新人教版化學選修4高中鹽類的水解之一-wenkub
2022-11-28 12:06:39 本頁面
【正文】 思考：哪些鹽能夠發(fā)生水解呢？ 水解的條件：遇水 生成弱電解質的 鹽 鹽電離產生的離子與水電離產生氫離子或氫氧根離子 結合生成弱電解質，使氫離子與氫氧根離子濃度不等 11 有弱才水解， 無弱不水解。 分析 】 CH3COONa溶液為什么顯堿性？ H2O H+ + OH_ CH3COONa = CH3COO_ +Na+ CH3COOH 達到新的平衡時， C（ OH） C（ H+） + ＞ 溶液顯 堿 性 （水的電離平衡向正方向移動） 你能解釋一下為什么 NaHCO3溶液呈堿性嗎？ 【 討論 3 強堿 強酸 強堿 強酸 =7 =7 ＞ 7 ＞ 7 ＞ 7 ＜ 7 ＜ 7 中性 中性 堿性 堿性 堿性 酸性 酸性 強堿 弱酸 強堿 弱酸 強堿 弱酸 強酸 弱堿 強酸 弱堿 4 有些鹽溶液呈中性，有些鹽溶液呈酸性，而有些鹽溶液呈堿性。1 pH7的溶液呈堿性， pH=7的溶液呈中性， pH7的溶液呈酸性 ,對嗎？ 同屬于鹽類，為什么 NaCl和 C5H8NO4Na（ 谷氨酸一鈉）可以用于調味，而 Na2CO3和 NaHCO3卻被視為 “ 堿 ”用于清洗油污和面食制作呢？ “ 酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性。 強酸強堿鹽溶液呈中性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性。 分析 】 NH4Cl溶液為什么顯酸性？ NH4Cl NH4+ + Cl + NH3 誰弱誰水解， 誰強顯誰性。 多元弱酸的酸根離子 水解 是 分步 進行的 ， 第一步水解程度比第二水解程度大 ， 故相同物質的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液 ， Na2CO3溶液堿性比 NaHCO3強 。 鹽類水解方程式的書寫 水解平衡屬于化學平衡（廣義）中的一種， 所以，勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。 應用平衡移動原理，分析影響其水解的因素有哪些？ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+ 鹽濃度、溶液酸堿性、溫度 由此可見影響鹽水解外界因素有那些？如何影響？ 19 二、外界條件：溫度，濃度，外加酸堿 （外因） 。 例： 加酸： H+與 OH反應生成水，降低了生成物濃度，平衡向水解方向移動。 升溫，水解平衡向 反應方向移動。 有些雙 促 水解反應不能完全進行 ， 這些離子能夠共存；有些雙 促 水解反應能完全進行則稱為 “ 雙水解反應 ” 。 滅火器原理 玻璃筒里面放入的什么藥品？ 外筒（鋼質）放入的是什么藥品？ 泡沫滅火器里的藥品是 NaHCO3溶液和 Al2(SO4)3溶液。 如制備 Al2S3時 ， 因無法在溶液中制取 ， 會完全水解 ，只能由干法直接反應制取 。 某些試劑的實驗室存放，需要考慮鹽的水解。這種試
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