成都市實驗外國語學校課件-化學-鹽類水解宋鋼-文庫吧
2024-12-30 10:39 本頁面
【正文】 酸根陰離子）一定要發(fā)生水解。 思考 高中化學 水解實質(zhì)： “弱離子”打破水的電離平衡， 促進 水的電離。 高中化學 常見的弱酸酸根離子： 常見的弱堿陽離子： HCO3(CO32 )、 HS (S2 )、 AlO2 、 ClO 、F 、 CH3COO 、 PO43 NH4+、 Al3+ 、 Mg2+ 、 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Fe2+ 高中化學 2. 什么鹽水解？ 思考 鹽的又一種分類： 強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽、強酸強堿鹽。 結論：含有 弱離子的鹽 ?強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽 ?要水解 ；而不含有弱離子的鹽 ?強酸強堿鹽 ?不水解。 高中化學 鹽溶液 PH 簡述原因 CH3COONH4 PH=7 NaH2PO4 PH ＜ 7 NaHSO3 PH ＜ 7 經(jīng)實驗測定 “強弱”相當 “電離”大于“水解”
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