽類水解平衡： 在一定條件下，當(dāng)鹽類的 水解速率 等于 中和速率 時(shí)，達(dá)到水解平衡。 （動(dòng)態(tài)平衡） 影響水解平衡的因素： 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解） ① 不同弱酸對應(yīng)的鹽 NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸 HClO H2CO3 堿 性 ② 不同弱堿對應(yīng)的鹽 對應(yīng)的堿 酸 性 Mg(OH)2 Al(OH)3 內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。 （越弱越水解） ③ 同一弱酸對應(yīng)的鹽 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸 HCO3– H2CO3 堿 性 ∴ 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度 ④ 多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說， 水解趨勢 電離趨勢 ( NaH2PO4和 NaHSO3 例外 ) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4 Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4 pH值 ⑤ 弱酸弱堿鹽： 水解程度較大 11 外因： ① 溫度： 升溫，促進(jìn)水解。 ② 濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解。 ③ 加酸： 弱堿陽離子的 水解。 弱酸根離子的 水解。 抑制 促進(jìn) ④ 加堿： 弱堿陽離子的 水解。 弱酸根離子的 水解。 促進(jìn) 抑制 配制 FeCl3溶液需要注意什么問題？ 加入一定量的 ，抑制 FeCl3的水解。 Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H + HCl （越稀越水解） 對于水解平衡 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 改變條件 移動(dòng) 方向 n(H+) pH 水解 程度 現(xiàn)象 升溫 通 HCl(g) 加 H2O 加 Mg粉 加NaHCO3 加 NaAC 加 NaOH 棕黃色變深 棕黃色變淺 棕黃色
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